Química Grado 1 Gracias a todos Resumen de ecuaciones químicas de Grado 1 a Grado 3 2009-07-21 12: 281. Reacción de carbono y oxígeno (insuficiente) 2C O2==== 2CO Reacción de carbono y oxígeno (Pie) C O2==== CO2 2. Reacción de monóxido de carbono y oxígeno 2CO O2==== 2CO2 3. Reacción de dióxido de carbono y carbono CO2 C==== 2CO 4. Reacción de sodio bicarbonato y ácido clorhídrico NaHCO3 HCl= === NaCl H2O CO2 ↑ 5. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2 ↑ 6. Reacción de carbonato de calcio y ácido clorhídrico CaCO3 2HCl==== CaCl2 H2O CO2 ↑ 7. Reacción de bicarbonato de sodio e hidrógeno NaHCO3 NaOH==== Na2CO3 H2O 8. Reacción de bicarbonato de sodio e hidróxido de calcio Na2CO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ 2NaOH 9. Reacción de bicarbonato de sodio (a pequeña cantidad) e hidróxido de calcio NaHCO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ NaOH H2O Reacción de bicarbonato de sodio (exceso) e hidróxido de calcio 2NaHCO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ Na2CO3·2H2O 10. Reacción de calentar sodio bicarbonato 2NaHCO3= === Na2CO3 H2O CO2 ↑ 11. Calentamiento de bicarbonato de calcio Ca(HCO3)2==== CaCO3↓ H2O CO2 ↑ 12. Reacción CaCO3==== CaO CO2 ↑ 13. El dióxido de carbono (exceso) ingresa al calcio solución de hidróxido para reaccionar Ca(OH)2 2CO2==== Ca(HCO3)2 El dióxido de carbono (una pequeña cantidad) ingresa a la solución de hidróxido de calcio para reaccionar Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O 14. Reacción de nitrógeno y oxígeno N2 O2= == = 2NO 15. === 2NO 15. Reacción de óxido nítrico y oxígeno 2NO O2==== 2NO2 16. Reacción de dióxido de nitrógeno y agua 3NO2 H2O==== 2HNO3 NO 17. Reacción de nitrógeno e hidrógeno N2 3H2 ========= 2NH3 18. Reacción de amoníaco y agua NH3 H2O==== NH3?H2O 19. Reacción de ácido clorhídrico NH3 HCl==== NH4Cl 20. Reacción de amoníaco y ácido sulfúrico 2NH3 H2SO4=== = (NH4)2SO4 21. Reacción de amoníaco e iones de ácido fuerte NH3 H ==== NH4 22. Reacción de amoníaco y oxidación catalítica 4NH3 5O2====== 4NO 6H2O 23. Reacción de calentar bicarbonato de amonio NH4HCO3=== = NH3 ↑ CO2 ↑ H2O 24. La reacción de calentar cloruro de amonio NH4Cl ==== NH3 ↑ HCl ↑ 25. La reacción de calentar (NH4) 2CO3 con carbonato de amonio ==== 2NH3 ↑ CO2 ↑ H2O 26. Cloruro de amonio e hidrógeno Reacción de óxido de calcio 2NH4Cl Ca(OH)2==== CaCl2 2NH3 ↑ 2H2O 27. Reacción de cloruro de amonio e hidróxido de sodio NH4Cl NaOH==== NaCl NH3 ↑ H2O 28. Reacción de bicarbonato de amonio e hidróxido de sodio NH4HCO3 2NaOH==== Na2CO3 NH3 ↑ 2H2O 29. Reacción de bicarbonato de amonio e hidróxido de calcio NH4HCO3 Ca(OH)2== === CaCO3↓ NH2O 29.=== CaCO3↓ NH3 ↑ 2H2O 30. Descomposición del ácido nítrico Reacción 4HNO3 ========= 4NO2 ↑ O2 ↑ 2H2O 31. Reacción de cobre y ácido nítrico concentrado Cu 4HNO3 (Concentrado
