(2014? Simulación de la prefectura de Liangshan) El nitrógeno es un elemento abundante en la atmósfera. Responda las siguientes preguntas sobre el helio y sus compuestos: (1) Estructura del N4 y blanco.

(1) Según la conservación atómica, una molécula de N4 genera 2 moléculas de N2 y una molécula de N4 contiene 6 enlaces N-N. Para destruir 1 mol de molécula de N4 que contiene 6 moles de enlaces N-N se requiere una absorción de 167 kJ/mol×. 6mol =1002KJ de energía;

Generar un enlace de 2molN≡N libera 942kJ/mol×2mol=1884KJ de energía, por lo que esta reacción libera 1884KJ-1002KJ=882KJ de energía, por lo que la ecuación de la reacción termoquímica es N4 (g) = 2N2 ( g) △H = -882KJ/mol,

Entonces la respuesta es: N4 (g) = 2N2 (g) △H = -882KJ/mol

(2) Batería primaria En el electrodo negativo se pierden electrones y se produce una reacción de oxidación. En esta reacción, el gas amoníaco sufre una reacción de oxidación, por lo que la reacción que ocurre en el electrodo negativo es: el gas amoníaco pierde electrones y reacciona con iones de hidróxido para generar. nitrógeno y agua La fórmula de reacción del electrodo es:

2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O, por lo que la respuesta es: 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;

(3) ①Para el equilibrio: 2NO2 (g)? N2O4 (g), la expresión constante de equilibrio de esta reacción es K=c(N2O4)c2(NO2); La imagen es, entonces la respuesta es: K=c(N2O4) c2(NO2);;

② Cuando comienza la reacción, la concentración de NO2 es la misma, la temperatura es la misma, la presión es la misma. es la misma y la velocidad de reacción es la misma. La presión en el recipiente II disminuye y el volumen del recipiente I cambia, pero la presión permanece sin cambios. Por lo tanto, cuando la reacción alcanza el equilibrio, la relación de presión en los dos recipientes es p(. Ⅰ)>p(Ⅱ). En I, el equilibrio avanza. En el equilibrio, la fracción de volumen de N2O4 aumenta. La relación entre las fracciones de volumen de N2O4 en los dos contenedores es Ⅰ>Ⅱ. ;

③Agregue 2 moles de NO2 al sistema de equilibrio de los dos contenedores en el momento t1. Cuando se alcanza nuevamente el equilibrio en el momento t2, dado que I es una temperatura y presión constantes, el equilibrio es un equilibrio equivalente II; Es temperatura constante y volumen constante, y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

A. La concentración de NO2 aumenta en el momento t1, por lo que el equilibrio se desplaza hacia la derecha, por lo que A es correcta

B. Si se agrega gas raro a los dos contenedores en el momento t2, el equilibrio de I se desplazará hacia la izquierda y el equilibrio de II no se moverá, por lo que B está equivocado;

C. Cuando se alcanza nuevamente el equilibrio en el momento t2, I es equilibrio equivalente, II es temperatura y volumen constantes y el equilibrio se desplaza hacia la derecha, por lo que la relación de fracción de volumen de N2O4 en los dos contenedores es I

D. Cuando se alcanza nuevamente el equilibrio en el momento t2, I es el equilibrio equivalente, II es temperatura y volumen constantes y el equilibrio se desplaza hacia la derecha. La relación de concentración de NO2 en los dos contenedores es I

Entonces la respuesta es: AC.