¿Qué se aprende en química en la escuela secundaria?
¿Qué se aprende en química en el bachillerato?
Soy de Jiangsu y les contaré sobre los libros de texto en Jiangsu.
La mayor parte del contenido de la química de la escuela secundaria es inorgánico. Primero aprendí conceptos molares y sistemas de dispersión, y luego aprendí la familia de los halógenos, la familia del oxígeno, la familia del nitrógeno, los metales alcalinos, el hierro y el cobre entre los metales de transición, y la familia del carbono, etc. Luego están los principios de las reacciones químicas (incluido el contenido relacionado con las reacciones galvánicas). células y equilibrio químico), estructura y propiedades de los materiales, etc., y finalmente los conceptos básicos de la química orgánica. ¿Qué aprendiste en la química de la escuela secundaria?
Equilibrio químico, reacciones redox, química orgánica, iónica. La parte central debe ser las ecuaciones, los cálculos del calor de combustión, las baterías primarias y las celdas electrolíticas. Déjame decirte que repasar química es realmente muy fácil. Te contaré mi método a continuación, pruébalo. Primero, para las preguntas de inferencia, debe organizar diagramas, por ejemplo, sodio y compuestos de sodio, escribir varios compuestos de sodio y luego pensar en cómo obtener la reacción, qué condiciones, fenómenos de reacción y colores de cada sustancia, anotar Estas Es mejor escribir las ecuaciones de memoria primero y luego consultar el libro si no sabes cómo hacerlo, para que puedas recordarlas con firmeza. En segundo lugar, para las ecuaciones químicas, es necesario memorizar las ecuaciones comunes de reacción de oxidación-reducción, es decir, el dictado mencionado anteriormente. Es mejor escribirlos todos cada vez que los revise o cuando estén involucrados. Muchos de los exámenes de ingreso a la universidad son ecuaciones químicas de libros, por lo que una pregunta incluirá ecuaciones desconocidas que deben equilibrarse. En tercer lugar, el equilibrio químico es el punto clave. Esto requiere que usted establezca una buena base y sepa cómo se moverá el equilibrio y en qué circunstancias es mejor solucionarlo. Este tipo de preguntas cambia constantemente, por lo que es bueno comprender los conceptos básicos. En cuarto lugar, las celdas galvánicas y las celdas electrolíticas también requieren que usted comprenda el cátodo y el ánodo, y luego memorice algunas ecuaciones comunes de las celdas galvánicas y electrolíticas. En quinto lugar, el calor de combustión es sencillo. Sólo es necesario saber formular la ecuación de energía necesaria para su cálculo. En sexto lugar, para las preguntas de cálculo, también es necesario calcular con la premisa de conocer las ecuaciones químicas. Entonces, en general, necesita organizar sus pensamientos, organizar sus ideas para resolver problemas y sentar una buena base. Si tienes algo que preguntar, ven a verme. Qué contenidos se deben aprender en el curso obligatorio 2 de Química de bachillerato
1. Tabla periódica de los elementos y ley periódica de los elementos
2. Reacciones químicas y energía
Habla principalmente de reacciones químicas y energía térmica, Energía eléctrica, velocidades y límites de reacciones químicas
3. Compuestos orgánicos comunes
4. Química y desarrollo sostenible
Principalmente habla sobre la utilización de minerales metálicos y recursos de agua de mar, Protección del Medio Ambiente ¿Qué se aprende en la química de la escuela secundaria?
Hay muchos puntos de conocimiento en la química de la escuela secundaria, y también hay muchas partes que deben memorizarse, principalmente ecuaciones químicas y la distinción y aplicación de varios conceptos. Incluyendo química orgánica y química inorgánica.
¿Cuáles son los contenidos del Concurso de Química de Secundaria?
