Todas las ecuaciones químicas en química de la escuela secundaria

1 Ecuación de Química de Secundaria 1. Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si, H) 1. Propiedades oxidantes: F2 H2===2HF (explosión en lugar oscuro) F2 Xe (exceso) == O2 (el agua es el agente reductor) 2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2 F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI===2NaF I2 7F2 ( exceso) I2===2IF7 F2 Cl2 (volumen igual)===2ClF (ClF pertenece a tipo halógeno: ClF H2O==HF HClO) 3F2 (exceso) Cl2===2ClF3 (ClF3 3H2O==3HF HClO3) Cl2 H22HCl (Enciende H2 en Cl2; mezcla, enciende, calienta e ilumina. Ocurrió una explosión) 3Cl2 2P2PCl3 Cl2 PCl3PCl5 Cl2 2Na2NaCl 3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 Cu CuCl2 Cl2 2FeCl2===2FeCl3 (En solución acuosa: Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl? 8?2 ) Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2Br?8? 2=2Cl?8?2 Br2 Cl2 2KI===2KCl I2 Cl2 2I?8?2=2Cl?8?2 I2 3Cl2 (exceso) 2KI 3H2O ===6HCl KIO3 3Cl2 I– 3H2O=6H 6Cl– IO3– 5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl 5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12H Cl2 Na2S===2NaCl S↓ Cl2 S2–=2Cl– S↓ Cl2 H2S ===2HCl S↓ (En solución acuosa: Cl2 H2S=2H 2Cl– S↓ Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl– Cl2 H2O2===2HCl O2 Cl2 H2O2=2H Cl– O2 2O2 3FeFe3O4 O2 K===KO2 S H2H2S 2S CCS2 S ZnZnS S Fe FeS (Puede producirse tanto a partir de sustancias elementales como de iones) S 2CuCu2S (Solo puede producirse a partir de sustancias elementales, no de iones) 3S 2AlAl2S3 (Solo puede producirse a partir de sustancias elementales, no iones) N2 3H2 Catalizador Alta temperatura y alta presión 2NH3 N2 3MgMg3N2 N2 3CaCa3N2 2 N2 3BaBa3N2 N2 6Na2Na3N N2 6K2K3N N2 6Rb 2Rb3N N2 2Al 2AlN P4 6H24PH3 P 3NaNa3P 2P 2 H2 2Li2LiH 2. Reductor de S O2 SO2 S H2SO4(concentrado )3SO2 ↑

2H2O S 6HNO3 (concentrado) H2SO4 6NO2 ↑ 2H2O S 4H 6==6NO2 ↑ 2H2O -24 SO 3S 4HNO3 (delgado) 3SO2 4NO ↑ 2H2O 3S 4H 4?8?2 3 NO3SO2 4NO ↑ 2H2O N2 O2 2NO 4P 5O2P4 O10 (de diez escrito como P2O5) 2P 3X22PX3 (X representa F2, Cl2, Br2) PX3 ) 2C SiO2Si 2CO (silicio crudo producido) Si (crudo) 2Cl2SiCl4 (SiCl4 2H2===Si (puro) 4HCl) Si (polvo) O2 SiO2 Si C SiC (esmeril) Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2 ↑ (Si 2OH ?8?2 H2O=?8?2 23 SiO 2H2 ↑) 3. Reacción de desproporción Cl2 H2O==HCl HClO (Agregue álcali o luz para promover la desproporción: ( Cl2 H2OH Cl– HClO) Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O (Cl2 2OH –=Cl– ClO– H2O) Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O) 3Cl2 6KOH (concentrado) 5KCl KClO3 3H2O (3Cl2 6OH–5Cl– ClO3– 3H2O) 3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O (3S 6OH–2S2– SO32– 3H2O) 4P 3KOH(concentrado) 3H2O==PH3 ↑ 3KH2PO2 (4P 3OH– 3H2O== PH3 ↑ 3H2PO2– ) 11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaOCaC2 CO ↑ 3C SiO2 SiC 2CO ↑ 3 2. Reducibilidad de elementos metálicos (Na, Mg, Al, Fe, Cu) 2Na H22NaH 4Na O2==2Na2O 2Na2O 2na O2 Na2O2 2Na S==Na2S (explosión) 2Na 2H2O==2NaOH H2 ↑ 2Na 2H2O=2Na 2OH― H2 ↑ 2Na 2NH3==2NaNH2 H2 ↑ 2Na 2NH3=2Na 2NH2― H2 ↑ 4Na TiCl4 4NaCl Ti Mg Cl2MgCl2 Mg Br2MgBr2 magnesio O2 2MGO MG S MGS 2CU SCU2S (CU2S solo se puede preparar a partir de sustancias simples) Mg 2H2OMG (OH) 2 H2 ↑ 2mg TiCl4ti 2MgCl2 Mg 2RBCLMGCL2 2RB 2MG CO2 2MGO C 2MG SIO2 2MGO SI MG H2S == MGS H2 MGS H2SO

