Análisis de la ecuación química de la batería primaria en química de secundaria.

La ecuación química de la química de la escuela secundaria sobre la batería primaria

La reacción de la batería primaria es X?Y (solución de electrolito) o X//solución de electrolito//Y

(1 )Batería irreversible

Batería de soda: Zn?Cu(H2SO4)

Electrodo de Zn (-) Zn?2e-==Zn2+ (reacción de oxidación)

Cu Extremo (+) 2H++2e-==H2? (reacción de reducción)

Ecuación iónica Zn+2H+==H2?+Zn2+

Ecuación química Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2

Batería de hierro-carbono: Fe?C(H2CO3)

Polo de Fe (-) Fe?2e-==Fe2+ (reacción de oxidación)

Polo C (+) 2H++2e-==H2? (reacción de reducción)

Ecuación iónica Fe+2H+==H2?+Fe2+ (corrosión por desprendimiento de hidrógeno)

Batería de hierro-carbono: Fe?C(H2O, O2)

Polo Fe (-) 2Fe?4e-==2Fe2+ (reacción de oxidación)

Polo C (+) O2+2H2O+4e-= =4 (reacción de reducción)

Ecuación química 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (corrosión por absorción de oxígeno)

4Fe(OH) )2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O (el proceso de formación de óxido)

Batería de aluminio-níquel: Al?Ni(Solución NaCl, O2)

Polo de Al (-) 4Al?12e-==4Al3+ (reacción de oxidación)

Polo de Ni (+)3O2 +6H2O+12e-==12 (Reacción de reducción)

Ecuación química 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (Batería de luz oceánica)

Batería seca: ¿Zn? MnO2 (pasta NH4Cl) NH4Cl+H2O ==NH3?H2O+HCl

Polo Zn (-) Zn?2e-==Zn2+ (reacción de oxidación)

Polo Cu (+) 2MnO2+2H++2e-= =Mn2O3+H2O (reacción de reducción)

Ecuación química Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3

(2) Batería reversible

Batería de plomo-ácido: Descarga de Pb?PbO2 (ácido sulfúrico concentrado)

Polo de Pb (-) Pb+H2SO4?2e-==PbSO4+2H+ (reacción de oxidación)

Polo de PbO2 (+)PbO2+ H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (reacción de reducción)

Ecuación química Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Carga de Pb?PbO2 (ácido sulfúrico concentrado)

Polo de Pb (-) PbSO4+2H+?2e-== Pb+H2SO4 (reacción de reducción)

Polo de PbO2 (+) PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4 +2H+ (reacción de oxidación)

Ecuación química 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

Batería de litio: Li?LiMnO2 ( medio sólido)

( -) Li?e-==Li+ (reacción de oxidación)

(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (reacción de reducción)

Ecuación química

Fórmula Li+MnO?2==LiMnO2

Batería de plata-zinc: Zn?Ag2O(NaOH)

Electrodo de Zn (-) Zn+2OH?2e-==ZnO+H2O ( Reacción de oxidación)

Polo de Cu (+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (reacción de reducción)

Ecuación química Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3) Pila de combustible de alta energía:

H2?O2(NaOH)

Electrodo Pt (-) 2H2+4 ?4e-==4H2O (reacción de oxidación )

Pt polo (+) O2+2H2O+4e-==4 (reacción de reducción)

Ecuación química 2H2+O2==2H2O

CH4? O2( NaOH)

Pt polo (-) CH4+10 ?8e-== +7H2O (reacción de oxidación)

Pt polo (+) 2O2+4H2O+8e-== 8 (Reacción de reducción)

Ecuación química CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O Ecuación de química de la escuela secundaria sobre óxidos metálicos

1. Reducibilidad del estado de baja valencia:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++ NO2? +2H2O

2. Propiedades oxidantes:

Na2O2+2Na 2Na2O (esta reacción se utiliza para preparar Na2O)

El MgO y el Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes. Es difícil reducirlo a Mg y Al. El Mg y el Al generalmente se producen por electrólisis.

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O (Preparación de polvo de hierro reducido)

Fe3O4+4H2. 3Fe+4H2O CuO +H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO (se añade chatarra de acero como oxidante durante el proceso de fabricación de acero)

FeO+C Fe+CO (fabricación de acero a alta temperatura para ajustar el contenido de C)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (La acería a alta temperatura ajusta el contenido de Si)

3. Efecto con agua:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O =2Na++2OH?

　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2? Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 +2H2O===2NaOH+H2O2; 2H2O2===2H2O+O2 Se puede utilizar una reacción similar para preparar H2O2: BaO2+H2SO4 (diluido)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O== =Mg(OH)2 (reacción lenta)

4. Interacción con sustancias ácidas:

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2 ==Na2CO3 MgO+SO3=== MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2?

Na2O2+H2SO4 (frío, diluido)===Na2SO4+H2O2

p> MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 óxido anfótero)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O