Ayuda a hacer un plan de revisión para el examen de ingreso a la escuela secundaria

Es fantástico que tanta gente utilice mi ayuda para el aprendizaje, pero es solo un artículo original que escribí hace medio año. Ya no me importa.

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Te daré un nuevo método de aprendizaje. Si solicitas materiales, primero da puntos. Es mejor si tienes puntos extra y obtendrás más materiales de aprendizaje.

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Las cuatro rondas del método de revisión del examen de ingreso a la escuela secundaria durante cincuenta días te ayudarán. (Trabajo original mío, está prohibido publicarlo) Este plan es para una revisión exhaustiva y es necesario mantenerse al día con las ideas de enseñanza del maestro de la escuela tanto como sea posible. También puede diseñar su propio progreso de revisión. No queda mucho tiempo antes del examen de ingreso a la escuela secundaria. Este es el progreso de revisión. Para usted, puede comparar su progreso de revisión de acuerdo con el siguiente calendario. ronda de revisión. Puede ajustar el cronograma de revisión de acuerdo con su propia situación.

La primera ronda: revisión de conocimientos básicos y temas especiales en cada materia y unidad: (20 días)

1. Lea el libro de texto atentamente de principio a fin (yo lo llamo revisión del campo de batalla).

Dibuja los puntos de conocimiento relevantes y marca los importantes con un bolígrafo rojo.

2. Despierta el conocimiento pasado y recoge el conocimiento olvidado.

3． Compre un libro tutorial con una o dos rondas de repaso y realice algunos ejercicios correspondientes para ayudar a la comprensión y la memoria. (Como tutoría, examen de ingreso a la escuela secundaria de 5 años y simulación de 3 años, etc.) Al hacer ejercicios, debes leer el conocimiento relevante de las preguntas que no sabes y hacer una marca para indicar que tengo Ya leí esto pero no puedo saberlo.

4． Es necesario resumir fórmulas, teoremas, conceptos básicos, vocabulario, gramática, poesía, fundamentos literarios, ecuaciones químicas, principios de reacción, experimentos diversos, etc. . . .

Segunda ronda: Autoevaluación de preguntas del examen de ingreso a secundaria de varias provincias y ciudades a lo largo de los años (revisión intensiva mediante simulación):

(Tiempo: 15 días)

1. Realice algunos ejercicios anteriores del examen de ingreso a la escuela secundaria para una sola materia. Puede leer las respuestas y preguntarles a los maestros y compañeros de clase. El propósito de leer las respuestas es aprender a responder las preguntas del examen de ingreso a la escuela secundaria y corregir los malos hábitos de resolución de problemas. Métodos de resolución de problemas en el estudio diario. Escribe las preguntas en las que te has equivocado con un bolígrafo rojo y corrígelas si no puedes escribir, pega una pequeña nota. Cada copia debe ser corregida por usted mismo para poder leerla antes del examen.

2. Al resolver los problemas, se resumen los métodos para resolver los problemas, así como algunos conocimientos de uso común, pero no hay conocimientos necesarios en el libro de texto. Esta parte del conocimiento se debe anotar en una pequeña libreta para repasar antes del examen. Como no lo usas todos los días, lo olvidarás.

3． Cree un conjunto de preguntas incorrectas y no vuelva a copiar las preguntas para luego rehacerlas. Debes conservar la colección de ejercicios que has hecho para el examen de ingreso a la escuela secundaria y unirlos si puedes. Lo mejor es usar una carpeta de páginas para guardar los materiales.

4． Cada sujeto debe completar las preguntas de simulación del examen de ingreso a la escuela secundaria de acuerdo con el tiempo del examen de ingreso a la escuela secundaria. No mire las respuestas dentro de un límite de tiempo y preste atención al tiempo. completar los trabajos es acortar o alargar. Después de completar su propia corrección, descubra las deficiencias. Los trabajos con errores deben conservarse y registrarse. Los repuestos no se pueden tirar. Guarde los documentos para cada examen simulado unificado y engrápelos. Si tiene la capacidad, debe encontrar preguntas de simulación de otros distritos (condados) de examen, así como preguntas de simulación previas al examen producidas por escuelas intermedias clave (refiriéndose a escuelas donde los profesores del examen de ingreso a la escuela secundaria participan en la preparación del examen).

La tercera ronda: Fortalecimiento de los puntos del examen de ingreso a la escuela secundaria, el resumen final: (Tiempo: 15 días)

1. Encuentra las preguntas finales de cada escuela y podrás hacerlo de años anteriores. Esta es la dirección para el examen de ingreso a la escuela secundaria.

2. Cuando revisa aquí preguntas que nunca antes se han hecho, no hay garantía de que se hagan este año.

3． Encuentra un compañero de clase o un amigo de los hijos de tus padres para intercambiar los ejercicios finales y obtener una mayor comprensión.

Ronda 4: Navegación antes del examen (3 días antes del examen)

1. Saque todos los puntos de conocimiento (volúmenes) y resúmenes que haya aprendido antes y léalos. Si lo sabe ahora, podrá hacerlo. Si no lo sabe, aún no lo sabrá. todo.

