¿Cuál es la importancia de aprender la historia de la química?

Creo que puede despertar nuestro interés por aprender química, para aprender química mejor.

La química ha sido inseparable del ser humano desde el principio de los tiempos. Perforar madera para hacer fuego, utilizar el fuego para cocinar alimentos, cocer cerámica y fundir bronce y hierro son aplicaciones de la tecnología química. Fueron estas aplicaciones las que promovieron en gran medida el desarrollo de la productividad social en ese momento y se convirtieron en un símbolo del progreso humano. Hoy en día, la química, como materia básica, juega un papel cada vez más importante en todos los aspectos de la ciencia, la tecnología y la vida social. Desde la antigüedad hasta la actualidad, con el progreso de la sociedad humana, ¿qué períodos ha atravesado el desarrollo de la historia química?

1. El período antiguo de la química de procesos. En ese momento, las artesanías humanas como la alfarería, la metalurgia, la elaboración del vino y el teñido se desarrollaron principalmente después de decenas de miles de años de exploración inspiradas directamente en la experiencia práctica, y el conocimiento químico aún no se había formado. Este fue el período embrionario de la química.

2. El período de la alquimia y la química medicinal. Desde 1500 a. C. hasta 1650 d. C., los alquimistas y alquimistas buscaron el elixir de la inmortalidad y la gloria en palacios, iglesias, hogares y en el humo y el fuego de las montañas profundas y los bosques antiguos. El oro rico inició los primeros experimentos químicos. Hay muchos libros que registran y resumen la alquimia en China, Arabia, Egipto y Grecia. Durante este período, se acumularon muchos cambios químicos entre sustancias, lo que preparó materiales ricos para el desarrollo posterior de la química. Se trata de un magnífico escenario de la historia de la química que nos asombra. Posteriormente, la alquimia y la alquimia experimentaron varios altibajos, lo que hizo que la gente viera más su lado absurdo. Los métodos químicos, a su vez, encontraron un uso legítimo en la medicina y la metalurgia. Durante el Renacimiento europeo se publicaron algunos libros sobre química y surgió por primera vez el término "química". La palabra inglesa química se originó en alquimia, es decir, alquimia. Químico aún conserva dos significados relacionados: químico y farmacéutico. Se puede decir que son reliquias culturales de las que nació la química a partir de la alquimia y la industria farmacéutica.

3. Período de la química del flogisto. De 1650 a 1775, con la acumulación de experiencia en la industria metalúrgica y los laboratorios, la gente resumió el conocimiento perceptivo y creyó que los combustibles pueden arder porque contienen flogisto. El proceso de combustión es el proceso de liberación de flogisto en los combustibles, y los combustibles liberan flogisto. convertido en cenizas.

4. El período de la química cuantitativa es el período de la química moderna. Alrededor de 1775, Lavoisier utilizó experimentos químicos cuantitativos para explicar la teoría de la oxidación de la combustión, marcando el comienzo de la era de la química cuantitativa. Durante este período, se establecieron muchas leyes básicas de la química, se propuso la teoría atómica, se descubrió la ley periódica de los elementos y se desarrolló la teoría de la estructura orgánica. Todo esto sentó una base sólida para el desarrollo de la química moderna.

5. El período de penetración mutua de la ciencia, es decir, el período de la química moderna. A principios del siglo XX, el desarrollo de la teoría cuántica dio a la química y a la física un lenguaje común y resolvió muchos problemas no resueltos en la química, por otro lado, la química penetró en la biología, la geología y otras disciplinas, haciendo de las proteínas, los problemas estructurales de las proteínas; Las enzimas se resolvieron gradualmente.

Aquí contamos principalmente historias sobre la historia de la química durante los últimos doscientos años. Este fue un período de rápido desarrollo de la química y un período de grandes cambios y héroes. Experimentemos las dificultades y obstáculos que vivieron los químicos de entonces, caminemos incansablemente por los vericuetos de la historia de la química moderna y apreciemos el paisaje infinito cuando despejaron la niebla para establecer nuevas teorías, descubrir nuevos elementos y proponer nuevas métodos.

