¿Cuáles son las reacciones de color y las sustancias en la química de la escuela secundaria?
¿Cuáles son las reacciones de color y las sustancias en la química de la escuela secundaria?
Las sustancias se dividen en mezclas y sustancias puras. Una mezcla está compuesta por dos o más sustancias, como el agua del grifo y. Los gases raros, los gases extraídos por las personas, los residuos después de la descomposición completa del permanganato de potasio, el agua de mar, la solución de peróxido de hidrógeno y el agua de cal son todas mezclas de sustancias puras que se componen de una sola sustancia: oxígeno, dióxido de carbono, clorato de potasio, y el permanganato de potasio, el gas argón, la mezcla de agua helada, el agua destilada y el óxido de cobre son sustancias puras. Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos. Las sustancias puras compuestas por los mismos elementos se llaman elementos, el oxígeno y el argón son elementos, las sustancias puras compuestas por dos o más elementos se llaman compuestos, el dióxido de carbono, el clorato de potasio, el permanganato de potasio, la mezcla de hielo y agua, el agua destilada, el cobre es una oxidación; compuesto. El óxido se refiere a un compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el dióxido de carbono, la mezcla de agua helada, el agua destilada y el óxido de cobre son todos óxidos.
Colores de sustancias comunes en las escuelas secundarias
Explicación:
① Los elementos están ordenados básicamente según el número de grupo de la tabla periódica
<; p> ② Las sustancias están básicamente dispuestas en el orden de elementos, hidruros, óxidos y sus hidratos, sales y materia orgánica;③Muchas sustancias son incoloras en forma de cristales y blancas en forma de polvo, y diferentes cristales las formas pueden tener diferentes colores;
④ Los sulfuros y los compuestos de elementos de transición son ricos en color.
1. Elementos
La mayoría de los elementos: blanco plateado.
Principales excepciones: lantánidos, actínidos y las siguientes sustancias
Cu violeta O2 ninguno
Au amarillo S amarillo
B amarillo o Negro F2 amarillo-verde claro
C (grafito) negro Cl2 amarillo-verde
C (diamante) marrón rojizo sin Br2
Si gris negro I2 violeta negro
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H2 Sin gas raro Ninguno
P Blanco, amarillo, marrón rojizo
2. Hidruro
LiH y otros hidruros metálicos: blanco
Hidruros no metálicos como NH3: Ninguno
3. Óxidos
La mayoría de los óxidos no metálicos: Ninguno
Principales excepciones:
NO2 marrón rojo N2O5 y P2O5 blanco N2O3 azul oscuro
ClO2 amarillo
La mayoría de óxidos de metales del grupo principal: blanco
Principales excepciones:
Na2O2 amarillo claro PbO amarillo
K2O amarillo Pb3O4 rojo
K2O2 naranja
Rb2O amarillo brillante
p>Rb2O2 marrón
Cs2O rojo anaranjado
Cs2O2 amarillo
La mayoría de los óxidos de elementos de transición tienen colores
MnO verde CuO negro
MnO2 negro Ag2O marrón negro
FeO negro ZnO blanco
Fe3O4 negro Hg2O negro
Fe2O3 rojo marrón HgO rojo o amarillo
Cu2O rojo V2O5 naranja
4. Hidratos de óxidos
La mayoría: blancos o incoloros
Entre ellos, los ácidos: principalmente incoloros p> p>
Álcali: principalmente blanco
Principales excepciones:
CsOH amarillo brillante Fe(OH)3 marrón rojizo
HNO2 solución azul brillante Cu ( OH)2 azul
Hg(OH)2 naranja
5. Sal
Mayormente blanca o incolora
Principales excepciones:
K2S amarillo marrón CuFeS2 amarillo
KHS amarillo ZnS blanco
Al2S3 amarillo Ag2S negro
MnS rojo claro amarillo CdS
FeS negro marrón SnS marrón