ed)==== Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O 32. Reacción de cobre y ácido nítrico diluido 3Cu 8HNO3(Diluido)==== 3Cu(NO3)2 2NO ↑ 4H2O 33. Reacción de hierro y ácido nítrico concentrado Fe 6HNO3(Concentrado)==== Fe(NO3)3 3NO2 ↑ 3H2O 34. Reacción de hierro y ácido nítrico diluido Fe 4HNO3(Diluido)==== Fe(NO3)3 NO ↑ 2H2O 35. Reacción de carbón y nítrico concentrado ácido C 4HNO3( Concentrado) == == CO2 ↑ 4NO2 ↑ 2H2O 36. Reacción de óxido nítrico y monóxido de carbono 2NO 2CO====== N2 2CO2 37. Reacción de óxido nítrico con oxígeno y agua 4NO 3O2 2H2O=== = 4HNO3 38. Reacción del dióxido de nitrógeno con oxígeno y agua 4NO2 O2 2H2O==== 4HNO3 39. Reacción del hidróxido de sodio absorbiendo dióxido de nitrógeno y óxido nítrico 2NaOH NO2 NO==== 2NaNO2 H2O 40. Reacción de amoníaco (exceso) y cloro de 8NH3 3Cl2==== 6NH4Cl N2 Reacción de amoníaco (una pequeña cantidad) con cloro 2NH3 3Cl2==== 6HCl N2 41. El tetróxido de nitrógeno genera dióxido de nitrógeno 2NO2==== N2O4 42. Reacción de azufre y cobre S 2Cu= === Cu2S 43. Reacción de azufre y hierro S Fe==== FeS 44. Reacción de azufre y sodio S 2Na==== Na2S 45. Reacción de azufre y aluminio 3S 2Al==== Al2S3 46. Reacción de azufre y mercurio S Hg==== HgS 47. Reacción de azufre y oxígeno S O2==== SO2 48. Reacción de azufre e hidrógeno S H2==== H2S 49. Reacción de azufre e hidróxido de sodio 3S 6NaOH== == 2Na2S Na2SO3 3H2O 50. Reacción de azufre y ácido sulfúrico concentrado S 2H2SO4 (concentrado) ==== 3SO2 2H2O 51. Encender pólvora negra S 2KNO3 3C==== K2S 3CO2 ↑ N2 ↑ 52. Dióxido de azufre (una pequeña cantidad ) Reacción con hidróxido de sodio SO2 2NaOH==== Na2SO3 H2O Reacción de dióxido de azufre (exceso) con hidróxido de sodio SO2 NaOH==== NaHSO3 53. Reacción de dióxido de azufre con hidróxido de calcio SO2 Ca(OH)2==== CaSO3 ↓ H2O 54. Reacción de dióxido de azufre y solución de sulfito de calcio SO2 CaSO3 H2O ==== Ca(HSO3)2 55. Reacción de dióxido de azufre y agua SO2 H2O ==== H2SO3 56. Reacción de dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno SO2 2H2S = === 3S↓ 2H2O 57. Reacción de dióxido de azufre y oxígeno 2SO2 O2===== = 2SO3 58. Reacción de dióxido de azufre y peróxido de sodio SO2 Na2O2==== Na2SO4 59. Reacción de dióxido de azufre y agua con cloro SO2 Cl2 2H2O= === H2SO4 2HCl 60. Reacción de trióxido de azufre y agua SO3 H2O==== H2SO4 61. Reacción de ácido sulfuroso y oxígeno 2H2SO3 O2=== = 2H2SO4 62. = 2H2SO4 62. Reacción de sulfito de sodio y oxígeno 2Na2SO3 O2= === 2Na2SO4 63. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre 2H2SO4 (concentrado) Cu==== CuSO4 SO2 ↑ 2H2O 64. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbono 2H2SO4 (concentrado) C==== CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O Life 65. Preparación industrial de ácido sulfúrico (preliminar) 4FeS2 11O2==== 8SO2 2Fe2O3