Puntos de conocimiento de aplicación del sentido común de química de la escuela secundaria
Desde la perspectiva de la química experimental, la seguridad de los experimentos químicos 1 y (1), los experimentos con gases tóxicos deben realizarse en una cocina ventilada y se debe prestar atención a manipulación adecuada (absorción o ignición, etc.). ) escape.
Al experimentar con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la inspección de pureza y los gases de escape deben incinerarse o eliminarse adecuadamente. (2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.
(3) Espolvoree ácido concentrado sobre la plataforma experimental, neutralícelo con Na2CO3 (o NaHCO3) primero y luego lávelo con agua. El ácido concentrado en la piel debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua.
El ácido concentrado que salpique a los ojos debe enjuagarse primero con una solución diluida de bicarbonato de sodio y luego ser tratado por un médico. (4) Espolvoree álcali concentrado sobre la plataforma experimental, neutralícelo con ácido acético diluido y luego enjuague con agua.
El álcali concentrado sobre la piel se debe lavar primero con abundante agua y luego aplicar la solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado a los ojos, enjuáguelos con agua y luego con una solución de ácido bórico.
(5) Los incendios de sodio y fósforo deben cubrirse con arena. (6) Si la materia orgánica inflamable, como el alcohol, se incendia en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.
2. Separación y purificación de mezclas, métodos de separación y purificación, precauciones para sustancias separadas, ejemplos de aplicación, filtración, separación de mezclas sólido-líquido, una varilla, dos bajos, tres bases de purificación, destilación, la purificación de la sal original o la separación de mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición para evitar que los líquidos hiervan, la posición de la esfera de mercurio del termómetro, como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación del petróleo, como la destilación y extracción de petróleo, utilizando la solubilidad de solutos en disolventes mutuamente inmiscibles. El método de utilizar un disolvente para extraer un soluto de una solución con otro disolvente debe cumplir los siguientes requisitos: es incompatible con el disolvente de la solución original; el soluto es mucho mayor que la solubilidad del disolvente original. Utilice tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo del agua con bromo y separar los líquidos inmiscibles. Abra el pistón superior o permita que la ranura del pistón y el orificio de agua del embudo se comuniquen con el aire dentro y fuera del embudo. Abra el pistón, deje que el líquido inferior fluya lentamente, cierre el pistón a tiempo y el líquido superior saldrá por el extremo superior. Por ejemplo, si se usa tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo del agua con bromo, la mezcla luego se separa, se evapora y se cristaliza para aislar y purificar varios sólidos solubles. Cuando se calienta un plato de evaporación para evaporar una solución, se debe usar una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución. Cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación, deje de calentar para separar la mezcla de NaCl y KNO3. 3. Prueba de iones El fenómeno de agregar reactivos a iones: ecuación iónica Cl-AgNO3, HNO3 diluido produce un precipitado blanco Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-HCl diluido, BaCl2 precipita blanco SO42-+Ba2+=BaSO4↓ IV. Nota sobre eliminación de impurezas: Para eliminar todas las impurezas, agregue. Sin embargo, el exceso de reactivo debe eliminarse fácilmente durante operaciones posteriores.
5. La unidad de cantidad de sustancia: mol 1. La cantidad de materia (n) es una cantidad física que contiene un determinado número de partículas. 2. Mol: Cualquier partícula que contenga 6,02*1023 partículas se denomina colectivamente 1 mol.
3. La constante de Avon Gadro: 6,02 X1023mol-1 se llama constante de Avon Gadro. 4. La cantidad de materia = el número de partículas contenidas en la materia/constante de Avon Gadrow n =N/NA 5. Masa molar (M) (1) Definición: La masa de una unidad de cantidad de una sustancia se llama masa molar. (2) Unidad: g/mol o g..mol-1 (3) Valor: igual a partículas. Masa molar (n = m/M) VI. El volumen molar del gas es 1. Volumen molar de gas (Vm) (1) Definición: El volumen ocupado por un gas en una unidad de sustancia se denomina volumen molar de gas. (2) Unidad: litro/mol2. Cantidad de sustancia = volumen de gas/volumen molar de gas n=V/Vm 3. Vm = 22,4 litros/mol VII. Aplicación de la cantidad de materia en experimentos químicos 1. La cantidad y concentración de una sustancia. (1) Definición: La cantidad física de la composición de la solución se expresa por la cantidad de soluto B contenida en la unidad de volumen de la solución, que se denomina concentración de soluto B.
