¿Cuáles son las reacciones de color y las sustancias en la química de la escuela secundaria?

¿Cuáles son las reacciones de color y las sustancias en la química de la escuela secundaria?

Las sustancias se dividen en mezclas y sustancias puras. Una mezcla está compuesta por dos o más sustancias, como el agua del grifo y. Los gases raros, los gases extraídos por las personas, los residuos después de la descomposición completa del permanganato de potasio, el agua de mar, la solución de peróxido de hidrógeno y el agua de cal son todas mezclas de sustancias puras que se componen de una sola sustancia: oxígeno, dióxido de carbono, clorato de potasio, y el permanganato de potasio, el gas argón, la mezcla de agua helada, el agua destilada y el óxido de cobre son sustancias puras. Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos. Las sustancias puras compuestas por los mismos elementos se llaman elementos, el oxígeno y el argón son elementos, las sustancias puras compuestas por dos o más elementos se llaman compuestos, el dióxido de carbono, el clorato de potasio, el permanganato de potasio, la mezcla de hielo y agua, el agua destilada, el cobre es una oxidación; compuesto. El óxido se refiere a un compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el dióxido de carbono, la mezcla de agua helada, el agua destilada y el óxido de cobre son todos óxidos.

Colores de sustancias comunes en las escuelas secundarias

Explicación:

① Los elementos están ordenados básicamente según el número de grupo de la tabla periódica

<; p> ② Las sustancias están básicamente dispuestas en el orden de elementos, hidruros, óxidos y sus hidratos, sales y materia orgánica;

③Muchas sustancias son incoloras en forma de cristales y blancas en forma de polvo, y diferentes cristales las formas pueden tener diferentes colores;

④ Los sulfuros y los compuestos de elementos de transición son ricos en color.

1. Elementos

La mayoría de los elementos: blanco plateado.

Principales excepciones: lantánidos, actínidos y las siguientes sustancias

Cu violeta O2 ninguno

Au amarillo S amarillo

B amarillo o Negro F2 amarillo-verde claro

C (grafito) negro Cl2 amarillo-verde

C (diamante) marrón rojizo sin Br2

Si gris negro I2 violeta negro

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H2 Sin gas raro Ninguno

P Blanco, amarillo, marrón rojizo

2. Hidruro

LiH y otros hidruros metálicos: blanco

Hidruros no metálicos como NH3: Ninguno

3. Óxidos

La mayoría de los óxidos no metálicos: Ninguno

Principales excepciones:

NO2 marrón rojo N2O5 y P2O5 blanco N2O3 azul oscuro

ClO2 amarillo

La mayoría de óxidos de metales del grupo principal: blanco

Principales excepciones:

Na2O2 amarillo claro PbO amarillo

K2O amarillo Pb3O4 rojo

K2O2 naranja

Rb2O amarillo brillante

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Rb2O2 marrón

Cs2O rojo anaranjado

Cs2O2 amarillo

La mayoría de los óxidos de elementos de transición tienen colores

MnO verde CuO negro

MnO2 negro Ag2O marrón negro

FeO negro ZnO blanco

Fe3O4 negro Hg2O negro

Fe2O3 rojo marrón HgO rojo o amarillo

Cu2O rojo V2O5 naranja

4. Hidratos de óxidos

La mayoría: blancos o incoloros

Entre ellos, los ácidos: principalmente incoloros p>

Álcali: principalmente blanco

Principales excepciones:

CsOH amarillo brillante Fe(OH)3 marrón rojizo

HNO2 solución azul brillante Cu ( OH)2 azul

Hg(OH)2 naranja

5. Sal

Mayormente blanca o incolora

Principales excepciones:

K2S amarillo marrón CuFeS2 amarillo

KHS amarillo ZnS blanco

Al2S3 amarillo Ag2S negro

MnS rojo claro amarillo CdS

FeS negro marrón SnS marrón

FeS2 amarillo Sb2S3 negro o rojo anaranjado

CoS negro HgS rojo

NiS negro PbS negro

CuS, Cu2S negro Bi2S3 negro

FeCl3·6H2O marrón-amarillo Na3P rojo

FeSO4·9H2O azul-verde NaBiO3 amarillo

Fe2(SO4)3·9H2O marrón Amarillo MnCl2 Rosa

Fe3C Gris MnSO4 Rojo claro

FeCO3 Gris Ag2CO3 Amarillo

Fe (SCN) 3 Rojo oscuro Ag3PO4 Amarillo

CuCl2 Marrón-amarillo AgF amarillo

CuCl2·7H2O azul-verde AgCl blanco

CuSO4 blanco AgBr amarillo claro

CuSO4·5H2O azul AgI amarillo

Cu2(OH)2CO3 verde oscuro

Características de los iones en solución salina:

