Material de efectos especiales de gas negro

6-1

(1) Suponga que el gas mezclado no está comprimido y alcanza el equilibrio (V 1, T 1) a 298 K, N 2 O 4 ( g) La presión parcial de equilibrio del NO 2 (g) es p 1, y la presión parcial de equilibrio del NO 2 (g) es p 2, entonces

p 1 p 2 =" 1atm" (a)

K P (298K ) = (p 2 /p?)2 /(p 1 /p?)=" 0.141" (b)

Resolver las ecuaciones simultáneas (a) y ( b) da:

p 1 =" 0.688 "ATM,? p 2 =" 0.312 "ATM

⑵ Suponiendo que la compresión de la aguja no se mueve de manera equilibrada, se sabe que p T1 = 1 atm, T 1 = 298 K, T 2 = 311 K, V 2 / V1 = 1/2. Según la ecuación de estado del gas ideal P,

P T2 =" 2.087" atm, la presión parcial de N 2 O 4(g)p 1 = " 1.436 " ATM, NO 2 p 2 =" Presión parcial de 0,651" atm.

⑶ Cambio de presión causado por la compresión, q p = 0.651 2/1.436 = " 0.296 "

k P(311K)=[(p2 2x)/P? ] 2 /[(p 1 -x)/p? ]="0.363" (c)

Solución: x="0.0317" atm.

La presión parcial de equilibrio de N 2 O 4 (g) es p 1 (311 k) = " 1,404 " ATM, y la presión parcial de equilibrio de NO2 (g) es p2 (311 k) = " 0,76433. 0000000005

(4) La relación de concentración es igual a la relación de presión parcial: p2(311K)/p2(298k)= "0,714/0,312" = 2,29, que es 1,29 veces mayor que la compresión de 6-2 Cuando el gas mezclado se coloca a temperatura ambiente, la temperatura disminuye gradualmente, la imagen de equilibrio se mueve en la dirección exotérmica, el NO 2 se polimeriza en N 2 O 4 y el color se vuelve gradualmente más claro, hasta que la temperatura del sistema desciende. a temperatura ambiente y el color ya no cambia

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