Preguntas experimentales (química)

Aunque se trata de una pregunta experimental, no tiene ningún sentido. Incluso salió gas nitrógeno... ¿Se puede utilizar este dispositivo para evacuar? Incluso si se aspira el dispositivo y el sello no se trata con vaselina y bandas elásticas, ¿se puede drenar todo el nitrógeno del dispositivo antes de que comience la detección?

Vale, vale, deja de quejarte y empieza a solucionar problemas.

El gas (1)X está compuesto por elementos hidrógeno y nitrógeno.

No hace falta explicar esto, ¿verdad? La liberación de agua indica que hay hidrógeno en el gas de reacción y la liberación de nitrógeno indica que hay nitrógeno en el gas de reacción.

(2) Si 240 ml de gas reaccionan completamente, la masa de nitrógeno recolectada es de 0,28 g. Según la temperatura y la presión durante el experimento, el volumen de 1 molX de gas se calcula en 24000 ml, luego el volumen de 1 molX de gas se calcula en 24000 ml. La masa molar de X es 32 g/mol.

(3) Mediante cálculo se determina que la fórmula molecular de X es N2H4

Como solo existen dos productos, el gas original puede contener como máximo tres elementos: hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.

La cantidad de gas desconocido es: 240 ml / 24000 ml por mol = 0,01 mol

Generar 0,28g de nitrógeno significa que el gas desconocido introduce 0,02mol de átomos de nitrógeno, es decir , Hay dos átomos de nitrógeno en cada molécula del gas desconocido.

El óxido de cobre eliminó 0,32 g de oxígeno, lo que indica que la reacción de reducción eliminó 0,02 moles de átomos de oxígeno y produjo agua (en lugar de óxidos de nitrógeno). Esto significa que el exceso de hidrógeno en el gas desconocido debe ser de 0,04 moles, lo que indica que hay 4 átomos de hidrógeno en exceso en cada molécula del gas desconocido. ¿Qué es el exceso de hidrógeno? Porque es probable que el gas desconocido contenga elementos tanto de hidrógeno como de oxígeno. Estos elementos se convierten en agua en un ambiente térmico, y el exceso de hidrógeno es el hidrógeno que reacciona con el oxígeno del óxido de cobre.

Entonces la fórmula molecular del gas desconocido debería ser: N2 H4 (H2 O)n

Entonces, ¿quieres preguntarme por qué sé n = 0? La razón es que conozco algo como N2H4 y no sé cómo agregar una estructura OH2 a esta molécula. Voy a seguir quejándome de nuevo. Esta pregunta estaba tan mal escrita que ni siquiera tuvo en cuenta la situación. ¡Realmente es porque las condiciones están incompletas! ¡Rompe el problema!

(4) Escribe la ecuación química de la reacción en B (X no se descompone en estas condiciones)

N2H4 2CuO = N2 2H2O

Ninguno Deberías ser capaz de entender cómo controlar los números en minúsculas...