NO2- Cu2 amarillo claro o [Cu(H2O)4]

2 Azul

MnO4- Rojo Púrpura [CuCl4] 2- Amarillo

MnO42- Verde [Cu(NH3)4]2 Azul Oscuro

Cr2O72- Rojo Naranja Fe2 Verde Claro

CrO42- Amarillo Fe3 Marrón Amarillo

Compuestos no metálicos

PCl3 No XeF2, XeF4, XeF6 No

PCl5 Amarillo claro agua con cloro Amarillo-verde

CCl4 Agua sin bromo amarillo-naranja

CS2 Agua sin yodo amarillo-marrón

SiC Solución orgánica sin o negro bromo naranja-rojo-rojo-marrón

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Solución orgánica sin SiF4 I2 violeta

6. Otros

Naranja de metilo Naranja CXHY (hidrocarburo), CXHYOZ Ninguno (algunos sólidos blancos)

Solución de prueba de tornasol púrpura La mayoría de los hidrocarburos halogenados Ninguno (algunos sólidos blancos)

El papel de prueba de tornasol es azul o rojo, no hay fructosa

El tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido y la glucosa se vuelve blanca

El tornasol se vuelve azul cuando se expone a un álcali No hay sacarosa

Fenolftaleína blanca sin maltosa

La fenolftaleína se vuelve blanca como el almidón cuando se expone a un álcali

La proteína se vuelve amarilla cuando se expone a un HNO3 concentrado. La celulosa blanca

I2 se vuelve azul cuando se expone al almidón TNT amarillo claro

Fe3 se vuelve violeta cuando se encuentra con una solución de fenolftaleína

Reacción de llama

Li rojo púrpura Ca rojo ladrillo

Na amarillo Sr magenta

K Violeta claro (a través del vidrio azul cobalto) Ba amarillo verde

Rb violeta Cu verde

Color de descarga de gas poco común

He rosa Ne rojo brillante Ar púrpura

En la etapa de la escuela secundaria, se dominan principalmente los siguientes colores de iones: los iones férricos hidratados son amarillos, los iones férricos hidratados son verde claro, los iones de cobre hidratados son azules y Los iones de permanganato son de color púrpura. ¿Cuáles son las sustancias coloreadas en las reacciones de llama en química?

Símbolo del elemento Nombre del elemento Color de la llama As Azul arsénico B Verde boro Ba Bario verde amarillo Ca Calcio rojo ladrillo Cs Cesio violeta claro Cu(I) Cobre (sin halógenos) Azul claro Cu(II) Cobre(II) (Sin halógeno) Esmeralda Cu(II) Cobre(II) (Con halógeno) Azul-verde Fe(III) Hierro(III) Dorado In Azul indio K Potasio violeta claro Li Litio violeta Mn(II) Manganeso amarillo-verde Mo Molibdeno amarillo -verde Na Sodio dorado P Verde fósforo Pb Verde plomo Rb Rubidio violeta claro Sb Antimonio verde claro Se Selenio azul cielo Sr Estroncio magenta Te Telurio verde claro Tl Verde talio Zn Azul zinc Qué elementos metálicos se colorean en la química de la escuela secundaria

Fe, Cr, Mn negro

Rojo Cu

Au amarillo dorado ayuda a resumir sustancias con colores especiales en química de secundaria

Amarillo: AgI, Ag3PO4 , P4 (fósforo amarillo), agua con bromo (amarillo anaranjado), FeS2, Al2S3, naranja de metilo en ambientes débilmente ácidos, neutros o alcalinos, algunas proteínas agregan ácido nítrico.

Amarillo claro: S, Na2O2, TNT, PCl5, AgBr, HNO3 concentrado (mezclado con NO2), HCl concentrado (mezclado con Fe3), nitrobenceno (disuelto con NO2).

Amarillo grisáceo: Mg3N2

Amarillo pardo: solución de FeCL3, agua yodada (marrón amarillento oscuro)

Negro: CuS, Ag2S, Cu2S, PbS , HgS (negro o rojo), FeS, FeO, Fe3O4, MnO2, CuO, Ag2O, I2 (negro violeta), Si (negro grisáceo), C, Ag, KMnO4 (negro violeta), petróleo

Verde: solución de CuCl2, Cu2(OH)2CO3, FeSO4/7H2O (verde claro), F2 (amarillo-verde claro), Cl2 (amarillo-verde), agua con cloro (amarillo-verde claro)

Rojo : CuO, Cu, Fe (SCN) 2. Naranja de metilo en ambiente ácido, solución de prueba de fuego púrpura en ambiente ácido, fenolftaleína en ambiente alcalino, solución de prueba magenta, fósforo rojo (rojo oscuro), Br2 (marrón rojo oscuro), Br2 In Solución de CCl4 (rojo violeta), el fenol se oxida con el aire (rosa)

