(10 Suzhou 36 puntos) Las figuras A a F a continuación son diagramas esquemáticos de los equipos utilizados para preparar algunos gases comunes en el laboratorio. (1) La ecuación química para la preparación de CO 2 en el laboratorio es: ____
(2) La aparición o parada de la reacción es fácil de controlar
(3) ¿No reacciona con el aire? El nivel de líquido en la botella recolectora de gas cae hasta la boca de la botella y las burbujas escapan de la boca de la botella
Conclusión ① El método de drenaje es eficaz para recolectar dióxido de carbono o es fácil de operar.
②La concentración de gas o la pureza del dióxido de carbono recogido mediante el método de drenaje es mayor.
(4)①Na 2 CO 3 + 2HCl = "==2" NaCl ?+ H 2 O + CO 2 ↑
CaCO 3 + 2HCl = "==" CaCl 2 ?+ H 2 O + CO 2 ↑
②Na 2 CO 3 + CaCl 2 = "==2" NaCl + CaCO 3 ↓
③La solución de carbonato de sodio es alcalina y excesiva El sodio el carbonato hará que la solución sea más alcalina
Análisis: (1) El laboratorio generalmente reacciona con ácido clorhídrico diluido con mármol (o piedra caliza) para producir dióxido de carbono y juzga la aparición del dispositivo según el estado de los reactivos; y condiciones de reacción.
(2) Considere si es simple de operar, si ahorra medicamentos, si ahorra energía y es respetuoso con el medio ambiente, y si es fácil de aplicar.
(3) Analizar las bases para seleccionar el método de recolección de gas y las precauciones al recolectar gas.
(4) Primero determine el soluto en el líquido residual y determine la ecuación química de la reacción en los segmentos AB y BC en función de la acidez y alcalinidad del soluto en el líquido residual. el segmento CD indica que la alcalinidad de la solución aumenta gradualmente.
(1) El componente principal del mármol (o piedra caliza) es el carbonato de calcio. El soluto del ácido clorhídrico es el gas cloruro de hidrógeno. El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono; El estado de los reactivos es sólido y líquido, la condición de reacción es temperatura normal y se debe seleccionar un dispositivo sólido-líquido sin calentamiento.
La respuesta es CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑; B, C, D, E, F
(2) Dispositivo E: abre el clip de resorte, agregue medicamento sólido desde la abertura inferior del dispositivo, agregue medicamento líquido desde la abertura superior, comienza la reacción, sujete el clip de resorte, la presión del gas en el dispositivo aumenta, lo que hace que el medicamento líquido ingrese al embudo de cuello largo y sube, el medicamento sólido y el líquido suben al mismo tiempo, el medicamento sólido y el líquido se separan y la reacción se detiene; El medicamento sólido está en el tubo de alambre esférico y el medicamento líquido está en el vaso de precipitados. Cuando el medicamento líquido se introduce en el tubo de alambre esférico, la reacción comienza. Cuando el medicamento líquido se descarga del tubo de alambre esférico, la reacción se detiene.
La respuesta es: la reacción se puede controlar en cualquier momento: la reacción se puede controlar y detener en cualquier momento
(3) El gas que puede ser recogido por el aire ascendente El método de escape debe ser más denso que el aire y no diferente del aire. Reacción y otras condiciones cuando se utiliza el método de drenaje para recolectar gas, cuando ve burbujas que emergen de la boca del cilindro medidor, significa que el agua en el cilindro medidor tiene. se ha descargado y el gas se ha recogido por completo mediante análisis experimental, el dióxido de carbono se puede recoger mediante el método de drenaje o mediante drenaje ascendente. Mediante análisis experimental, el dióxido de carbono se puede recolectar mediante el método de drenaje o el método de escape de aire hacia arriba. Cuando se recolecta dióxido de carbono mediante el método de drenaje, puede ver el momento en que la recolección está llena, pero no se puede usar el método de escape de aire hacia arriba. por lo que el dióxido de carbono recogido por el método de drenaje es más puro.
La respuesta es: