¿Cuáles son las ecuaciones químicas importantes para el primer año de secundaria?

Aquí tienes todas las ecuaciones químicas de Alta 1

1 Reacción de oxidación-reducción y sus cambios de energía

1. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: Fe2O3 3CO. =2Fe 3CO2

2. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: CuO H2=Δ=Cu H2O

3. Reducción de óxido de cobre por carbón: 2CuO C Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

3. Reacción del agua entre vapor y carbono: H2O C=alta temperatura=[H2 CO](gas de agua)

4.

5. Cristal de hidróxido de bario Reacción con cristal de cloruro de amonio: Ba(OH)2.8H20 2NH4Cl=BaCl2 NH3 ↑ 10H20 2. Metales alcalinos

1. 2H2O = 2NaOH H2 ↑

2. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 = △= Na2O2

3. El sodio reacciona con el oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O

4. El óxido de sodio reacciona con el agua: Na2O H20= 2NaOH

5. Reacción del óxido de sodio y dióxido de carbono: Na2O CO2=Na2CO3

8. 2H2O = 4NaOH O2 ↑

9. Reacción del peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 3. Cantidad de sustancia

----------- ------------Ninguno- -------------------------- 4. Halógeno

1. Reacción del cloro gaseoso y el hierro metálico: 2Fe 3Cl2=ignición=2FeCl3

2. La reacción entre el cloro gaseoso y el cobre metálico: Cu Cl2=ignición=CuCl2

3. Reacción entre cloro gaseoso y sodio metálico: 2Na Cl2=ignición=2NaCl

4. Reacción de cloro gaseoso y agua: Cl2 H2O=HCl HClO

5. Descomposición ligera del ácido hipocloroso: 2HClO=luz = 2HCl O2 ↑

6. Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

7. (OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

8. El polvo blanqueador se expone al aire durante mucho tiempo: Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO 5. Ley periódica del material elementos de estructura

1. Reacción de magnesio y agua caliente: Mg 2H2O=△=Mg(OH)2 H2 ↑

2. H2 ↑

3. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico: 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑

4. Reacción de aluminio e hidróxido de sodio;

5. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

6. Reacción de óxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

7. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

8. Reacción de hidróxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH =NaAlO2 2H2O

9. Preparación de laboratorio de hidróxido de aluminio: Al2(SO4)3 6NH3?6?1H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

10.

Al(OH)3 =△=Al2O3 3H2O 6. Protección ambiental de los elementos del grupo oxígeno

1. Reacción del azufre y el hidrógeno: S H2=△=H2S

2. azufre en Reacción en condiciones de calentamiento: Fe S=△=FeS

3 Conversión de oxígeno y ozono 2O3=3O2 3O2=Descarga=2O3

4. El manganeso produce oxígeno: 2H2O2=MnO2=2H2O O2 ↑

5. El sulfuro de hidrógeno se calienta para generar hidrógeno y azufre: H2S=△=H2 S

6. : 2H2S 3O2=ignición=2H2O 2SO2 (cantidad suficiente)

2H2S O2=ignición=2H2O 2S

7. Preparación de sulfuro de hidrógeno en el laboratorio:

FeS 2HCl=FeCl2 H2S ↑ o

FeS H2SO4=FeSO4 H2S ↑

8. El dióxido de azufre se disuelve en agua para generar ácido sulfuroso:

SO2 H2O←→ H2SO3(← →Indica una reacción reversible)

9. Preparación de trióxido de azufre: 2SO2 O2←catalizador→△2SO3

10. H2O=H2SO4

11. El dióxido de azufre genera ácido sulfúrico y ácido clorhídrico en agua clorada: SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl

12. 3S↓ 2H2O

13. Preparación de dióxido de azufre en el laboratorio: Na2SO3 H2SO4 (concentrado) = Na2SO4 SO2 ↑ H2O

14. Deshidratación de sacarosa por H2SO4 concentrado C12H22O11→H2SO4 (concentrado). )→12C 11H2O

15. El H2SO4 concentrado reacciona con el carbono: C 2H2SO4 (concentrado) = CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O

16. = CuSO4 SO2 ↑ 2H2O 7. Familia del carbono Materiales inorgánicos elementales no metálicos

1. Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si 2F2=SiF4

2. ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4 2H2 ↑

3. La reacción entre el elemento silicio y el hidróxido de sodio: Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2 ↑

4. : Si O2=alta temperatura (△)=SiO2

5. La reacción entre el elemento silicio y el cloro: Si 2Cl2=alta temperatura=SiCl4

6. oxígeno: Si 2H2=alta temperatura=SiH4

7. Reacción del dióxido de silicio y carbono; SiO2 2C = alta temperatura = Si 2CO ↑

8. : SiO2 4HF = SiF4 2H2O

9. Reacción de dióxido de silicio y oxidación de calcio a alta temperatura: SiO2 CaO CaSiO3 a alta temperatura

10. Na2SiO3 H2O

11. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio:

Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

12. : Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

13. Segundo paso en la fabricación de vidrio

Na2CO3 SiO2=Alta temperatura=Na2SiO3 CO2 ↑

CaCO3 SiO2=Alta temperatura= CaSiO3 CO2 ↑