2. Saque una colección de todos los ejercicios que haya realizado antes y mírelos para ver cuándo y qué tipo de errores comete al resolver problemas. Estos errores deben evitarse durante el examen de ingreso a la escuela secundaria.

3． Vuelva a leer el conocimiento del libro de texto desde el principio, observe los puntos clave y los puntos clave que dibujó y memorícelos nuevamente, lo que le ayudará a pensar durante el examen.

Aquí te daré algunos métodos de revisión. Si no es suficiente para ti, también tengo algunos materiales de estudio que te puedo proporcionar para que los revises (perteneciente a Wolf Friends, es una versión en Word. es gratis pero debe conservarlo en QQ o correo electrónico, preferiblemente correo electrónico QQ. Soy Wang Yang 2008701 y soy muy confiable).

Se proporcionan los siguientes materiales de estudio y puede elegir diez archivos. si es necesario.

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Información complementaria de química:

1. El nombre científico, nombre común y fórmula química de la sustancia

⑴Diamante, grafito: C⑵Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, Ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO3 (7) Ácido sulfúrico: H2S (8) Hidratado cal, cal hidratada: Ca(OH)2 (9) Soda cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica: NaOH (10) Ceniza de sosa: Na2CO3 Cristales de carbonato de sodio, cristales de carbonato de sodio: Na2CO3?10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio : NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4?5H2O (13) Pátina, Malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone para formar tres óxidos) (14) Metanol : CH3OH Tóxico, ciego, muerto (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (CH3COO- ion acetato) tiene propiedades ácidas (17) Gas amoníaco: NH3 ( gas alcalino) (18) Agua con amoníaco, monohidrato de amoníaco: NH3?H2O (es una base común, tiene propiedades alcalinas y es una base A que no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica)

2. Estado cromático de sustancias comunes

1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro.

2. Sólido negro: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 es de color negro púrpura.

3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde

4. las que contienen Fe2+ son de color verde claro; las soluciones que contienen Fe3+ son de color marrón y otras soluciones generalmente no son incoloras.

(La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)

5. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 (también insoluble) en HNO3 diluido), etc. ②Alcalino: azul ↓: Cu(OH)2 marrón rojizo ↓: Fe(OH)3 blanco ↓: otro álcali.

6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros)

(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4. , CO (altamente tóxico)

▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.

7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para formar una sustancia viscosa de color azul cielo - mezcla bordelesa)

3. Solubilidad de las sustancias

1. Solubilidad de la sal

Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.

Entre los compuestos que contienen Cl, solo AgCl es insoluble en agua y los demás son solubles en agua.

Entre los compuestos que contienen SO42-, solo BaSO4 es insoluble en agua y los demás son solubles en agua;

Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, y los demás son insolubles en agua.

2. Solubilidad del álcali

Álcali. que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua. Entre los álcalis poco solubles, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis poco solubles son blancos. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido.

Otros precipitados pueden ser solubles en ácido. Tales como: Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3, etc.

3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos se pueden disolver en agua (óxido ácido + agua → ácido) La mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua. . El agua puede disolver: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali)

Lo mejor de la química

1. El elemento metálico abundante es el aluminio. 2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.

3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia natural más dura es el diamante.

5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más móvil en la secuencia de actividad metálica es el potasio.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple CH4

8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.

10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con el punto de fusión más pequeño es el mercurio.

12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.

14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue el primero en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China se encuentra en la provincia de Shanxi; China fue el primero en utilizar la hidrometalurgia para fundir cobre (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An "Zeng Qing obtiene hierro"). y lo convierte en cobre"], aplicado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y O2 fue Lavoisier de Francia.

5. Los "tres" en la química de la escuela secundaria

1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Hay tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: ​​hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 6. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Hay tres tipos de óxidos de hierro y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.

8. Hay tres características de una solución (1) homogeneidad; (2) estabilidad;

9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Indica qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Indica la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre los reactivos y los productos; (3) Indica la relación de masa entre los reactivos y los productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos y siguiendo la ley de conservación de la masa. 10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.

11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.

12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (el componente principal es Fe2O3); 13. Hay tres equipos principales para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.

14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.

15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) agregando un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriar, agregar un soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: calentando, agregando soluto, evaporando a temperatura constante de solvente).

16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) vertido arbitrario de aguas residuales domésticas; en producción agrícola Desemboca en el río con agua de lluvia.

18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.

19. El cambio de solubilidad de sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por; temperatura el efecto es muy pequeño; (3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura. 20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire. 21. Las sustancias elementales pueden dividirse en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros. 22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.

23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.

24. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

25. Tres veces aparece el azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire. con llama azul claro.

26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: ​​(1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; 27. Hay "tres soportes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso de precipitados (2) El extremo de la varilla de vidrio se presiona ligeramente contra la tercera capa del vaso; papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el filtrado está cerca del soporte de vidrio y atrae el tráfico.

28. Tres gases contaminantes principales: SO2, CO, NO2

29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La llama exterior La temperatura más alta.