La influencia de la teoría del flogisto

Después de quemar combustibles como carbón y azufre, solo queda una pequeña cantidad de ceniza; la calcinación de metales densos produce más ceniza de forja, pero es muy alta; pequeño. Todo da la impresión de que algo se está arrastrando a medida que aumentan las llamas. Con el rápido desarrollo de la industria metalúrgica, el deseo de la gente de resumir la esencia de los fenómenos de combustión se hizo aún más fuerte.

En 1723, Stahl, profesor de medicina y farmacología de la Universidad de Halle en Alemania, publicó el libro de texto "Fundamentos de química". Heredó y desarrolló la explicación de los fenómenos de combustión de su maestro Becher, formando una teoría completa y sistemática en toda la química. "Fundamentos de Química" es la obra maestra de la teoría del flogisto.

Stahl creía que el flogisto existe en todos los materiales combustibles y se libera durante el proceso de combustión mientras emite luz y calor.

La combustión es un proceso de descomposición:

Combustibles == ceniza + flogisto

Metal == ceniza de forja + flogisto

Si se mezclan y calientan cenizas de forja de metal y carbón vegetal , La ceniza de forja absorbe el flogisto del carbón y vuelve a convertirse en metal, mientras que el carbón pierde su flogisto y se convierte en cenizas. El carbón, la grasa y la cera son sustancias ricas en flogisto. Se queman muy violentamente y dejan muy poca ceniza después de quemarse. Las piedras, las cenizas de plantas y el oro no pueden arder porque no contienen flogisto. El alcohol es una combinación de flogisto y agua. Cuando el alcohol se quema, pierde flogisto y solo queda agua.

El aire es el medio necesario para eliminar el flogisto. El flogisto se combina con el aire y llena el espacio entre el cielo y la tierra. Las plantas absorben el flogisto del aire y los animales obtienen el flogisto de las plantas. Entonces las plantas y los animales son inflamables.

Cuando el flogisto rico en azufre y fósforo blanco se quema, el flogisto se escapa y se convierte en ácido sulfúrico y ácido fosfórico. El ácido sulfúrico se hierve con trementina rica en flogisto y el ácido fosfórico (conocido en ese momento como P2O5) se calienta de forma sellada con carbón para recuperar el flogisto y generar azufre y fósforo blanco. Cuando el metal reacciona con el ácido, el metal pierde flogisto y genera hidrógeno, que es extremadamente rico en flogisto. Metales como el hierro y el zinc se disuelven en la solución de colina (CuSO4·5H2O) para desplazar al cobre, lo que es el resultado de la transferencia del flogisto al cobre.

Aunque la teoría del flogisto es errónea, unifica una gran cantidad de hechos químicos bajo un solo concepto y explica las reacciones químicas en el proceso metalúrgico. Durante los más de 100 años transcurridos desde que la teoría del flogisto se hizo popular, los químicos han llevado a cabo una gran cantidad de experimentos para explicar diversos fenómenos y han acumulado una gran cantidad de materiales perceptivos. En particular, la teoría del flogisto cree que las reacciones químicas son el proceso de transferencia de una sustancia a otra y que las sustancias se conservan en las reacciones químicas. Estos puntos de vista sentaron las bases del pensamiento químico moderno. La reacción de sustitución que estamos aprendiendo ahora es el proceso de intercambio de componentes entre sustancias; la reacción redox es el proceso de ganar y perder electrones y la reacción de sustitución en química orgánica es el proceso en el que átomos o grupos atómicos se encuentran en una determinada posición estructural; la materia orgánica es reemplazada por otros átomos o grupos atómicos. Estas formas de pensar son muy similares a la teoría del flogisto.