(2) Unidad: mol/L (3) Concentración de sustancia = sustancia soluto/volumen de solución CB = nB/V 2. Preparación de la concentración de la sustancia (1) Principio básico: según el volumen de la solución a preparar y la concentración de la sustancia del soluto, utilice el método de cálculo de la concentración de la sustancia para calcular la masa o el volumen del soluto requerido y diluya el soluto con un disolvente en el recipiente. Obtener la solución a preparar. (2) La operación principal es a. Verificar si hay fugas de agua. b. Calcule la solución preparada 1.2 y pésela. 3 Disuélvelo.
4Dale la vuelta. 5. Lavar limpio. 6Determine el volumen. 7Agítelo bien. 8Solución de almacenamiento. Notas: A. Seleccionar un matraz aforado con el mismo volumen que la solución a preparar. b. Compruebe si hay fugas de agua antes de su uso. c no se puede disolver directamente en el matraz aforado. d. Si está completamente disuelto. Bajo la condición de que el volumen permanezca sin cambios, cuando el nivel del líquido esté a 1-2 cm de la línea de escala, use un gotero para observar y agregue agua hasta que el punto más bajo del nivel del líquido sea tangente a la escala. 3. Dilución de la solución: ¿C (concentrado)? v(solución concentrada)=C(solución diluida)? 5. (Solución diluida) 1. Clasificación de sustancias El sistema obtenido al dispersar una (o más) sustancia en otra (o más) sustancia se llama sistema de dispersión. La sustancia dispersada se llama dispersión (que puede ser gas, líquido o sólido), y la sustancia que contiene la dispersión se llama dispersante (que puede ser gas, líquido o sólido).
Comparación de tres sistemas de dispersión: solución, coloide y suspensión. ¿Se pueden juzgar las características de apariencia del tamaño de partícula dispersa/nm en función de si el papel de filtro tiene el efecto Tyndall? Si la solución es menor que 1, es uniforme, transparente y estable; si la solución coloide de sacarosa es uniforme, transparente y estable entre 1 y 100, es Fe(OH). 3 Líquido turbio coloidal superior a 100, desigual, opaco e inestable. 2. Cambios químicos de sustancias 1. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias, y los cambios químicos se pueden clasificar de acuerdo con ciertos estándares. (1) Según los tipos de reactivos y productos y la cantidad de sustancias antes y después de la reacción, se puede dividir en: A. Reacción de combinación (A+B=AB) B. Reacción de descomposición (AB=A+B) C. Reacción de desplazamiento (A +BC=AC+B) D. Reacción de metátesis (AB+CD = AD+CB)(.
Incluye principalmente reacción de metátesis y reacción redox con iones. b. Reacción molecular ( reacción no iónica) (3) Según si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en: a. Reacción de oxidación-reducción: La naturaleza de la reacción con transferencia de electrones (ganancia o pérdida o migración) en la reacción. reacción: la valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción; b. Reacción 2 de no oxidación-reducción, reacción iónica (1), electrolito: pulg.
2. de la escuela secundaria (1) Revisión general (parte del contenido) de los experimentos de Química 1. Seguridad de los experimentos químicos 1. (1) Al realizar experimentos con gases tóxicos, debe realizarlos en una cocina ventilada y prestar atención al manejo adecuado (absorción o ignición, etc.) de los gases de escape.
Al experimentar con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la inspección de pureza y los gases de escape deben incinerarse o eliminarse adecuadamente. (2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.
(3) Espolvoree ácido concentrado sobre la plataforma experimental, neutralícelo con Na2CO3 (o NaHCO3) primero y luego lávelo con agua. El ácido concentrado en la piel debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua.
El ácido concentrado que salpique a los ojos debe enjuagarse primero con una solución diluida de bicarbonato de sodio y luego ser tratado por un médico. (4) Espolvoree álcali concentrado sobre la plataforma experimental, neutralícelo con ácido acético diluido y luego enjuague con agua.
El álcali concentrado sobre la piel debe lavarse con abundante agua antes de aplicar la solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado a los ojos, enjuáguelos con agua y luego con una solución de ácido bórico.