Contenidos del Concurso de Química de Secundaria: Requisitos Básicos para el Concurso Nacional de Química de Secundaria Explicación del 19 de abril de 2008: 1. Estos requisitos básicos tienen como objetivo aclarar las rondas preliminares y finales del Concurso Nacional de Química de Escuelas Secundarias El nivel de conocimiento de las preguntas del examen se utiliza como base para la propuesta de las preguntas del examen. Este requisito básico no incluye los requisitos para la competencia de selección de jugadores del equipo nacional. 2. El contenido especificado en el actual programa de estudios de química de la escuela secundaria, los estándares generales de los cursos de química de la escuela secundaria y las instrucciones del examen de ingreso a la universidad son todos requisitos preliminares de matemáticas, física, biología, geografía y ciencias ambientales de la escuela secundaria y otras disciplinas (incluidas las condiciones nacionales básicas de China). relacionados con la química, conocimientos básicos del universo, la tierra, etc.) también son el contenido de este concurso de química. El concurso preliminar básicamente requiere la relación cuantitativa de ciertos principios químicos, estructura material, estereoquímica y química orgánica como complementos apropiados. Hablando, el contenido complementario es el punto de crecimiento natural del contenido de química de la escuela secundaria 3. Los requisitos básicos de las finales se complementan y mejoran adecuadamente sobre la base de los requisitos básicos de las rondas preliminares 4. Nacional La competencia de química para la escuela secundaria. estudiantes es un estudio basado en la investigación para estudiantes bajo la guía de maestros y es una actividad extracurricular. El número total de actividades extracurriculares para la competencia es una limitación importante en la formulación de los requisitos básicos para la competencia. para la competencia preliminar se requieren 40 unidades (3 horas por unidad) de actividades extracurriculares (Nota: 40 unidades se calculan en base a aproximadamente 40 semanas en el primer y segundo año de secundaria, una unidad por semana); Los exámenes finales requieren 30 unidades adicionales de actividades extracurriculares (incluidas al menos 10 unidades de experimentos) (Nota: 30 unidades se calculan en base a los tres meses de octubre, noviembre y diciembre, aproximadamente 14 semanas, 2 a 3 unidades por semana 5). Las preguntas de la prueba del concurso del mismo nivel en los últimos tres años que cumplan con este requisito básico. El conocimiento se convertirá automáticamente en un requisito para el próximo concurso 6. Si es necesario realizar ajustes a estos requisitos básicos, se emitirá un aviso 4. meses antes de la competencia Después de que se activen los nuevos requisitos básicos, los requisitos básicos originales dejarán de ser válidos automáticamente. Requisitos básicos para la competencia preliminar 1. Las cifras válidas están en el uso correcto de cifras significativas en cálculos químicos y experimentos químicos. datos de instrumentos cuantitativos (balanzas, probetas graduadas, pipetas, buretas, matraces volumétricos, etc.) Reglas de reducción para operaciones numéricas y cifras significativas para resultados de operación. Métodos experimentales. Restricciones a las cifras significativas. 2. Condición (estado) estándar del gas ideal. Gas.Ecuación del estado del gas.Constante del gas.Presión estándar del sistema.Ley de presión parcial.Principio de determinación de la masa molecular del gas.Preparación de la solución. (selección de instrumentos). Métodos de recristalización y estimación de cantidades relativas de soluto/disolvente. Filtración y lavado (selección de líquido de lavado, selección de métodos de lavado). Fase continua. Formación y destrucción de coloides. Clasificación de coloides. Estructura básica de partículas coloidales. 4. Análisis volumétrico de objetos medidos, sustancias de referencia, soluciones estándar e indicadores, reacción de titulación y otros conceptos básicos. relación de la influencia de la fuerza ácido-base, la concentración y la polaridad del disolvente en el salto de titulación). Selección de indicadores de titulación ácido-base. Utilice permanganato de potasio, dicromato de potasio, reacción de titulación básica utilizando tiosulfato de sodio y EDTA como soluciones estándar. Resultados Exactitud y precisión de los resultados del análisis. 5. Estado de movimiento de los electrones fuera del núcleo de la estructura atómica: Utilice s, p, d, etc. para representar la configuración del estado fundamental (incluidos átomos neutros, iones positivos e iones negativos). Disposición fuera del núcleo. Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. 6. Ley periódica de los elementos y sistema periódico de los elementos. Grupos 1 a 18. Grupo principal y subgrupo. Reglas generales para el cambio de propiedades de arriba a abajo. el mismo grupo de elementos principales y subgrupos reglas generales para el cambio de propiedades de izquierda a derecha para elementos del mismo período Radio atómico y radio iónico. Propiedades químicas y configuración electrónica de los átomos. La relación entre la posición de un elemento en la tabla periódica y la estructura electrónica fuera del núcleo (número de capas de electrones, capas de electrones de valencia y electrones de valencia). el número de grupo. La regla diagonal. Las posiciones de los metales y no metales en la tabla periódica. Semimetales (metaloides). Nombres, símbolos y posiciones de elementos importantes y comunes en los grupos principales y secundarios de la tabla periódica. Estados de oxidación comunes y sus principales formas. Serie del platino Concepto de elementos 7. Estructura molecular Fórmula estructural de Lewis.