Scheleer y Priestley descubrieron cómo producir oxígeno

El químico sueco Scheler, respetado por las generaciones posteriores, era químico farmacéutico y trabajó durante mucho tiempo en pequeñas ciudades. Tiempo Teppei trabaja en una farmacia y vive en la pobreza. Durante el día preparaba diversos medicamentos para los pacientes en la farmacia. Cada vez que tenía tiempo, entraba a su laboratorio y se ponía a trabajar. Una vez, hubo un fuerte golpe en el patio trasero y el comerciante y los clientes todavía estaban en shock. Scheele corrió con el rostro cubierto de gris y, emocionado, llevó al comerciante a ver su compuesto recién sintetizado, olvidándose de todo. El comerciante amaba a un empleado así y estaba enojado con él, pero nunca quiso despedirlo porque Scheele era el mejor farmacéutico de la ciudad.

Por la noche, Scheler tenía libre control de su tiempo y se concentraba más en su investigación experimental. Rehizo todos los experimentos de los libros de química disponibles en ese momento. Sus numerosos y arduos experimentos lo llevaron a sintetizar muchos compuestos nuevos, como oxígeno, cloro, ácido pirotartárico, manganato, permanganato, ácido úrico, sulfuro de hidrógeno, cloruro mercúrico (cloruro mercúrico), ácido molíbdico, ácido láctico, éter, etc. las propiedades y composición de muchas sustancias y descubrió la scheelita, etc. El pigmento verde que todavía se utiliza hoy en día es el arsenito de hidrógeno y cobre (CuHAsO3), inventado por Scheele. Los resultados de tantos estudios fueron únicos en el siglo XVIII, pero Scheler publicó sólo una pequeña parte de ellos. No fue hasta el bicentenario del nacimiento de Scheler en 1942 que todos sus registros experimentales, diarios y cartas fueron compilados y publicados oficialmente, en un total de ocho volúmenes. Entre ellos llama la atención la correspondencia de Scheler con muchos químicos de la época. En la comunicación existen ideas y procesos experimentales muy valiosos que desempeñan un papel de intercambio e inspiración mutuos. El químico francés Lavoisier admiraba tanto a Scheler que la reputación de Scheler en Francia era mayor que la de Suecia.

En la correspondencia entre Scheler y el profesor universitario Gann, se descubrió que Scheler descubrió que había fósforo en las cenizas, lo que inspiró a Gann a demostrar más tarde que los huesos contienen fósforo. Antes de esto, la gente sólo sabía que había fósforo en la orina.

El 4 de febrero de 1775, Scheele, de 33 años, fue elegido académico de la Academia Sueca de Ciencias. Para entonces el dueño de la tienda había fallecido y Scheler heredó la farmacia y continuó los experimentos científicos en su humilde laboratorio. Scheele sufría de asma debido al trabajo frecuente toda la noche, sumado a la erosión del frío y los gases nocivos. Todavía a menudo saborea el sabor de diversas sustancias independientemente del peligro: quiere dominar las propiedades de todos los aspectos de las sustancias. Cuando probó el ácido cianhídrico, no sabía que era altamente tóxico.

El 21 de mayo de 1786, Scheler, que había trabajado duro para el avance de la química durante toda su vida, lamentablemente falleció a la edad de 44 años.

Scheler descubrió dos métodos para producir oxígeno en 1773. El primer método consiste en calentar y descomponer KNO3, Mg(NO3)2, Ag2CO3, HgCO3 y HgO respectivamente para liberar oxígeno:

2KNO3==2KNO2+O2 ↑

2Mg( NO3) 2

==

2MgO+4NO2 ↑+O2 ↑ ↑

2Ag2CO3==4Ag+2CO2 ↑+O2 ↑

2HgCO3 ==2Hg+2CO2 ↑+O2 ↑

2HgO==2Hg+O2 ↑

El segundo método consiste en calentar pirolusita (MnO2) con ácido sulfúrico concentrado para producir oxígeno:

2MnO2+2H2SO4 (concentrado)==

2MnSO4+2H2O+O2 ↑

Scheler estudió las propiedades del oxígeno y descubrió que los combustibles se encuentran aquí. El gas arde más violentamente y este gas desaparece después de quemarse, por eso llamó al oxígeno "gas de fuego". Scheler creía en la teoría del flogisto. Creía que la combustión es el proceso de combinar el "gas de fuego" en el aire con el flogisto de los materiales combustibles. La llama es un compuesto formado por la combinación de "gas de fuego" y flogisto. Escribió sus hallazgos y opiniones en "Sobre la química del aire y el fuego". El artículo se retrasó cuatro años hasta su publicación en 1777. Después de que el químico británico Priestley descubriera el oxígeno en 1774, pronto publicó un artículo.