FeS2 amarillo Sb2S3 negro o rojo anaranjado
CoS negro HgS rojo
NiS negro PbS negro
CuS, Cu2S negro Bi2S3 negro
FeCl3·6H2O marrón-amarillo Na3P rojo
FeSO4·9H2O azul-verde NaBiO3 amarillo
Fe2(SO4)3·9H2O marrón Amarillo MnCl2 Rosa
Fe3C Gris MnSO4 Rojo claro
FeCO3 Gris Ag2CO3 Amarillo
Fe (SCN) 3 Rojo oscuro Ag3PO4 Amarillo
CuCl2 Marrón-amarillo AgF amarillo
CuCl2·7H2O azul-verde AgCl blanco
CuSO4 blanco AgBr amarillo claro
CuSO4·5H2O azul AgI amarillo
Cu2(OH)2CO3 verde oscuro
Características de los iones en solución salina:
NO2- Cu2 amarillo claro o [Cu(H2O)4]
2 Azul
MnO4- Rojo Púrpura [CuCl4] 2- Amarillo
MnO42- Verde [Cu(NH3)4]2 Azul Oscuro
Cr2O72- Rojo Naranja Fe2 Verde Claro
CrO42- Amarillo Fe3 Marrón Amarillo
Compuestos no metálicos
PCl3 No XeF2, XeF4, XeF6 No
PCl5 Amarillo claro agua con cloro Amarillo-verde
CCl4 Agua sin bromo amarillo-naranja
CS2 Agua sin yodo amarillo-marrón
SiC Solución orgánica sin o negro bromo naranja-rojo-rojo-marrón
p>Solución orgánica sin SiF4 I2 violeta
6. Otros
Naranja de metilo Naranja CXHY (hidrocarburo), CXHYOZ Ninguno (algunos sólidos blancos)
Solución de prueba de tornasol púrpura La mayoría de los hidrocarburos halogenados Ninguno (algunos sólidos blancos)
El papel de prueba de tornasol es azul o rojo, no hay fructosa
El tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido y la glucosa se vuelve blanca
El tornasol se vuelve azul cuando se expone a un álcali No hay sacarosa
Fenolftaleína blanca sin maltosa
La fenolftaleína se vuelve blanca como el almidón cuando se expone a un álcali
La proteína se vuelve amarilla cuando se expone a un HNO3 concentrado. La celulosa blanca
I2 se vuelve azul cuando se expone al almidón TNT amarillo claro
Fe3 se vuelve violeta cuando se encuentra con una solución de fenolftaleína
Reacción de llama
Li rojo púrpura Ca rojo ladrillo
Na amarillo Sr magenta
K Violeta claro (a través del vidrio azul cobalto) Ba amarillo verde
Rb violeta Cu verde
Color de descarga de gas poco común
He rosa Ne rojo brillante Ar púrpura
En la etapa de la escuela secundaria, se dominan principalmente los siguientes colores de iones: los iones férricos hidratados son amarillos, los iones férricos hidratados son verde claro, los iones de cobre hidratados son azules y Los iones de permanganato son de color púrpura. ¿Cuáles son las sustancias coloreadas en las reacciones de llama en química?
Símbolo del elemento Nombre del elemento Color de la llama As Azul arsénico B Verde boro Ba Bario verde amarillo Ca Calcio rojo ladrillo Cs Cesio violeta claro Cu(I) Cobre (sin halógenos) Azul claro Cu(II) Cobre(II) (Sin halógeno) Esmeralda Cu(II) Cobre(II) (Con halógeno) Azul-verde Fe(III) Hierro(III) Dorado In Azul indio K Potasio violeta claro Li Litio violeta Mn(II) Manganeso amarillo-verde Mo Molibdeno amarillo -verde Na Sodio dorado P Verde fósforo Pb Verde plomo Rb Rubidio violeta claro Sb Antimonio verde claro Se Selenio azul cielo Sr Estroncio magenta Te Telurio verde claro Tl Verde talio Zn Azul zinc Qué elementos metálicos se colorean en la química de la escuela secundaria
Fe, Cr, Mn negro
Rojo Cu
Au amarillo dorado ayuda a resumir sustancias con colores especiales en química de secundaria
Amarillo: AgI, Ag3PO4 , P4 (fósforo amarillo), agua con bromo (amarillo anaranjado), FeS2, Al2S3, naranja de metilo en ambientes débilmente ácidos, neutros o alcalinos, algunas proteínas agregan ácido nítrico.
Amarillo claro: S, Na2O2, TNT, PCl5, AgBr, HNO3 concentrado (mezclado con NO2), HCl concentrado (mezclado con Fe3), nitrobenceno (disuelto con NO2).