(5) Los incendios de sodio y fósforo deben cubrirse con arena. (6) Si la materia orgánica inflamable, como el alcohol, se incendia en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.
2. Separación y purificación de mezclas, métodos de separación y purificación, precauciones para sustancias separadas, ejemplos de aplicación, filtración, separación de mezclas sólido-líquido, una varilla, dos bajos, tres bases de purificación, destilación, la purificación de la sal original o la separación de mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición para evitar que los líquidos hiervan, la posición de la esfera de mercurio del termómetro, como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación del petróleo, como la destilación y extracción de petróleo, uso de la solubilidad de solutos en solventes mutuamente inmiscibles. El método de usar un solvente para extraer un soluto de una solución con otro solvente debe cumplir los siguientes requisitos: es incompatible con el solvente en la solución original; del soluto es mucho mayor que la solubilidad del disolvente original. Utilice tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo del agua con bromo y separar los líquidos inmiscibles. Abra el pistón superior o permita que la ranura del pistón y el orificio de agua del embudo se comuniquen con el aire dentro y fuera del embudo. Abra el pistón, deje que el líquido inferior fluya lentamente, cierre el pistón a tiempo y el líquido superior saldrá por el extremo superior. Por ejemplo, si se usa tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo del agua con bromo, la mezcla luego se separa, se evapora y se cristaliza para aislar y purificar varios sólidos solubles. Cuando se calienta un plato de evaporación para evaporar una solución, se debe usar una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución. Cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación, deje de calentar para separar la mezcla de NaCl y KNO3.
3. Prueba de iones El fenómeno de agregar reactivos a iones: ecuación iónica Cl-AgNO3, HNO3 diluido produce un precipitado blanco Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-HCl diluido, BaCl2 precipita blanco SO42-+Ba2+=BaSO4↓IV. Nota sobre eliminación de impurezas: Para eliminar todas las impurezas, agregue. Sin embargo, el exceso de reactivo debe eliminarse fácilmente durante operaciones posteriores.
5. La unidad de cantidad de sustancia: mol 1. La cantidad de materia (n) es una cantidad física que contiene un determinado número de partículas. 2. Mol: cualquier partícula que contenga 6,02*1023 partículas se denomina colectivamente 1 mol.
3. La constante de Avon Gadro: 6,02 X1023mol-1 se llama constante de Avon Gadro. 4. La cantidad de materia = el número de partículas contenidas en la materia/constante de Avon Gadrow n =N/NA5. Masa molar (M) (1) Definición: La masa de una unidad de cantidad de una sustancia se llama masa molar. (2) Unidad: g/mol o g..mol-1 (3) Valor: igual a partículas. Masa molar (n = m/M) VI. El volumen molar del gas es 1. Volumen molar de gas (Vm) (1) Definición: El volumen ocupado por un gas en una unidad de sustancia se denomina volumen molar de gas. (2) Unidad: litro/mol2. Cantidad de sustancia = volumen de gas/volumen molar de gas n=V/Vm 3. Vm = 22,4 litros/mol VII. Aplicación de la cantidad de materia en experimentos químicos 1. La cantidad y concentración de una sustancia. (1) Definición: La cantidad física de la composición de la solución se expresa por la cantidad de soluto B contenida en la unidad de volumen de la solución, que se denomina concentración de soluto B.
(2) Unidad: mol/L (3) Concentración de sustancia = sustancia soluto/volumen de solución CB = nB/V 2. Preparación de la concentración de sustancias (1) Principio básico: según el volumen de la solución a preparar y la concentración de la sustancia del soluto, utilice el método de cálculo de la concentración de la sustancia para calcular la masa o el volumen del soluto requerido y diluya el soluto. con un disolvente en el recipiente. Obtener la solución a preparar. (2) Las operaciones principales son: a. Verificar si hay fugas de agua. b. Calcule χ 1 de la solución preparada. Pesaje de χ2. χ 3 se disuelve. χ 4 transferencia. χ 5 lavado. χ 6 volumen constante. χ7 Agitar bien. Solución madre de χ 8. Nota: a. Seleccionar un matraz aforado con el mismo volumen que la solución a preparar. b. Antes de su uso, verifique si está disponible. Espere hasta que se caliente antes de volver a girar. e Cuando el volumen permanezca constante, use un gotero a una distancia de 1 a 2 cm desde el nivel del líquido hasta la línea de escala, y use el método de visualización hacia arriba para observar y agregar agua hasta que el punto más bajo del nivel del líquido sea tangente a. la escala. v(solución concentrada)=C(solución diluida)? Cinco (soluciones diluidas) sustancias químicas y sus cambios 1. Clasificación de sustancias El sistema obtenido al dispersar una (o más) sustancia en otra (o más) sustancia se llama sistema de dispersión. La sustancia dispersada se llama dispersión (que puede ser gas, líquido o sólido), y la sustancia que contiene la dispersión se llama dispersante (que puede ser gas, líquido o sólido).
