(2l44? Zhangye) Los siguientes dispositivos se utilizan comúnmente en laboratorios para producir gases. Responda las siguientes preguntas según el dispositivo proporcionado: (4) Indique el nombre del instrumento numerado: ②__
(1) ② es un embudo de cuello largo que es conveniente para agregar líquido.
(2) El dispositivo A es un dispositivo para calentar sólidos para producir gas, y no hay; algodón en la boca del tubo de ensayo, lo que indica que se utiliza oxígeno se produce calentando una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso. El clorato de potasio se descompone térmicamente bajo la catálisis de dióxido de manganeso para generar cloruro de potasio y oxígeno. la reacción es: 2 como ClO3MnO2. △2 como Cl 3O2 ↑;
(3) Para producir dióxido de carbono, se hace reaccionar mármol y ácido clorhídrico diluido a temperatura ambiente sin calentar. El dióxido de carbono líquido a temperatura ambiente es más denso que el aire y se puede disolver en agua, por lo que se recoge mediante el método de extracción de aire hacia arriba. Las ventajas destacadas de utilizar este dispositivo para producir gas son: La aparición y parada de la reacción se puede controlar abriendo y cerrando la abrazadera. Cuando se abre la abrazadera, el contacto sólido-líquido genera gas. Cuando se cierra la abrazadera, la presión en el tubo de ensayo aumenta y se produce el gas. el contacto sólido-líquido se presiona el líquido en un embudo de cuello largo, el sólido y el líquido se separan y la reacción se detiene;
El laboratorio utiliza mármol o piedra caliza y ácido clorhídrico diluido para reaccionar y producir. dióxido de carbono. Los principales componentes del mármol o piedra caliza son el carbonato de calcio, el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico diluido. La reacción puede generar cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono.
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O. CO2 ↑;
Cuando se utiliza el dispositivo F para recolectar dióxido de carbono, debido a que la densidad del dióxido de carbono es mayor que la del aire, el gas debe ingresar por el extremo b;
Para elimine el gas cloruro de hidrógeno y el vapor de agua, el cloruro de hidrógeno debe eliminarse primero a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio y luego el agua debe eliminarse a través de ácido sulfúrico concentrado, porque el gas pasará a través de la solución de bicarbonato de sodio; traerá vapor de agua; p>
(4) El dióxido de carbono y el agua reaccionan para formar ácido carbónico. El ácido carbónico es ácido y H es menor que 7;
Entonces la respuesta es:
( 1) Embudo de cuello largo;
(2) 2 como ClO3MnO2 △2 como Cl 3O2 ↑;
(3) BE fácil de controlar; la reacción; CaCO3 2HCl= CaCl2 H2O CO2 ↑ b;
(4)＜.