30. Existen tres principios de "no" al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe los medicamentos. 31. Los tres procesos químicos principales en la antigüedad: fabricación de papel, fabricación de pólvora y combustión de porcelana. 32. Tres desechos industriales: aguas residuales, residuos y gases residuales. 34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo. crisoles y platos de evaporación (además también hay llaves ardientes)

35 Las tres invariantes de los átomos se explican por la conservación de la masa: el tipo no cambia, el número no aumenta ni disminuye, y. la calidad no cambia

36 Puede explotar cuando se mezcla con aire y se enciende Tres gases: H2, CO, CH4 (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables).

37. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque

38. Tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte

39. Tres prohibiciones de usar lámparas de alcohol: encender, agregar alcohol a la lámpara encendida y apagarla con la boca

Tres pasos para preparar una solución: cálculo, pesaje (medición), y disolución

41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C, H

42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones. fuera del núcleo = Número atómico

43 Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones

Consejos de química

1. tipos:

Reacción de combinación: polimorfismo - reacción de descomposición: uno a muchos

Reacción de sustitución: una monotonía por un monómero Reacción de metátesis: intercambio de iones

2. Valencia (valencia positiva) de elementos comunes:

Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes, elemento metálico trivalente aluminio

cloro variable 157; 245 nitrógeno, azufre Seis, 35 contiene fósforo, 24 carbono

12 cobre, 23 hierro, 2467 manganeso son especiales;

3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:

“Té (verificar), Zhuang (instalación), fijar, apuntar, recolectar, beneficiar (li) y respirar ( extinguir) ”

“Compruebe” la estanqueidad del dispositivo, “instale” el medicamento y conecte el dispositivo

“fije” el tubo de ensayo en el soporte de hierro, “punto ” y enciende la lámpara de alcohol para calentar

"Recoger" para recoger el gas y "Levantar" el tubo para alejarlo de la superficie del agua

"Salir" para apagar la lámpara de alcohol y dejar de calentar.

4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:

“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas y cinco tratamientos”

“ Una pasada” Primero pase el gas hidrógeno y luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto"

Después de completar el experimento de las "tres extinciones", primero apague la lámpara de alcohol y " cuatro paradas" esperar hasta la temperatura ambiente antes de detener el gas hidrógeno; "cinco tratamientos" "Tratar los gases de escape y evitar que el CO contamine el medio ambiente.

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la relación en volumen de oxígeno a hidrógeno es 1:2.

6.Elementos que forman la corteza terrestre: elementos (oxígeno, silicio, aluminio)

7. La relación entre la capa más externa de los átomos y la formación de iones y valencias:

"Perdiendo yang positivo, volviéndose negativo, el valor permanece sin cambios": después de que la capa más externa del átomo pierde electrones, forma un catión y la valencia del elemento es positiva después de la capa más externa; del átomo gana electrones, forma un anión y la valencia del elemento es negativa obtenemos O el número de electrones perdidos = el número de cargas = el valor de valencia;

8. Instrucciones básicas de funcionamiento para experimentos químicos:

Para los sólidos, necesitas una cuchara o una ranura para papel, una para poner dos en vertical y tres para rebotar, unas pinzas; Son mejores, uno en horizontal, dos lentamente y tres en vertical.

Los líquidos se deben colocar en botellas de boca estrecha, etiquetadas a mano antes de verter. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.

El gotero se utiliza para gotear y pellizcar el cabezal del pegamento. Se puede colgar verticalmente sin manchar, si está desigual, no se caerá y no se dejará tirado. después de su uso.

El equilibrio de la plataforma debe mantenerse plano y la aguja del tornillo debe estar centrada; coloque los artículos a la izquierda y coloque los artículos a la derecha, y use pinzas para sujetar el tamaño más grande y luego el tamaño más pequeño <; /p>

Primero corte el papel de prueba en trozos pequeños para probar el líquido y luego use las pinzas para medir el líquido. Lo mejor es probar con una varilla sumergida en líquido. Al medir el gas, primero humedezca el papel de prueba y péguelo contra el gas.

La llama exterior se utiliza para calentar con una lámpara de vino, y dos tercios es el límite. Agrega el ácido sulfúrico al agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.

En el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de una malla. Una vez completado el drenaje y la recolección de gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.

9. El orden de actividad de los metales:

El orden de actividad de los metales de fuerte a débil: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ( en orden Memorizar) Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino

10. cross método":

"Valencia positiva, valencia negativa izquierda Derecha, reduce el número de cruces a un número simplificado, escribe abajo a la derecha para comprobar si es correcto o incorrecto."

11. Instrucciones de operación de filtración:

La rejilla del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio, el papel de filtro y el ángulo del embudo son los mismos antes de la filtración. Mantenlo en silencio, no olvides las tres cosas, las dos cosas son; bajo.

12. Reglas en los experimentos:

① Cualquiera que utilice calentamiento sólido para producir gas debe usar un dispositivo de producción de O2 de permanganato de potasio (tipo calentamiento sólido-sólido