Comparación de tres sistemas de dispersión: solución, coloide y suspensión. ¿Se pueden juzgar las características de apariencia del tamaño de partícula dispersa/nm en función de si el papel de filtro tiene el efecto Tyndall? Si la solución es menor que 1, es uniforme, transparente y estable; si la solución coloide de sacarosa es uniforme, transparente y estable entre 1 y 100, es Fe(OH). 3 Líquido turbio coloidal superior a 100, desigual, opaco e inestable. 2. Cambios químicos de sustancias 1. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias, y los cambios químicos se pueden clasificar de acuerdo con ciertos estándares. (1) Según los tipos de reactivos y productos y la cantidad de sustancias antes y después de la reacción, se puede dividir en: A. Reacción de combinación (A+B=AB) B. Reacción de descomposición (AB=A+B) C. Reacción de desplazamiento (A +BC=AC+B)D. Reacción de metátesis (AB+CD = AD+CB)(.
Incluye principalmente reacción de metátesis y reacción redox con iones. b. Reacción molecular ( reacción no iónica) (3) Dependiendo de si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en: a. Reacción de oxidación-reducción: dirección inversa
3. química de secundaria
Curso obligatorio de química de secundaria 2. Resumen de puntos de conocimiento Capítulo 1 Estructura material Ley periódica de los elementos 1. Estructura atómica Protón (Z) Núcleo Nota: Neutrón (N) número de masa (A) = número de protones (Z) + número de neutrones (N)1.
Número atómico (A Las reglas de disposición de los electrones fuera del núcleo: ① Los electrones siempre se organizan primero en la capa de electrones con la energía más baja; ② El número máximo de electrones contenidos en cada capa de electrones es 2n2; ③ El número de electrones en la capa más externa La capa no supera los 8 (el número de electrones en la capa K no supera los 2), el número de electrones en la segunda capa exterior no supera los 18. El número de electrones en la penúltima capa no supera los 32. Capa electrónica: uno (energía más baja) dos tres cuatro cinco seis siete símbolos correspondientes: K L M N O P Q3: Término general para átomos similares con la misma carga nuclear: Átomos con un cierto número de protones y un cierto número de isótopos: Átomos diferentes. del mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos) 2. Tabla periódica de elementos 1. Principios de disposición: ① Organizar de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico; el mismo número de capas de electrones horizontalmente de izquierda a derecha (Número de período = número de capas de electrones de un átomo) ③Organiza los elementos con el mismo número de electrones en la capa más externa en una fila vertical de arriba a abajo en orden creciente; número de capas de electrones; número del grupo principal = número de electrones en la capa más externa de un átomo; 2. Características estructurales: número de capas de electrones fuera del núcleo Tipos de elementos, primer período, 65438+ Primer período corto Segundo período 2 8 elementos; Período 3 8 elementos (7 filas) Cuarto período 4 18 elementos (7 períodos) Quinto período 5 18 Sexto período del elemento período 6 32 elementos Período séptimo período 7 Sin completar (hay 26 elementos) Familia principal de la tabla: ia ~ ⅶ a * * *Siete clanes principales y subclanes: ⅲB ~ ⅶB ~ ⅶB, ⅰB ~ ⅱB, * * * ⅷ: tres filas verticales, el grupo cero (grupo 16) se encuentra entre ⅶ B y ⅰB: gases raros ⅲ. de los elementos: las propiedades de los elementos (configuración electrónica fuera del núcleo, átomos). Radio, valencia principal, metalicidad, no metales) cambian periódicamente con el aumento de la carga nuclear. Los cambios periódicos en las propiedades de los elementos son esencialmente el resultado inevitable de. los cambios periódicos en la configuración electrónica fuera del núcleo del elemento. 