O4 H2 ↑ (Mg 2H =Mg2 H2 ↑) 2Al 3Cl2 2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3 (pasivado formando una película densa de óxido a temperatura ambiente y quemado en oxígeno) 4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O ) 4Hg (amalgama de aluminio) 4Al 3MnO22Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3Al2O3 2Cr (reacción aluminotérmica) 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 2Al 3FeO Al2O3 3Fe 2Al 6HCl===2AlCl3 3H2 ↑ 2Al 6H =2Al3 3H2 ↑ 2Al 2SO4===Al 2(SO4)3 3H2 ↑ 2Al 6H =2Al3 3H2 ↑ 2Al 6H2SO4(concentrado)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O (Al, Fe se pasivan en H2SO4, HNO3 frío y concentrado) Al 4HNO3(diluido)===Al(NO3) 3 NO ↑ 2H2O al 4H NO3– = AL3 NO ↑ 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O === 2NALO2 3H2 ↑ 2Al 2OH– 2H2O = 2Alo2– 3H2 ↑ 2Fe 3Br2 === 2FebR3 3Fe 2O2 Fe3O4 2Fe 2FeO (Proceso de acero de acero) (El FeS se puede preparar a partir de elementos e iones) 3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2 ↑ Fe 2HCl===FeCl2 H2 ↑ Fe 2H =Fe2 H2 ↑ Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe Cu2 =Fe2 Cu ↓ Fe SnCl4== =FeCl2 SnCl2 (El hierro no puede reducir completamente el tetracloruro de estaño a estaño elemental en un ambiente ácido. Fe SnCl2==FeCl2 Sn↓ Fe Sn2 =Fe2 Sn↓ 3. Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3) Hidruro metálico (NaH) 1. Reducibilidad: 4 4HCl (concentrado) MnO2MnCl2 Cl2 ↑ 2H2O 4H 2Cl– MnO2Mn2 Cl2 ↑ 2H2O 4HCl (concentrado) PbO2PbCl2 Cl2 ↑ 2H2O 4H 2Cl– PbO2Pb2 Cl2 ↑ 2 H2O 4HCl( g) O22Cl2 2H2O 16HCl 2KMnO4=== 2KCl 2MnCl2 5Cl2 ↑ 8H2O 16 H 10Cl- 2MnO4– =2Mn2 5Cl2 ↑ 8H2O 6HCl KClO3==KCl 3Cl2 ↑ 3H2O 6H 5Cl– ClO3– =3Cl2 ↑ 3 H2O 14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 ↑ 7H2O 14H 6Cl– Cr2O72– = 2Cr3 5Cl2 ↑ 7H2O 2H2O 2F2===4HF O2 2HCl F2=2HF Cl2 (el gas F2 no puede *existir con los gases HCl, HBr, HI, H2S y NH3) 2HBr Cl2=2HCl Br2 (el gas Cl2 no puede coexistir con HBr, HI, gases H2S y NH3) 2H2S 3O2 (cantidad suficiente) 2SO2 2H2O 2H2S O2 (una pequeña cantidad) 2S↓ 2H2O 2H2S SO

