La química de la escuela secundaria debe memorizar ecuaciones químicas
¿Qué ecuaciones químicas se deben memorizar en la escuela secundaria?
La química de la escuela secundaria es un curso obligatorio para los estudiantes de secundaria. El objetivo principal es mejorar la calidad química, la capacidad de innovación y la capacidad de innovación de los estudiantes. La capacidad práctica, incluido el dominio de las ecuaciones químicas, es crucial. A continuación se muestran las ecuaciones químicas que deben memorizarse en la escuela secundaria recopiladas por el editor de Youtu College Entry Examination Network para que todos puedan aprender de ellas.
La reacción entre el óxido de aluminio y la solución de hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
La reacción entre el hidróxido de aluminio y la solución de hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
Reacción a alta temperatura entre dióxido de silicio y óxido de calcio: SiO2 CaO CaSiO3 a alta temperatura
Reacción entre dióxido de silicio y solución de hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O (un álcali fuerte corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente ; tapón de botella No se utiliza tapón de vidrio
Vierta dióxido de carbono 1 en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 2H2O = Na2CO3 H4SiO4↓
Vierta dióxido de carbono 2 en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 2CO2 3H2O = 2NaHCO3 H4SiO4↓
Reacción de silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
Reacción de cloro y hierro metálico: 2Fe 3Cl2 Enciende 2FeCl3 (Cl2 tiene fuertes propiedades oxidantes propiedades para oxidar Fe Valencia Fe )
La reacción entre cloro gaseoso y cloruro ferroso: Cl2 2FeCl2 =2FeCl3
La reacción entre cloro gaseoso y cobre metálico: Cu Cl2 enciende CuCl2
Química imprescindible en la escuela secundaria Ecuación 2:
El cloro gaseoso reacciona con el sodio metálico: 2Na Cl2 enciende 2NaCl
El cloro gaseoso reacciona con el gas hidrógeno: Cl2 H2 enciende o ilumina 2HCl
El cloro gaseoso reacciona con el agua: Cl2 H2O = HCl HClO
La reacción del flúor gaseoso y el agua: 2F2 2H2O = 4HF O2
La reacción de ácido hipocloroso e hidróxido de sodio: HClO NaOH = NaClO H2O
La reacción entre el cloro gaseoso y la solución de hidróxido de sodio a temperatura ambiente: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O
La reacción de calentamiento entre el cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: 3Cl2 6NaOH △ 5NaCl NaClO3 3H2O
Gas yodo y hierro Reacción: Fe I2 enciende FeI2
El gas yodo reacciona con zinc: Zn I2 enciende ZnI2
El cloro gaseoso reacciona con la cal apagada: 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
Sulfito H2SO3 = H2O SO2 ↑ (reacción reversible)
Descomposición del peróxido de hidrógeno : 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑
Reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: C 2H2SO4 (concentrado ) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O
Reacción de ácido nítrico concentrado y carbón vegetal: C 4HNO3= 2H2O 4NO2 ↑ CO2 ↑
Reacción de ácido nítrico diluido y cobre: 3Cu 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3 )2 4H2O 2NO ↑
Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 ↑
Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑
Se calienta y se divide el amoniaco en NH3·H2O △ NH3 ↑ H2O
Reacción de amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl
Se calienta el cloruro de amonio Se divide en NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑
Polvo blanqueador; ingredientes del polvo blanqueador: CaCl2 y Ca(ClO)2;
Efectos efectivos del polvo blanqueador
Puntos: Ca(ClO)2)