2. Elementos con el mismo período. Reglas de gradiente de propiedad \ x 0965438+x 091na \ x 0912mg \ x 0913al \ x 0966. x 0915p \ x 0916s \ creciente (2). ) el radio atómico\x09 disminuye a su vez—(3)X09+5-3 \ X09+6-2 \ X09+7-1 \ Grado de dificultad\ X09—X09 De difícil a fácil—(8) Estabilidad del hidruro\ X09 K Rb Cs Fr (Fr es el elemento más metálico, situado en la parte inferior izquierda de la tabla periódica) ⅶ Elementos halógenos del grupo A: F Cl Bri. (ubicado en el lado superior derecho de la tabla periódica) Métodos para juzgar la resistencia de metales y elementos no metálicos: (1) Metalicidad fuerte (débil) - ① Es fácil (difícil) que sustancias simples reaccionen con agua o ácido para generar hidrógeno; (2) La fuerza de los hidróxidos (débiles) alcalinos ③Reacción de intercambio (débil forzado) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. (2) No metal fuerte (débil) - ① La sustancia simple es fácil (difícil) de reaccionar con el hidrógeno ② El hidruro generado es estable (inestable) ③ El hidrato (oxiácido) del óxido de mayor valencia tiene fuerte (débil); ) Ácido; ④ Reacción de sustitución mutua (forzamiento débil) 2nab r+Cl2 = 2nac+br2.
(1) Comparación durante el mismo período: Metales: Na & gtMg & gt Reacción del aluminio con ácido o agua: de fácil a difícil Álcali: NaOH >; hidróxido de magnesio & gtAl(OH)3: Sicl > Propiedades no metálicas; & gtI (Elementos halógenos) Reacción con hidrógeno: de fácil a difícil Estabilidad de hidruros: HF & gtHCl & gtHBr & gtHI(ⅲ) Metalicidad: Lina+>;k+>r b+ >Cs+\x09 No metales:F & gtCl & gtBr & gtI Oxidación: F2 & gtCl2 & gtBr2 & gtI2 Reducibilidad: Energía total de los productos F-E, para reacción exotérmica, energía total de los reactivos E H2CO32C3COOH+CaCO3 = 2 (CH3 COO) 2ca +CO2 ↑+H2O (fuerza débil) ②Esterificación reacción CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O deshidroxilación ácida III. Nutrientes básicos Los nutrientes de los alimentos incluyen: azúcar, aceite, proteínas, vitaminas, sales inorgánicas y agua. La gente solía llamarlos azúcar. Los aceites y las proteínas son nutrientes esenciales en los alimentos animales y vegetales. Especies\x09 yuan\x09 representa\x09 representa azúcar molecular\x09monosacárido\x09C H O\x09glucosa\x09c12o6\x09La glucosa y la fructosa son isómeros entre sí, y la fructosa no se puede hidrolizar\x09\x09disacárido\x09. x09c 12h 22 o 11\ x09La sacarosa y la maltosa son isómeros y pueden sufrir reacciones de hidrólisis. Maltosa\x09\x09Polisacárido\x09H0\x09Almidón\x09(C6H10O5)n\x09Los valores N del almidón y la celulosa son diferentes. X09\x09 Grasa\x09 Grasa\x09C H O\x09 Aceite vegetal\x09 Glicérido de ácido graso superior insaturado\x09 Contiene enlace C=C, que puede sufrir una reacción de adición y una reacción de hidrólisis\x09C H O\x09 Grasa animal\x09C Ácido graso superior saturado Enlace éster\x09C-C de glicerol, proteína\x09C en S P, etc.
4. Organizar los puntos clave del conocimiento de química de la escuela secundaria
Soy un graduado de la promoción de 2009. Fui admitido en la Universidad Normal de Harbin para estudiar química. De hecho, aprender química es como aprender una materia en la que eres bueno. Primero domina los puntos de conocimiento básico y luego integra la teoría con la práctica, es decir, hace las preguntas y piensa repetidamente durante el proceso. Hacerlo equivale a cultivo y sublimación. Aprender el mismo conocimiento lleva tiempo y el trabajo duro y la perseverancia darán sus frutos.