Amarillo grisáceo: Mg3N2
Amarillo pardo: solución de FeCL3, agua yodada (marrón amarillento oscuro)
Negro: CuS, Ag2S, Cu2S, PbS , HgS (negro o rojo), FeS, FeO, Fe3O4, MnO2, CuO, Ag2O, I2 (negro violeta), Si (negro grisáceo), C, Ag, KMnO4 (negro violeta), petróleo
Verde: solución de CuCl2, Cu2(OH)2CO3, FeSO4/7H2O (verde claro), F2 (amarillo-verde claro), Cl2 (amarillo-verde), agua con cloro (amarillo-verde claro)
Rojo : CuO, Cu, Fe (SCN) 2. Naranja de metilo en ambiente ácido, solución de prueba de fuego púrpura en ambiente ácido, fenolftaleína en ambiente alcalino, solución de prueba magenta, fósforo rojo (rojo oscuro), Br2 (marrón rojo oscuro), Br2 In Solución de CCl4 (rojo violeta), el fenol se oxida con el aire (rosa)
Marrón: FeCl3 sólido, CuCl2 sólido, NO2 (marrón rojizo), Fe2O3 (marrón rojizo)
Púrpura: Solución de KMnO4, I2 en solución de CCl4
Gris: As, Sn, Fe3C
Marrón: yodo, 2Fe2O3/3H2O, Fe(OH)3 (marrón rojizo)
Azul: CuSO4/5H2O, Cu(OH)2, almidón reunido con yodo, solución de prueba de fuego violeta en ambiente alcalino, solución diluida de Cu2
Reacción coloreada
El precipitado producido es coloreado
Precipitado floculante marrón rojizo: Fe(OH)3
Precipitado verde claro: Fe(OH)2
Precipitado flocular azul: Cu(OH)2
Precipitado blanco: CaCO3, BaCO3, AgCl, BaSO4, (donde BaSO4 y AgCl son precipitados blancos insolubles en HNO3, y CaCO3 BaCO3 es un precipitado blanco soluble en HNO3), Mg(OH) 2.
Precipitado amarillo claro (en solución acuosa)----S
Ligeramente soluble en agua------------Ca(OH)2 , CaSO4,
La solución o gas generado tiene color
1. La solución acuosa que contiene Fe3 es amarilla. Por ejemplo: Fe2(SO4)3, FeCl3, Fe(NO3)3. solución
2. La solución acuosa que contiene Cu2 es azul, como: solución de CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4, sin embargo, CuSO4?5H2O es azul y el CuSO4 anhidro es blanco; >
3. Líquido marrón rojizo: Br2
4. Gas marrón rojizo: NO2;
SO2, gas incoloro y tóxico H2S, Gas que huele a huevos podridos;
Cuáles son las sustancias coloreadas en química
Solución:
Hierro ferroso verde
Hierro amarillo
Azul cobre
MnO4 morado
Magenta rojo
Agua con bromo naranja
Agua con cloro amarillo verdoso
Yodo marrón agua
Gas
Qué sustancias en la química de la escuela secundaria relacionadas con el cloro verde reaccionan con el bromo líquido
Hola,
Anillos aromáticos como anillo de benceno, dobles enlaces, triples enlaces, etc.
Los dobles enlaces y triples enlaces no necesitan ser bromo líquido. Se puede utilizar agua de bromo de doble enlace o solución de tetracloruro de carbono de bromo. Los triples enlaces son más difíciles que los dobles enlaces, pero también son posibles.
El anillo bencénico debe ser bromo líquido, y como catalizador se debe utilizar hierro o bromuro férrico, controlándose un ambiente anhidro. Comprenderás la razón cuando llegues a la universidad. Es posible que no entiendas lo que digo ahora. Si quieres saberlo, pregunta.
¡Espero que esto ayude!
Si no entiendes, ¡pregunta!
¡Espero que lo adoptes! ¿Cuáles son las sustancias precipitadas blancas en la química de la escuela secundaria?
Sulfato de bario BaSO4
Carbonato de bario BaCO3
Carbonato de calcio CaCO3
Sulfato de calcio CaSO4
Cloruro de plata AgCl
Fosfato de plata Ag3PO4
Hidróxido de plata AgOH (se descompondrá automáticamente)
Hidróxido de magnesio Mg(OH)2
Hidróxido ferroso Fe(OH)2 (precipitado floculento blanco, que rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente marrón rojizo)
Hidróxido de aluminio Al(OH)3 (precipitado floculento blanco, se funde con ácido y álcali)
Sulfuro de zinc ZnS
Ácido silícico H2SiO3
Ortosilicato H4SiO4 (gel blanco)
p>Sulfato de plomo PbSO4
Tribromofenol (2,4,6-tribromofenol...no se ingresará) ¿Cuáles son las partículas coloreadas en la química de la escuela secundaria?
Permanganato púrpura, azul cobre divalente, hierro trivalente marrón... Queridos amigos, ¿cuáles son las reacciones con cambios de color en la química de la escuela secundaria?
1. La proteína se vuelve amarilla cuando se expone al ácido nítrico;
2. Los fenoles aparecen de color púrpura cuando se exponen a Fe3;
3. El Fe3+ aparece de color rojo sangre cuando se expone a SCN-;
4. El Fe2+ (verde claro o verde grisáceo) es relativamente fuerte cuando se expone a SCN-. El oxidante se vuelve en Fe3 (amarillo);
5. Fe(OH)2 (blanco), el aire o la solución rápidamente se convierte en un precipitado gris verdoso y el Fe(OH)3 en un precipitado marrón rojizo;
6. El agua blanca se vuelve azul cuando el sulfato de cobre se disuelve en agua;
7. El almidón se vuelve azul cuando se expone al yodo;