Priestley siempre creyó en la teoría del flogisto, incluso después de que Lavoisier realizó experimentos con el oxígeno que descubrieron y anuló la teoría del flogisto. Llamó al oxígeno "gas doflogístico". Escribió:

"Puse ratones en 'Gas deflogistizado' y descubrí que vivían muy cómodamente. Me impulsó la curiosidad y experimenté por mi cuenta. Creo que los lectores no se sorprenderán. Cuando Experimenté con él, usé una pajita de vidrio para chuparlo de una botella grande llena de este gas. En ese momento, la sensación en mis pulmones era la misma que cuando respiraba aire normal, pero desde que respiré este gas después de eso, Durante mucho tiempo, mi cuerpo y mi mente se sintieron muy ligeros y cómodos. ¿Quién puede decir que este gas no se convertirá en un producto generalizado en el futuro? Pero ahora solo tengo dos ratones y tengo derecho a respirar este gas ". >

Priestley pasó la mayor parte de su vida como sacerdote en Leeds, Inglaterra, y estaba interesado en la química. En 1773, conoció al famoso científico y político estadounidense Franklin, y más tarde se hicieron buenos amigos que a menudo intercambiaban cartas. Priestley se sintió inspirado y alentado por muchos amigos cercanos. Ha escrito numerosas obras en cuatro campos: química, electricidad, filosofía natural y teología.

En 1774 Priestley visitó el continente europeo. En París intercambió muchas opiniones químicas con Lavoisier. El honrado Priestley simpatizó con la Revolución Francesa y pronunció varios discursos públicos en Inglaterra. Un grupo de opositores británicos a la Revolución Francesa quemaron su casa y su laboratorio. Priestley no tuvo más remedio que emigrar a los Estados Unidos en 1794, cuando tenía sesenta y un años, y se convirtió en profesor de química en la Universidad de Pensilvania. La Sociedad Química Estadounidense lo considera uno de los primeros académicos en estudiar química en Estados Unidos. La casa donde vivió es ahora un monumento conmemorativo y la Medalla Priestley que lleva su nombre se ha convertido en el mayor honor de la química estadounidense.

Lavoisier y su balanza

El químico francés Lavoisier, quien derrocó la teoría del flogisto, originalmente estudió derecho. En 1763, cuando tenía 20 años, obtuvo la licenciatura en derecho y obtuvo el certificado de ejercicio de la abogacía. Su padre es abogado y su familia es muy rica. Así que Lavoisier no tenía muchas ganas de convertirse en abogado, sino que se interesó por la botánica. Los frecuentes viajes a la montaña para recolectar ejemplares hicieron que se interesara por la meteorología. Posteriormente, por sugerencia de su maestra, la geóloga Gertrude, Lavoisier estudió química con el famoso profesor Ruyler en París.

El primer artículo de química de Lavoisier fue un estudio de la composición del yeso. Sintetizó yeso a partir de ácido sulfúrico y cal. Cuando calentó el yeso, soltó vapor de agua. Lavoisier utilizó una balanza para medir cuidadosamente la masa de vapor de agua perdida por el yeso a diferentes temperaturas. A partir de entonces, su maestro Ruyler empezó a utilizar el término "agua cristalina". Este éxito llevó a Lavoisier a empezar a utilizar balanzas con frecuencia y a resumir la ley de conservación de la masa. La ley de conservación de la masa se convirtió en su creencia y la base de sus experimentos, pensamientos y cálculos cuantitativos.

