Cómo calcular la energía libre de Gibbs estándar de la reacción del gas hidrógeno y oxígeno para formar agua

La reacción en el cilindro es una reacción de volumen constante, por lo que W = 0; adiabática, por lo que Q = 0; △ U = Q W = 0 es irreversible, y el proceso adiabático es irreversible; Sgt; 0; la reacción libera calor, el recipiente está aislado;

Entonces △Tgt; △H es menor que cero, porque la diferencia en la cantidad de sustancias gaseosas antes y después de la reacción es negativa. , △n es menor que, pv=△nRT, entonces △nRT es menor que cero, entonces △ H=△U △(pV) es menor que cero, △G=△H-△(TS) es menor que cero.

Tomando el metano como ejemplo, puedes encontrar los datos específicos a 298K en NIST-JANAF:

¿Entalpía de formación?Hf=-73.426kJ/mol;

Energía de formación de Gibbs Gf=-50.768kJ/mol;

Valor de entropía absoluta S0=186.251J/K*mol;

La entalpía de formación y la energía libre de formación de Gibbs también son Se puede consultar a temperaturas de 300K, 500K, 1000K, etc. Ahora, debido a las necesidades del modelado de programación, la relación entre la energía libre de generación de Gibbs y la temperatura T es:

Gf(T)=Hf /mol ;

Gf(T)=-50.768kJ/mol;

Gf(T)=-50.768kJ/mol;

¿Valor de entropía absoluta? Gf(T)=Hf(T)-TSf(T). Debe ser solo una función de G=G(T), es decir, solo puede ser función de G con respecto a la temperatura.

Información ampliada:

La energía libre de Gibbs es una covariable importante en termodinámica, normalmente representada por G, que se define como:

G = U ?TS pV = H ?TS,

Donde U es la energía interna del sistema, T es la temperatura (temperatura absoluta, K), S es la entropía, p es la presión, V es el volumen y H es la entalpía.

La forma diferencial de la energía libre de Gibbs es:

dG = ?SdT Vdp μdN,

donde μ es el potencial químico, es decir, el promedio de Cada partícula tiene energía libre de Gibbs igual al potencial químico.

Enciclopedia Baidu - Energía libre de Gibbs