Interpretación del modelo de exclusión mutua y teoría de orbitales híbridos sobre la configuración geométrica de moléculas simples (incluidos iones). ***Longitud del enlace, ángulo del enlace, energía del enlace y enlace π deslocalizado.** Propiedades generales de sistemas yucidos (deslocalizados). Conceptos generales de cuerpos isoelectrónicos. Polaridad de enlaces y polaridad de moléculas. Leyes de miscibilidad similar. (rotación limitada y eje de rotación, reflexión y espejo, inversión y centro de simetría). Complejos Ácidos y bases de Lewis. Enlaces de coordinación (átomos) centrales importantes y comunes de complejos y ligandos importantes y comunes (agua, iones hidroxilo, iones haluro, iones pseudohaluro, amoníaco, iones ácidos, hidrocarburos insaturados, etc.). Efectos de quelación. Reacciones de coordinación importantes y comunes. La relación entre reacciones de coordinación y reacciones ácido-base, reacciones de precipitación, reacciones redox (explicación cualitativa). Configuraciones geométricas complejas y conceptos básicos de la isomería de complejos. Teoría orbital para explicar el magnetismo y la estabilidad de complejos. Utilizar la teoría del campo cristalino de complejos octaédricos para explicar el color del Ti(H2O)63. Los conceptos básicos de ácidos y bases blandos y duros y los ácidos blandos y bases blandas y duras importantes. ácidos y bases duras 9. La energía de las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, los enlaces de hidrógeno y otras fuerzas intermoleculares y su relación con las propiedades de los materiales 10. Estructura cristalina de las moléculas Cristales, cristales atómicos, cristales iónicos y cristales unitarios. (definición, parámetros de celda unitaria y coordenadas atómicas) y cálculos basados en energía de red (red) Número de coordinación de cristales Modelo de huecos Tipos de estructuras cristalinas comunes: NaCl, CsCl, esfalerita (ZnS), fluorita (. CaF2), diamante, grafito, selenio, hielo, hielo seco, rutilo, sílice, perovskita, potasio, magnesio, cobre, etc. 11. Constante de equilibrio químico y tasa de conversión de ácido débil y base débil. Cálculo mediante constante de equilibrio. Concepto preliminar de entropía (grado de desorden) y su relación con la dirección de reacción espontánea. 12. Escritura correcta de ecuaciones iónicas. 13. Conceptos básicos de redox y equilibrio de ecuaciones de reacción. Celdas galvánicas, reacciones de electrodos, símbolos de celdas galvánicas, reacciones de celdas galvánicas. Utilice electrodos estándar. El potencial eléctrico determina la dirección de la reacción y la fuerza del agente oxidante y reductor. Electrólisis y galvanoplastia. Corrosión electroquímica. Explicación de los efectos del pH, agentes complejantes y precipitantes en las reacciones redox. Química de los elementos halógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio. plomo, boro, aluminio, metales alcalinos, metales alcalinotérreos, gases raros. Titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, plata, oro, zinc, mercurio, molibdeno, tungsteno. Acidez, alcalinidad y anfotericidad de óxidos e hidróxidos. Sustancias refractarias comunes. Clasificación básica y principales propiedades de los hidruros inorgánicos. Propiedades básicas de los iones comunes en soluciones acuosas. Color, propiedades químicas, detección cualitativa (excluyendo reactivos especiales) y generales. Métodos de separación. Métodos generales para preparar sustancias elementales. 