Definición de orbital atómico de química de secundaria

La definición de órbita atómica en química de secundaria es la siguiente:

El estado de movimiento de los electrones en el espacio fuera del núcleo se llama órbita atómica.

(1). El orbital atómico del nivel de energía s es esféricamente simétrico. Cuanto mayor es el número del nivel de energía n, mayor es el radio del orbital atómico.

(2) Los orbitales atómicos del nivel de energía P tienen forma de mancuerna. Cada nivel de energía P tiene 3 orbitales atómicos, que son perpendiculares entre sí y están representados por Px, Py y PZ respectivamente. El radio promedio de los orbitales atómicos de los electrones P aumenta a medida que aumenta n. En una misma capa de energía, las energías de Px, Py y PZ son las mismas.

1. Nube de electrones

1. Características del movimiento de los electrones fuera del núcleo

⑴La masa de los electrones fuera del núcleo es pequeña (sólo 9,11×10-31kg). ), y el movimiento El espacio es pequeño (en relación con los objetos macroscópicos) y la velocidad del movimiento es grande (cerca de la velocidad de la luz

⑵ No hay una órbita definida y su trayectoria de movimiento no puede ser); descrito

⑶ La posición del electrón no se puede calcular. La ubicación en un momento determinado solo puede determinar la probabilidad de que aparezca en cualquier lugar del espacio fuera del núcleo (es decir, la posibilidad de que aparezca en algún lugar del espacio exterior). el núcleo).

La densidad de los pequeños puntos negros indica el número de oportunidades para que aparezcan electrones en el espacio extranuclear. Cuanto más densos son los pequeños puntos negros, mayor es la densidad de probabilidad. La nube de electrones solo representa vívidamente la apariencia. de electrones en cada punto. La distribución de densidad de probabilidad de la distribución de densidad de probabilidad en realidad no existe.

Nube de electrones: debido a que la distribución de densidad de probabilidad de los electrones fuera del núcleo parece una nube, se la llama vívidamente nube de electrones.

Resumen:

El orbital atómico s es esférico y el orbital atómico p tiene forma de mancuerna;

2. orbital; energía p La etapa tiene tres orbitales atómicos, que son perpendiculares entre sí y pueden representarse por Px, Py y PZ respectivamente, y las energías son iguales. Por ejemplo, las energías de los orbitales 2Px, 2Py y 2Pz son iguales;

3 Cuanto mayor es el número del nivel de energía n, mayor es el radio del orbital atómico;

4.La misma energía en diferentes niveles de energía Los orbitales atómicos de diferentes niveles son similares en forma, pero tienen diferentes radios los orbitales atómicos del mismo nivel de energía en la misma capa de energía son similares en forma, con el mismo radio; Misma energía, pero en diferentes direcciones.