Por ejemplo, una vez aplicó esta idea para expresar el proceso de fermentación del azúcar en alcohol mediante la siguiente ecuación:

Glucosa == ácido carbónico (CO2) +

Alcohol

Este es el prototipo de la ecuación química moderna. Usar un signo igual en lugar de flechas para expresar el proceso de cambio muestra su idea de conservación. Para aclarar aún más el significado profundo de esta expresión, Lavoisier escribió específicamente:

“Puedo imaginar que las sustancias que participan en la fermentación y los productos después de la fermentación se enumeran en una fórmula algebraica. Luego, uno por uno. que ciertos términos en la ecuación son desconocidos y luego calculamos sus valores uno por uno mediante experimentos. De esta manera, podemos usar cálculos para verificar nuestros experimentos y luego usar experimentos para verificar nuestros cálculos. A menudo uso este método de manera efectiva.

Ya en el nacimiento de Lavoisier, el polifacético científico ruso Lomonosov propuso. Descubrió la ley de conservación de la masa, que en su momento llamó "ley de la inmortalidad de la materia", que contenía implicaciones más filosóficas. Sin embargo, debido a la falta de una base experimental rica para la "Ley de la Inmortalidad de la Materia", especialmente porque la ciencia rusa todavía estaba muy atrasada en ese momento, Europa Occidental no prestó atención a los logros científicos de la Rusia zarista, y la " "La Ley de la Inmortalidad de la Materia" no fue ampliamente difundida.

En el otoño de 1772, Lavoisier pesó como de costumbre una determinada masa de fósforo blanco y la quemó. Después de enfriarla, pesó la masa del producto de combustión P2O5 y descubrió que ¡la masa había aumentado! Volvió a quemar azufre y también descubrió que la masa de los productos de la combustión era mayor que la masa del azufre. Pensó que debía ser algún tipo de gas absorbido por el fósforo blanco y el azufre. Luego llevó a cabo un experimento más detallado: colocó fósforo blanco en la superficie del mercurio y sujetó una campana de cristal con algo de aire en ella. Cuando el mercurio se calienta a 40°C, el fósforo blanco se quema rápidamente y luego el nivel de mercurio aumenta. Lavoisier describió: "Esto demuestra que parte del aire se consume, y el aire restante no puede quemar el fósforo blanco y puede apagar la vela encendida; 1 onza de fósforo blanco puede producir aproximadamente 2,7 onzas de polvo blanco (P2O5, que debe ser 2,3 onzas). El aumento de peso es casi el mismo que el peso de 1/5 del volumen de aire consumido." La teoría del flogisto cree que la combustión es un proceso de descomposición y los productos de la combustión deben ser más livianos que los materiales combustibles. Los resultados del experimento de Lavoisier fueron exactamente lo contrario. Escribió los resultados experimentales en un artículo y lo envió a la Academia Francesa de Ciencias. Desde entonces, ha realizado numerosos experimentos para demostrar el error de la teoría del flogisto. En febrero de 1773, escribió en su cuaderno de experimentos: "Los experimentos que realicé provocaron cambios fundamentales en la física y la química". A la "nueva química" la llamó "química antiflogista".

En 1774, Lavoisier realizó experimentos sobre cómo tostar estaño y plomo. Puso el metal pesado en botellas de diferentes tamaños, las selló, pesó el metal y las botellas y luego las calentó por completo. Después de enfriar, se pesó nuevamente la masa del metal y la botella y no se encontró ningún cambio. Abra la boca de la botella y entra aire. Esta vez la masa aumenta Obviamente el aumento es la masa del aire entrante (establecida como A). Abrió la botella nuevamente y sacó la ceniza de forja de metal (todavía quedaba metal en la botella pequeña) y la pesó. Descubrió que la masa añadida era exactamente la misma que la masa del aire que entraba en la botella (es decir, también era A). Esto demuestra que la ceniza de forja es un compuesto de metal y aire.

Lavoisier pensó además que si consiguiera separar el aire directamente de las cenizas de forja del metal, sería más ilustrativo. Una vez intentó descomponer las cenizas de hierro forjado (es decir, el óxido), pero el experimento no tuvo éxito.