15. Química orgánica. Tipos básicos de compuestos orgánicos: alcanos, alquenos, nomenclatura, propiedades básicas y transformación mutua de alquinos, hidrocarburos cíclicos, hidrocarburos aromáticos, hidrocarburos halogenados, alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos. , cetonas, ácidos, ésteres, aminas, amidas, compuestos nitro y ácidos sulfónicos. Reacciones de formación de adición y reacciones de sustitución de anillos aromáticos. del crecimiento y acortamiento de cadenas carbonadas. Quiralidad y átomos de carbono asimétricos de moléculas. Juicio de configuraciones R y S. Conceptos básicos, fórmulas generales y sustancias típicas, propiedades básicas, características estructurales y expresiones estructurales de azúcares, grasas y proteínas. de la química de polímeros naturales y sintéticos (monómeros, principales reacciones sintéticas, principales categorías, propiedades básicas, principales aplicaciones). Este requisito básico agrega el siguiente contenido a los requisitos preliminares. 1. El significado físico y el valor de los cuatro números cuánticos de la estructura atómica. Cálculo de la energía orbital atómica de los átomos de hidrógeno y de los iones similares al hidrógeno. S, p, d, contornos de los orbitales atómicos y aplicaciones. Orbitales moleculares. Niveles de enlaces localizados. Teoría de orbitales moleculares para moléculas de oxígeno y moléculas de nitrógeno, comprensión y aplicación de la estructura y propiedades de las moléculas de monóxido de carbono y de óxido nítrico. Modelo de partículas de caja unidimensionales en el sistema de yugo.
Interpretación de espectros.Conceptos básicos de red supramolecular.Relación entre sistema cristalino y forma de celda unitaria.Catorce tipos de red espacial. Estructura de la red (centrada en el cuerpo, centrada en las caras, centrada en la parte inferior). Ecuación de Bragg correcta. 4. Conceptos básicos de termodinámica química. Energía termodinámica (energía interna), entalpía, capacidad calorífica, energía libre y entropía. Formación, energía libre de formación, entropía estándar y cálculos relacionados. Cambio de energía libre de reacción y direccionalidad de la reacción. Ecuación de isoterma de Van't Hoff y relación de equilibrio estándar. entre constantes de equilibrio y temperatura. Fases, leyes de fases y diagramas de fases de un solo componente. Ecuación de Clapeyron y sus aplicaciones 5. Propiedades de las soluciones diluidas (no se requiere potencial químico). Ecuación de velocidad. Serie de reacciones Utilice datos experimentales para deducir la fórmula integral de reacción de primer orden y cálculos relacionados (constante de velocidad, vida media, método del carbono 14, etc.). de energía de activación; cálculo de la constante de velocidad; cálculo del efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad, etc.). Diagrama del programa de reacción (pasos de control de velocidad). , supuestos de equilibrio y supuestos de estado estacionario). Conceptos básicos y ejemplos típicos de mecanismos de reacción iónica y mecanismos de reacción de radicales libres y su impacto en las reacciones (diagrama del programa de reacción y números de transformación en reacciones heterogéneas). Conceptos básicos de soluciones tampón de la teoría de protones, preparación de sistemas tampón típicos y cálculo de pH utilizando constantes de equilibrio ácido-base y cálculos relacionados. 8. Ecuación de Nernst y cálculos relacionados. pH La influencia sobre la fuerza electromotriz, el potencial del electrodo y la dirección de la reacción redox de la celda original. La influencia del precipitante y el agente complejante sobre la dirección de la reacción redox. Utilice energía libre para calcular el potencial del electrodo y la constante de equilibrio o viceversa. Teoría de campos cristalinos de complejos. Magnetismo de complejos. Energía de división, energía de apareamiento de electrones, energía de estabilización. Cálculo de constantes de equilibrio de complejos. Valoración de ácidos y bases blandos y duros. El conocimiento descriptivo de la química elemental ha alcanzado el segundo nivel del programa del concurso internacional 11. El ciclo del nitrógeno, el oxígeno y el carbono en la naturaleza. Los conocimientos descriptivos de química orgánica han alcanzado el nivel internacional. Esquema de Competencia Nivel 2 (no requiere síntesis asimétrica, no requiere resolución de racematos). 