Marrón: FeCl3 sólido, CuCl2 sólido, NO2 (marrón rojizo), Fe2O3 (marrón rojizo)

Púrpura: Solución de KMnO4, I2 en solución de CCl4

Gris: As, Sn, Fe3C

Marrón: yodo, 2Fe2O3/3H2O, Fe(OH)3 (marrón rojizo)

Azul: CuSO4/5H2O, Cu(OH)2, almidón reunido con yodo, solución de prueba de fuego violeta en ambiente alcalino, solución diluida de Cu2

Reacción coloreada

El precipitado producido es coloreado

Precipitado floculante marrón rojizo: Fe(OH)3

Precipitado verde claro: Fe(OH)2

Precipitado flocular azul: Cu(OH)2

Precipitado blanco: CaCO3, BaCO3, AgCl, BaSO4, (donde BaSO4 y AgCl son precipitados blancos insolubles en HNO3, y CaCO3 BaCO3 es un precipitado blanco soluble en HNO3), Mg(OH) 2.

Precipitado amarillo claro (en solución acuosa)----S

Ligeramente soluble en agua------------Ca(OH)2 , CaSO4,

La solución o gas generado tiene color

1. La solución acuosa que contiene Fe3 es amarilla. Por ejemplo: Fe2(SO4)3, FeCl3, Fe(NO3)3. solución

2. La solución acuosa que contiene Cu2 es azul, como: solución de CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4, sin embargo, CuSO4?5H2O es azul y el CuSO4 anhidro es blanco; >

3. Líquido marrón rojizo: Br2

4. Gas marrón rojizo: NO2;

SO2, gas incoloro y tóxico H2S, Gas que huele a huevos podridos;

Cuáles son las sustancias coloreadas en química

Solución:

Hierro ferroso verde

Hierro amarillo

Azul cobre

MnO4 morado

Magenta rojo

Agua con bromo naranja

Agua con cloro amarillo verdoso

Yodo marrón agua

Gas

Qué sustancias en la química de la escuela secundaria relacionadas con el cloro verde reaccionan con el bromo líquido

Hola,

Anillos aromáticos como anillo de benceno, dobles enlaces, triples enlaces, etc.

Los dobles enlaces y triples enlaces no necesitan ser bromo líquido. Se puede utilizar agua de bromo de doble enlace o solución de tetracloruro de carbono de bromo. Los triples enlaces son más difíciles que los dobles enlaces, pero también son posibles.

El anillo bencénico debe ser bromo líquido, y como catalizador se debe utilizar hierro o bromuro férrico, controlándose un ambiente anhidro. Comprenderás la razón cuando llegues a la universidad. Es posible que no entiendas lo que digo ahora. Si quieres saberlo, pregunta.

¡Espero que esto ayude!

Si no entiendes, ¡pregunta!

¡Espero que lo adoptes! ¿Cuáles son las sustancias precipitadas blancas en la química de la escuela secundaria?

Sulfato de bario BaSO4

Carbonato de bario BaCO3

Carbonato de calcio CaCO3

Sulfato de calcio CaSO4

Cloruro de plata AgCl

Fosfato de plata Ag3PO4

Hidróxido de plata AgOH (se descompondrá automáticamente)

Hidróxido de magnesio Mg(OH)2

Hidróxido ferroso Fe(OH)2 (precipitado floculento blanco, que rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente marrón rojizo)

Hidróxido de aluminio Al(OH)3 (precipitado floculento blanco, se funde con ácido y álcali)

Sulfuro de zinc ZnS

Ácido silícico H2SiO3

Ortosilicato H4SiO4 (gel blanco)

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Sulfato de plomo PbSO4

Tribromofenol (2,4,6-tribromofenol...no se ingresará) ¿Cuáles son las partículas coloreadas en la química de la escuela secundaria?

Permanganato púrpura, azul cobre divalente, hierro trivalente marrón... Queridos amigos, ¿cuáles son las reacciones con cambios de color en la química de la escuela secundaria?

1. La proteína se vuelve amarilla cuando se expone al ácido nítrico;

2. Los fenoles aparecen de color púrpura cuando se exponen a Fe3;

3. El Fe3+ aparece de color rojo sangre cuando se expone a SCN-;

4. El Fe2+ (verde claro o verde grisáceo) es relativamente fuerte cuando se expone a SCN-. El oxidante se vuelve en Fe3 (amarillo);

5. Fe(OH)2 (blanco), el aire o la solución rápidamente se convierte en un precipitado gris verdoso y el Fe(OH)3 en un precipitado marrón rojizo;

6. El agua blanca se vuelve azul cuando el sulfato de cobre se disuelve en agua;

7. El almidón se vuelve azul cuando se expone al yodo;