Se sabe que la ecuación termoquímica de la combustión incompleta del fósforo blanco a 298K es P4 3O2 =P4O6△H=-1638. Agrega 62 gramos de fósforo blanco y 50,4 a un recipiente hermético.

Hay 2 moles de átomos de fósforo blanco y 4,5 moles de átomos de oxígeno dadas dos incógnitas, se puede calcular que el producto final es 0,375mol 4 o 10 y 0,125mol 4 o 6mol, por lo que la relación de sustancias es 3:1. Si el fósforo blanco completamente quemado es nmol y el fósforo blanco no completamente quemado es mmol, entonces hay

m n=62/124=0.5

5m 3n=50.4/22.4=2.25

Entonces m=0.375 n=0.125.

0.375 ×(-2983.2) 0.125 ×(-1638)=132.45

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