¿Cómo se comparan los puntos de ebullición del 2,2-dimetilbutano y el 2,3-dimetilbutano de la química de la escuela secundaria?

Para comparar los puntos de ebullición de compuestos orgánicos líquidos, se puede observar el peso molecular del compuesto. Cuanto mayor es el peso molecular, mayor es el punto de ebullición del compuesto. Los compuestos son iguales, este método los ignora.

La segunda es observar los isómeros de las sustancias orgánicas. Cuantas más ramificaciones hay en la molécula, menor es el punto de ebullición.

La tercera es fijarse en la posición del sustituyente, lo que hace que la distancia entre moléculas aumente, por lo que la fuerza intermolecular disminuye, y el punto de fusión y ebullición disminuye.

La cuarta es fijarse en la polaridad de las moléculas. La fuerza intermolecular entre las moléculas polares es mucho mayor que la de las moléculas apolares, por lo que el punto de ebullición aumenta.

La quinta es ver si existen enlaces de hidrógeno intermoleculares, no intramoleculares.

Esta pregunta se ajusta a la cuarta regla de juicio. La polaridad de la molécula de 2,2-dimetilbutano es mayor que la del 2,3-dimetilbutano, por lo que el punto de ebullición es el 2,2-dimetilbutano. grande.