(2014? Guiyang) Los estudiantes del Grupo de Interés de Química exploraron "Factores que afectan la gravedad de la reacción entre metales y ácido clorhídrico" [Pregunta] Metal.
Concluye que cuanto más fuerte es la actividad del metal, más intensa es la reacción;
Experimento (2) La función de la jeringa es medir el volumen de gas producido;
Conclusión Cuanto mayor es la concentración de ácido clorhídrico, más violenta es la reacción.
La evaluación de reflejos muestra que la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico se acelera primero y luego se ralentiza. Como el zinc y el ácido clorhídrico son exotérmicos, la temperatura aumenta inicialmente y la tasa de producción de gas se acelera. A medida que avanza la reacción, el ácido clorhídrico se consume continuamente, la concentración disminuye y la tasa de producción de gas se ralentiza.
La gravedad de la reacción entre metales y ácido clorhídrico puede verse afectada por la superficie del sólido, el estado de los reactivos y el catalizador.
Extensión
Supongamos que la masa del Cu generado es m, entonces:
Fe CuSO4=Cu FeSO4 aumento de masa Δm
56 ?648
ag? ¿metro? (b-a)g
648=m(b?a)g
m=8(b-a)g
Entonces la respuesta es:
Consulta de diseño Zn 2 HCl = ZnCl 2 H2 ↑; Fe 2 HCl = FeCl 2 H2 ↑;>;
Concluir que cuanto más fuerte es la actividad del metal, más intensa es la reacción;
El experimento (2) mide el volumen de gas generado;
Se concluye que cuanto mayor es la concentración de ácido clorhídrico, más violenta es la reacción.
La evaluación de reflejos muestra que la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico se acelera primero y luego se ralentiza. Como el zinc y el ácido clorhídrico son exotérmicos, la temperatura aumenta inicialmente y la tasa de producción de gas se acelera. A medida que avanza la reacción, el ácido clorhídrico se consume continuamente, la concentración disminuye y la tasa de producción de gas se ralentiza. El área de superficie de un sólido.
Extensión 8 (b-a) g.