13. Conceptos básicos de aminoácidos, polipéptidos y proteínas. Glucosa, fructosa, manosa, galactosa. Celulosa y almidón 15. Conceptos básicos de estereoquímica orgánica. Configuración y conformación isomería cis y trans (configuración trans, cis y E). Enantiomerismo.endo- y exo-.D, configuración L. 16. Utilizar reacciones básicas de materia orgánica para identificar y estructurar la inferencia de compuestos simples. 17. Utilizar balanza electrónica para pesar y preparar soluciones para operaciones básicas de preparación y síntesis. enfriamiento, precipitación, cristalización, recristalización, filtración (incluida la filtración por succión), lavado, concentración y evaporación, destilación y reflujo atmosférico, decantación, separación de líquidos, agitación, secado mediante detección de procesos intermedios (como pH, temperatura, color, etc.) Control de las condiciones experimentales.Cálculo del rendimiento y tasa de conversión.Conocimiento y funcionamiento de la seguridad del laboratorio y eliminación de residuos.Lavado y secado de instrumentos.Registro de datos originales y procesamiento. , reacciones básicas y cálculo de resultados de análisis de análisis volumétricos comunes. Análisis de errores del análisis volumétrico 19. Análisis colorimétrico
Todo es importante en la química de secundaria.
En. Secundaria, el primer año de secundaria no es difícil, por ejemplo, aprender la ecuación iónica es solo para prepararse para el segundo año de secundaria. A partir del segundo año de secundaria, lo más importante es el equilibrio químico, que es. También es una parte difícil. Muchos estudiantes se han quedado atrás aquí, así que deberías esforzarte más en esta parte.
El libro de segundo año de secundaria es el más importante, y los cursos de tercer año de secundaria no son los más importantes, por lo tanto, en toda la etapa de secundaria, la química en segundo año de secundaria es la más importante. importante, ¡así que estudia mucho! ¿Cuál es el contenido del examen de ingreso a la universidad optativo 5 de química de la escuela secundaria?
La optativa 5 son los conceptos básicos de la química orgánica. Generalmente es una pregunta opcional en el examen de ingreso a la universidad para examinar el proceso de síntesis orgánica y la inferencia.
Acerca del libro de texto original:
"Fundamentos de Química Orgánica" destaca principalmente la línea principal de "la estructura determina las propiedades". El primer capítulo utiliza hidrocarburos como portadores para comprender las características estructurales de los compuestos orgánicos.
Refleja preliminarmente la relación entre estructura y propiedades.
El segundo capítulo utiliza derivados de hidrocarburos como portadores.
se centra en analizar
la relación entre grupos funcionales y propiedades,
reflejando además cómo la estructura determina las propiedades
el Capítulo 3; una aplicación integral del conocimiento en los dos primeros capítulos.
Presenta las ideas y métodos básicos de síntesis de compuestos orgánicos. ¿Qué aprendes normalmente en química en la escuela secundaria?
Es casi lo mismo que en la escuela secundaria, excepto que hay más tipos de reacciones y los productos de las reacciones son diferentes en diferentes condiciones. añadido ¿Qué contenido se debe elegir para las conferencias de química en la escuela secundaria?
Elige en qué eres bueno. Tenga sus propios aspectos destacados. Tenga en cuenta que lo que se dice ahora ha cambiado mucho en comparación con el pasado. Por ejemplo, utilice multimedia para mostrar la escena de la clase. ¿Existe una gran conexión entre el contenido de química de la escuela secundaria y el contenido de química de la escuela secundaria?
Hola. La química de la escuela secundaria es la base de la química de la escuela secundaria.
Si no quieres compensarlo, definitivamente no podrás seguir el ritmo.