(2014? Guiyang) Los estudiantes del Grupo de Interés de Química exploraron "Factores que afectan la gravedad de la reacción entre metales y ácido clorhídrico" [Pregunta] Metal.

La consulta de diseño se puede entender por el significado de la pregunta: los reactivos y productos, de acuerdo con la ley de conservación de la masa, escriben correctamente las ecuaciones químicas, por ejemplo, la reacción entre zinc y ácido clorhídrico: los reactivos son zinc y ácido clorhídrico; y los productos son cloruro de zinc e hidrógeno. Según la ley de conservación de la masa, la ecuación química Zn 2HCl = ZnCl2 H2 ↑ está escrita correctamente la ecuación química de la reacción entre el hierro y el ácido clorhídrico Fe 2 HCl = FeCl 2 H2 ↑; Inmediatamente se produjo una gran cantidad de burbujas en el tubo de ensayo con escamas de zinc. Solo se produce una pequeña cantidad de burbujas en el tubo de ensayo con lámina de hierro y la actividad del metal es Zn > Fe.

Concluye que cuanto más fuerte es la actividad del metal, más intensa es la reacción;

Experimento (2) La función de la jeringa es medir el volumen de gas producido;

Conclusión Cuanto mayor es la concentración de ácido clorhídrico, más violenta es la reacción.

La evaluación de reflejos muestra que la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico se acelera primero y luego se ralentiza. Como el zinc y el ácido clorhídrico son exotérmicos, la temperatura aumenta inicialmente y la tasa de producción de gas se acelera. A medida que avanza la reacción, el ácido clorhídrico se consume continuamente, la concentración disminuye y la tasa de producción de gas se ralentiza.

La gravedad de la reacción entre metales y ácido clorhídrico puede verse afectada por la superficie del sólido, el estado de los reactivos y el catalizador.

Extensión

Supongamos que la masa del Cu generado es m, entonces:

Fe CuSO4=Cu FeSO4 aumento de masa Δm

56 ?648

ag? ¿metro? (b-a)g

648=m(b?a)g

m=8(b-a)g

Entonces la respuesta es:

Consulta de diseño Zn 2 HCl = ZnCl 2 H2 ↑; Fe 2 HCl = FeCl 2 H2 ↑;>;

Concluir que cuanto más fuerte es la actividad del metal, más intensa es la reacción;

El experimento (2) mide el volumen de gas generado;

Se concluye que cuanto mayor es la concentración de ácido clorhídrico, más violenta es la reacción.

La evaluación de reflejos muestra que la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico se acelera primero y luego se ralentiza. Como el zinc y el ácido clorhídrico son exotérmicos, la temperatura aumenta inicialmente y la tasa de producción de gas se acelera. A medida que avanza la reacción, el ácido clorhídrico se consume continuamente, la concentración disminuye y la tasa de producción de gas se ralentiza. El área de superficie de un sólido.

Extensión 8 (b-a) g.