Conocimientos sobre compuestos de coordinación, cómo nombrarlos, ¿quién sabe?
① Al nombrar un ion ligando, coloque el nombre del átomo central al frente, el nombre del átomo central en. la parte de atrás, y el nombre del átomo central en la parte de atrás. El nombre se coloca en la parte de atrás. El nombre del ligando se coloca primero y el nombre del átomo central se coloca al final. Los nombres de los ligandos y del átomo central están relacionados con la palabra "合". (iii) Si el átomo central es un ion, agregue un número romano entre paréntesis después del nombre del ion metálico para indicar el estado de valencia del ion. (iv) El nombre del ligando en números chinos debe agregarse antes del número de coordinación. Si hay varios ligandos en el complejo, se organizan en el siguiente orden: ligandos aniónicos en el frente, ligandos moleculares neutros en la parte posterior; ligandos inorgánicos en el frente y ligandos orgánicos en la parte posterior. Los nombres de los diferentes ligandos también están separados por puntos centrales. De acuerdo con las reglas anteriores, [Cu(NH3)4]SO4 se llama sulfato de tetraaminocobre(II), [Pt(NH3)2Cl2] se llama diclorodiaminoplatino(II) y K[Pt(C2H4)Cl3] se llama tricloro(vinilo). )platino(II)e potasio. De hecho, los complejos también tienen nombres comunes de uso común, como K4 [Fe (CN) 6] se llama sal de sangre amarilla, K3 [Fe (CN) 6] se llama sal de sangre roja, Fe4 [Fe (CN) 6] 3 Se llama azul de Prusia.
Al nombrar compuestos de coordinación, generalmente se sigue la nomenclatura IUPAC de China, y su regla de denominación es [1-3]
Los complejos iónicos se consideran sales. Al nombrar la unidad de coordinación, el ligando aparece primero y los diferentes ligandos están separados por puntos. El último ligando debe tener la palabra "合" agregada entre el nombre del ligando y el átomo central. Los nombres de los ligandos se enumeran en la tabla de la derecha. El orden de los ligandos sigue principalmente "primero inorgánico, luego orgánico" y "primero el anión, luego la molécula neutra". El número del ligando debe agregarse antes del ligando y el nombre del ligando debe incluirse entre paréntesis cuando sea necesario para evitar ambigüedades. Después del átomo central se debe agregar el número de oxidación, expresado en números romanos, y colocado entre paréntesis. El complejo de iones positivos se llama cloruro, nitrato, sulfato, etc., y el complejo de aniones se llama ácido o ácido potasio/sodio.
El prefijo del ligando puente es μ; y eta significa que el ligando tiene n átomos unidos al átomo central (n es el número de cigotos del ligando). Para los complejos que pueden dar lugar a isómeros unidos, los átomos del ligando se marcan después del ligando.
Nomenclatura del complejo
[NiCl4]- Ion tetracloroníquel(II)
[Cu(NH3)Cl5]3-Pentacloromonoamino Ion cloruro de cobre (II)
[Cd(en)2(CN)2] Dicianobis(etilendiamina)cadmio (II)
[Co(NH3)5Cl] SO4 Ácido sulfúrico monoclorado - pentamina cobalto (II) pentamina cobalto (III)
Fe2Cl6 (dímero de tricloruro férrico) tetraclorodicloroférrico (III)
(NH4)3[Cr(NCS)6] Hexa(tiocianato)-N-cocromo (III)amonio
I. Nomenclatura de complejos (para estudiantes de secundaria)
(1) La clave para nombrar un complejo radica en nombrar el límite interno del complejo ( es decir, el ion ligando)
La denominación del ion ligando en el límite interno del complejo es generalmente la siguiente: Orden: De derecha a izquierda está el número de ligandos - nombres de ligandos [los diferentes nombres de ligandos están separados por puntos centrales (-)]. - Combinación - Nombre del ion central - Valencia del ion central.
La valencia del ion central se obtiene calculando la carga del ion externo/carga del ligando partiendo de la base de que la carga del complejo es cero, y se expresa en números romanos entre paréntesis después del ion central.
Ejemplo omitido.
(2) Un complejo puede considerarse como una sal. Si el límite interior son cationes, el mundo exterior debe ser aniones; si el límite interior son aniones, el mundo exterior debe ser cationes.
Se puede nombrar según el método de denominación de la sal. De derecha a izquierda, se puede nombrar fulano de tal ácido o fulano de tal químico.
Si hay varios ligandos en el complejo, se organizan en el siguiente orden: ligandos aniónicos en la parte delantera, ligandos moleculares neutros en la parte posterior; ligandos inorgánicos en la parte frontal y ligandos orgánicos en la parte posterior.
Ejemplos omitidos.
Los homólogos disueltos en agua se ionizan fácilmente en iones ligando internos e iones externos, mientras que los ligandos internos y los átomos centrales generalmente no se ionizan.
Por ejemplo: [Co(NH3)5Cl]Cl2 ---〉[Co(NH3)5Cl]2 2 Cl-, un tercio del Cl no se puede ionizar.
II.Explicación detallada (con fines didácticos)
(1) En forma compuesta
Primero aniones, luego cationes, aniones, cationes, entre aniones y cationes. Si se añade la palabra "químico" o "ácido", el anión se considera un radical ácido.
(2) En la unidad de coordinación
① Coloque primero el ligando, luego el ion (o átomo) central y agregue la palabra "合" entre el ligando y el ion central. (o átomo).
② Agregue "uno", "dos", "tres", etc. antes del ligando para indicar el número de ligandos. "一" se puede omitir. Es necesario agregar paréntesis después del ligando si esto puede causar malentendidos.
Por ejemplo: bis(metilamina), bis(trifenilfosfina), etc.
③ Varios ligandos diferentes están separados por "˙".
④Agregue "( )" después del ion central y la valencia del ion (o átomo) central se expresará en números romanos.
(3) El orden de los ligandos
Los siguientes elementos se basan en el anterior
①Primero ligandos inorgánicos, luego ligandos orgánicos
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Como PtCl2 (Ph3P)2 dicloro˙difenilfosfina (difenilfosfina) platino (II)
②Ligando aniónico, como K[PtCl3(NH3)]tricloro ˙Platinato de monoamonio y potasio (II)
③Como ligandos, ordenados según el orden de prioridad de los símbolos de los elementos de los átomos del ligando en letras inglesas
Por ejemplo, [Co(NH3)5H2O ]Cl3 Tricloropentamonio˙Cobalto (Ⅲ ) monohidrato
4) Los átomos del ligando son los mismos, /p>
Por ejemplo, [Co(Py)(NH3)(NO2)(NH2OH)]Cl mononitro˙monohidroxilamino ˙piridinio cobalto (Ⅱ)
⑤El número de átomos del ligando es el mismo, según los símbolos de los elementos de otros átomos en el ligando que están directamente conectados a los átomos del ligando. Por ejemplo, si NH2- y NO2-, NH2- es lo primero.