Después de que Lavoisier obtuviera oxígeno

En octubre de ese año, Priestley visitó París. En el banquete de bienvenida habló de "El 'gas desflogistizado' se puede obtener a partir del precipitado rojo (HgO) y del plomo (Pb3O4)". Para Lavoisier, que estaba desesperado, este mensaje fue una inspiración directa. En noviembre, Lavoisier calentó cenizas rojas de mercurio para producir oxígeno. Inspirándose en Scheele, Lavoisier incluso construyó un dispositivo de calefacción del tamaño de una locomotora con un espejo condensador en el centro. Debajo de la plataforma hay seis ruedas grandes que pueden girar en cualquier momento con el sol.

En 1775, el centro experimental de Lavoisier había pasado de la descomposición de las cenizas de forja de metales al estudio del oxígeno. Descubrió que la masa ganada durante la combustión era exactamente la masa perdida por el oxígeno. Antiguamente se pensaba que los combustibles absorbían parte del aire cuando se quemaban, en realidad absorbían oxígeno y se combinaban con él, es decir, se oxidaban. Esta es la teoría de la oxidación de la combustión que anuló la teoría del flogisto.

Al mismo tiempo, Lavoisier también utilizó experimentos con animales para estudiar la respiración y creía que "el oxígeno se combina con el carbono en el cuerpo animal para generar dióxido de carbono y liberar calor al mismo tiempo. Esto es lo mismo que quemar en el laboratorio." Lo mismo ocurre con la materia orgánica." Esto responde a la pregunta de dónde proviene la temperatura corporal.

Dado que el aire contiene 1/4 de oxígeno (los datos proceden del texto original), debería contener el resto del gas, que Lavoisier llamó "gas de carbono". Tras estudiar la composición del aire, Lavoisier concluyó: "No todo el aire de la atmósfera es respirable; cuando se tuesta el metal, la parte del aire que se combina con el metal es higiénica y más adecuada para respirar; la parte restante es una una especie de 'gas de carbono' que no puede sustentar la respiración de los animales y no puede sustentar la combustión." Unificó la combustión y la respiración y acabó con la idea errónea de que el aire es una sustancia pura.

En 1777, Lavoisier claramente ridiculizó y criticó la teoría del flogisto: "Los químicos sólo pueden derivar elementos vagos de la teoría del flogisto. Es muy incierta y, por lo tanto, puede usarse para explicar varias cosas de forma arbitraria". tiene peso, a veces no tiene peso; a veces es fuego libre, a veces se dice que se combina con la tierra para formar fuego, a veces se dice que puede atravesar los poros de la pared del contenedor, a veces se dice que es Impenetrable; ; se puede utilizar para explicar alcalino y no alcalino, transparente y opaco, coloreado e incoloro. Es realmente un camaleón, cambiando su apariencia a cada momento." p>

El 5 de septiembre de este año, Lavoisier presentó la época. -realizar una "Introducción a la combustión" en la Academia de Ciencias de Francia, exponiendo sistemáticamente la teoría de la oxidación de la combustión y defendiendo la teoría química del flogisto invertido. Este libro fue posteriormente traducido a muchos idiomas, eliminando gradualmente la influencia de la teoría del flogisto. Desde entonces, la química cortó su conexión con la alquimia antigua, levantó el velo del misterio y las conjeturas y lo reemplazó con experimentos científicos e investigaciones cuantitativas. La química entró en el período de la química cuantitativa (es decir, la química moderna). Por eso decimos que Lavoisier es el fundador de la química moderna.

Scheleer y Priestley descubrieron el oxígeno antes que Lavoisier, pero debido a que su pensamiento no era lo suficientemente amplio y estaban más preocupados por las propiedades de sustancias específicas, no pudieron romper los grilletes de la teoría del flogisto. Es una pena perderse la verdad.