2===3S↓ 2H2O H2S H2SO4(concentrado)===S↓ SO2 ↑ 2H2O 3H2S 2HNO3(delgado)===3S↓ 2NO ↑ 4H2O 3H2S 2H 2NO3– =3S↓ 2NO ↑ 4H2O 5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2M nSO4 K2SO4 5S↓ 8H2O 5H2S 2MnO4– 6H =2Mn2 5S↓ 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S↓ 7H2O 3H2S Cr2O72– 8H ===2Cr3 3S↓ 7H2O H2S 4Na 2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH H2S 4Na2O2 2H2O =8Na ?8?2 24SO ?8?2OH 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O 2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl NH3 NaNO2 HCl==NaCl N2 ↑ 2H2O NH3 NO2– H =N2 ↑ 2H2O H3 3O2 (Oxígeno puro) 2N2 6H2O 4NH3 5O2 Catalizador △ 4NO 6H2O 4NH3 6NO===5N2 6H2O (use amoníaco para eliminar NO) NaH H2O===NaOH H2 ↑ (agente generador de hidrógeno) NaH H2O=Na OH– H2 ↑ 4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2 ↑ CaH2 2H2O=Ca(OH)2↓ 2H2 ↑ 2. Acidez: 4HF SiO2===SiF4 2H2O (puede medir el contenido de SiO2 en muestras minerales o muestras de acero, grabado en vidrio) 4HF Si===SiF4 2H2 ↑ 2HF CaCl2= ==CaF2 2HCl H2S Fe===FeS↓ H2 ↑ H2S CuCl2===CuS↓ 2HCl (Reacción típica de un ácido débil a un ácido fuerte) H2S Cu2 =CuS↓ 2H 5 H2S 2AgNO3===Ag2S↓ 2HNO3 H2S 2Ag =Ag2S↓ 2H H2S HgCl2===HgS↓ 2HCl H2S Hg2 =HgS↓ 2H H2S Pb(NO3)2===PbS↓ 2HNO3 (Papel de prueba de plomo para probar H2S en el aire) H2S Pb2 =PbS↓ 2H H2S 2Ag ===Ag2S H2 ↑(Plata La razón por la cual el dispositivo se vuelve negro en el aire) 2NH3 (líquido) 2Na==2NaNH2 H2 ↑ (NaNH2 H2O===NaOH NH3 ↑) 3. Alcalinidad del NH3: NH3 HX=== NH4X (X: F, Cl, Br, I, S) NH3 HNO3===NH4NO3 NH3 H =NH4 2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 H =NH4 NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl (Fabricación de refrescos Houtebang : utilizado para la preparación industrial de bicarbonato de sodio, soda) NH3 H2S==NH4HS NH3 H2S=NH4 HS- 4. Inestabilidad: 2HF H2 F2 2HClH2 Cl2 2H2O2H2 O2 2H2O2===2H2O O2 H2S H2 S

Catalizador 2NH3 N2 3H2 2HI H2 I2 4. Óxidos no metálicos (SO3, SO2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5, CO, CO2, SiO2, P2O3, P2O5, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, ClO2) 1. Reducibilidad del estado de baja valencia: ( SO2, CO, NO) 2SO2 O2 2H2O===2H2SO4 (Esta es una reacción química ambiental de SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera) 2SO2 O2 Calentamiento del catalizador 2SO3 SO2 NO2===SO3 NO SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl– SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr Br2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Br– SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI I2 SO2 2H2O=4H SO42– 2I– 2NO O2===2NO2 NO NO2 2NaOH ===2NaNO2 (usado para absorber NO y NO2 en el gas de cola en la industria del ácido nítrico) NO NO2 2OH–=2NO2– 2CO O22CO2 CO CuOCu CO2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 CO H2O Calentamiento del catalizador CO2 H2 2. Propiedades oxidantes: SO2 2H2S == =3S 2H2O SO3 2KI K2SO3 I2 NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH (la solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2) 4NO2 H2S===4NO SO3 H2O 6 2NO2 Cu4CuO N2 N2O ZnZnO N2 CO2 2Mg2MgO C (No se puede utilizar CO2 Se utiliza para extinguir incendios provocados por Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.) SiO2 2H2 Si 2H2O SiO2 2Mg 2MgO Si 3. Efecto con agua: SO2 H2O===H2SO3 SO3 H2O===H2SO4 SO3 H2O=2H SO42– 3NO2 H2O===2HNO3 NO (NO2 no es un anhídrido del ácido nítrico) N2O5 H2O===2HNO3 N2O5 H2O=2H 2NO3– P2O5 H2O (agua fría)===2HPO3 P2O5 3H2O (agua caliente )===2H3PO4 (P2O5 absorbe agua fácilmente, se puede usar como desecante de gas) P2O5 3H2SO4 (concentrado)===2H3PO4 3SO3 CO2 H2O===H2CO3 Cl2O H2O==2HClO Cl2O7 H2O==2HClO4 Cl2O7 H2O=2H 2ClO4– 4. Efecto con sustancias alcalinas: SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3 SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2 ↑(Tratamiento de gases de escape industriales con ácido sulfúrico) SO2 Ca( OH)2===CaSO3↓ H2O (No se puede usar agua de cal clara para identificar SO2 y CO2. Se puede usar magenta para identificar) SO3 MgO===MgSO4 SO3 Ca(OH)2===CaSO4↓ H2O CO2 NH3 H2O= ==NH4HCO3 CO2 2NH