Otro aporte importante de Lavoisier a la química fue la negación de la teoría de los cuatro elementos y de la teoría de los tres elementos de los antiguos filósofos griegos, y expuso dialécticamente el concepto de elementos químicos basándose en experimentos científicos: "Si los elementos representan los componentes más simples que constituyen la materia, entonces puede resultarnos difícil determinar qué es un elemento en la actualidad, si por el contrario conectamos los elementos con el concepto de límite último alcanzado por los análisis químicos actuales, entonces no podemos utilizar ninguno; Método ahora para añadirlo. Todas las sustancias descompuestas son consideradas elementos para nosotros."

En su "Summa Chemistry", que tardó cuatro años en publicarse y se publicó en 1789, Lavoisier enumeró los primeros elementos. En la lista, los elementos se dividen en cuatro categorías:

1. Las sustancias simples, que se encuentran comúnmente en animales, plantas y minerales, pueden considerarse elementos materiales: luz, calor, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno.

2. Sustancias simples no metálicas cuyos óxidos son ácidos: azufre, fósforo, carbono, clorhidrato, fluoruro y borato.

3. Las sustancias metálicas simples, después de oxidarse, forman bases que pueden neutralizar los ácidos: antimonio, plata, bismuto, cobalto, cobre, estaño, hierro, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, oro, platino, plomo, tungsteno, zinc.

4. Sustancias simples, materiales del suelo que pueden formar sal: cal, magnesia, bario, bauxita, sílice.

Las burlas y críticas de Lavoisier a la teoría del flogisto y otras opiniones obsoletas fueron despiadadas y feroces. Esto le permitió ofender a un gran número de científicos de su época y de generaciones anteriores, al mismo tiempo que creaba méritos científicos. En "Cien personas que influyeron en la historia mundial" y en muchos libros sobre historia, historia de la ciencia e historia de la química, el autor hizo una descripción y evaluación discretas de los rasgos de personalidad de Lavoisier que siempre resaltaron los suyos propios, y lo acusó de No se menciona la inspiración y ayuda que le brindaron Scheler y Priestley en "Summary of Chemistry". Pero tenemos que ver que Lavoisier tenía una visión científica extraordinaria y un espíritu intrépido para seguir adelante. Aunque no fue el primero en descubrir el método de producción de oxígeno, analizó la composición del aire produciendo oxígeno y estableció la teoría de la oxidación de la combustión. Por tanto, el oxígeno se diferencia de otros gases y tiene una extraordinaria importancia científica.

Lavoisier era muy diligente. Se levantaba a las seis de la mañana todos los días y realizaba investigaciones experimentales de seis a ocho. Trabajó como director de pólvora o como académico de la Academia de Ciencias de Francia. de ocho a siete de la tarde y de siete a diez de la tarde, y se concentraba en su investigación científica.

El domingo no hay descanso y se dedica un día entero al trabajo experimental.

Cuando Lavoisier se casó a los 28 años, su esposa sólo tenía 14 años. No tuvieron hijos en sus vidas, pero vivieron una vida muy feliz. Ayudó a Lavoisier en sus experimentos y estuvo a menudo a su lado. Muchas de las ilustraciones de las obras de Lavoisier fueron dibujadas por su esposa.

La Revolución Francesa estalló en 1789 y Lavoisier fue destituido de su puesto como jefe de pólvora tres años después. En noviembre de 1793, la Asamblea Nacional ordenó el arresto de los recaudadores de impuestos de la antigua dinastía. Lavoisier se entregó y fue encarcelado por haber trabajado como recaudador de impuestos. El ultraizquierdista Marat tuvo una feroz disputa científica con Lavoisier. Estaba celoso y acusó falsamente a Lavoisier de tener contactos con los enemigos de Francia y de cometer traición. Fue guillotinado el 8 de mayo de 1794. Mucha gente de la comunidad científica de la época sintió mucha pena por esto. El famoso matemático franco-italiano Lagrange dijo con tristeza: "Pueden cortarle la cabeza en un instante, pero un cerebro como el suyo puede no volver a crecer en cien años".

En ese momento, Lavoisier se encontraba en su mejor momento, 51 años.