3(Exceso) H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO 2H2O CO2 2NH3 (NH2)2CO H2O (producción industrial de urea) CO2 2NaOH(Exceso)==Na2CO3 H2O 2OH- CO2=CO32– H2O CO2(exceso) NaOH==NaHCO3 OH- CO2=HCO3– CO2 Ca(OH)2(exceso)==CaCO3 H2O Ca2 2?8?2OH CO2=CaCO3↓ H2O 2CO2(exceso) Ca(OH)2==Ca (HCO3)2 OH― CO2=HCO3– CO2 CaCO3 H2O==Ca(HCO3)2 CO2 CaCO3 H2O=Ca2 2HCO3– CO2 (insuficiente) 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3 CO2 3H2O AlO2–=Al( OH)3↓ CO32– CO2 (pies) NaAlO2 2H2O===Al(OH)3↓ NaHCO3 CO2 2H2O AlO2–=Al(OH)3↓ HCO3– CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH↓ NaHCO3 CO2 C6H5O― H2O=C6H5OH ↓ HCO3– SiO2 CaO CaSiO3 (Fabricación de acero y escoria) SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O (Un álcali fuerte corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente) 7 SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 (Preparación de vidrio) SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 (Preparación de vidrio) 2NO2 2NaOH= = NaNO2 NaNO3 H2O 2NO2 2OH―=NO3– NO2― H2O NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O (absorción de gases de escape de la industria de producción de ácido nítrico) NO NO2 2OH―=2NO3– H2O 5. Óxidos metálicos 1. Reducibilidad del estado de baja valencia: 6FeO O2===2Fe3O4 FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O FeO 4H NO3― =Fe3 NO2 ↑ 2H2O 2. Oxidación: Na2O2 2Na2Na2O (usado en esta reacción (Usado para preparar Na2O), MgO y Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes y son difíciles de reducir a Mg y Al. El Mg y el Al generalmente se producen por electrólisis (se agrega chatarra de acero). oxidante durante el proceso de fabricación de acero) FeO CFe CO (la fabricación de acero a alta temperatura ajusta el contenido de C) 2FeO Si 2Fe SiO2 (la fabricación de acero a alta temperatura ajusta el contenido de Si) 3. Con agua Función: Na2O H2O==2NaOH Na2O H2O=2Na 2OH– 2Na2O2 2H2O ===4NaOH O2 ↑ 2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2 ↑ (Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2; 2H2O2===2H2O O2 H2O2 se puede preparar usando una reacción similar: BaO2 H2SO4 (diluido

)===BaSO4 H2O2) MgO H2O===Mg(OH)2 (reacción lenta) 4. Efecto con sustancias ácidas: Na2O SO3==Na2SO4 Na2O CO2==Na2CO3 MgO SO3===MgSO4 Na2O 2HCl==2NaCl H2O Na2O 2H =2Na H2O 2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2 ↑ Na2O2 H2SO4 (frío, diluido)===Na2SO4 H2O2 MgO H2SO4===MgSO4 H2O MgO 2H =Mg2 H2O Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O 8 Al2O3 6H =2Al3 3H2O Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O (Al2O3 óxido anfótero) Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O FeO 2HCl===FeCl2 H2O FeO 2H =Fe2 H2O Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O Fe3O4 8HC l = ==FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O 6. Ácidos que contienen oxígeno 1. Propiedades oxidantes: 4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl ClO3– 3H2S=6H SO42– Cl– HClO3 HI===HIO3 HCl ClO3– I–=IO3– Cl– 3HClO HI===HIO3 3HCl 3HClO I - =IO3– 3H Cl– HClO H2SO3===H2SO4 HCl HClO H2SO3=3H SO42– Cl– HClO H2O2===HCl H2O O2 ↑ HClO H2O2=H Cl– H2O O2 ↑ (Propiedades oxidantes: HClOgt; HClO2gt; HClO3gt; HClO4, pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante) 2H2SO4(concentrado) CCO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O 2H2SO4 (concentrado) S3SO2 ↑ 2H2O H2SO4 Fe(Al) Pasivación a temperatura ambiente 6H2SO4 (concentrado) 2Fe Fe2(SO4)3 3SO2 ↑ 6H2O 2H2SO4 (concentrado) CuCuSO4 SO2 ↑ 2H2O H2SO4 (concentrado) 2HBr===SO2 ↑ Br2 2H2O (No se puede usar ácido sulfúrico concentrado y NaBr para preparar HBr) H2SO4 (concentrado) 2HI===SO2 ↑ I2 2H2O (No se puede usar ácido sulfúrico concentrado y NaI Preparación de HI) H2SO4 (diluido) Fe===FeSO4 H2 ↑ 2H Fe=Fe2 H2 ↑ H2SO3 2H2S===3S↓ 3H2O 4HNO3 (concentrado) CCO2 ↑ 4NO2 ↑ 2H2O 6HNO3 (concentrado) SH2SO4 6NO2 ↑ 2H2O 5HNO3 (concentrado) ) PH3PO4 5NO2 ↑ H2O 5HNO3 (diluido) 3P 2H2O3H3PO4 5NO ↑ 5H 5NO3