La química generalmente se divide en orgánica e inorgánica, entre las cuales las ecuaciones químicas son muy importantes (no se pueden ignorar). Recuerde las características de una sustancia y resuma los fenómenos experimentales en el experimento (el orden no se puede invertir). Este es el proceso de aprendizaje, pero debes resumirlo tú mismo, no confiar solo en profesores y compañeros.
Resolución de problemas: Primero, analizar. Como estudias química, debes ser un estudiante de ciencias. Al estudiar cursos teóricos, debes desarrollar una lógica de pensamiento rigurosa, analizar cada detalle y consejos clave, luego conectarlos con el conocimiento práctico aprendido y finalmente resolver el problema en serio.
Lo anterior es un resumen de conocimientos y métodos de resolución de problemas para la química de la escuela secundaria, así como métodos de aprendizaje para otras materias.
5. Ayude a proporcionar un resumen de los conocimientos de química de la escuela secundaria.
La química de secundaria se divide principalmente en dos partes: 1. Química Inorgánica 2. Las preguntas de química orgánica se dividen principalmente en 1. La cantidad de sustancias y sus cálculos relacionados (incluida la concentración, el valor de pH, etc.) 2. Inferencia de sustancias (inferencia inorgánica e inferencia orgánica respectivamente) 3. De hecho, no hay mucho contenido de química en las preguntas experimentales y solo hay unas pocas cosas para probar. Si hace muchas preguntas, naturalmente sentirá las reglas.
Los cálculos para preguntas de química se refieren principalmente a la conversión de proporciones de sustancias, lo cual no es muy difícil. Después de todo, es necesario utilizar las matemáticas de vez en cuando. Sin embargo, la dificultad generalmente radica en la inferencia material y en cuestiones experimentales. La inferencia material requiere una cierta memoria de las características de las sustancias químicas que se investigan. Este es un proceso acumulado, que se puede compensar haciendo preguntas.
El problema está en las cuestiones experimentales, porque hay muchos aspectos y ángulos a investigar y es difícil de resumir. De hecho, al final del repaso en el último año de secundaria, lo que más vale la pena hacer en un trabajo son las preguntas experimentales. Pueden ser muy simples, pero si son difíciles, deben estar en los detalles. Espero que seas diligente, la química es realmente muy simple.
6. Conocimientos completos de química de secundaria
Cloroformo: CHCl3 Carburo de calcio: CaC2 Gas de carburo de calcio: C2H2 (acetileno) Clorofluorocarbonos: son buenos refrigerantes, tóxicos, pero destructivos del piso de O3.
Alcohol, etanol: C2H5OH Componentes del gas craqueado (craqueo del petróleo): olefinas, alcanos, alquinos, H2S, CO2, CO, etc. Componentes del gas de coque (carbonización de carbón): H2, CH4, etileno, CO, etc.
Ácido acético: ácido acético glacial, vinagre CH3COOH glicerina, glicerina: C3H8O3 ácido carbólico: fenol fórmico aldehído: formaldehído HCHO glucosa: C6H12O6 fructosa: C6H12O6 sacarosa: C12H22O11 maltosa: C65438+.
7. Química de secundaria, resumen de conocimientos importantes
Capítulo 1 de Química Experimental. Aislamiento, purificación e identificación de sustancias comunes1. Métodos físicos comunes: separación basada en diferencias en las propiedades físicas de las sustancias.
Métodos de separación física y métodos para mezclas Ámbito de aplicación Notas principales del instrumento Ejemplos Sólido + líquido Evaporación Los sólidos solubles se separan de los líquidos. Lámpara de alcohol, plato de evaporación, varilla de vidrio ① Revuelva continuamente (2) Finalmente use calor residual para calentar (3) El líquido no exceda 2/3 del volumen de NaCl (H2O) sólido + solutos con grandes diferencias de solubilidad en el; Los cristales sólidos se separan. La sublimación de NaCl (NaNO3) puede separar sólidos de sustancias que no se subliman. La filtración sólida + líquida con lámpara de alcohol I2 (NaCl) separa las sustancias solubles de las insolubles. El embudo y el vaso ① tienen una esquina, dos partes bajas y tres protuberancias. ② El precipitado debe lavarse; ③ Durante los experimentos cuantitativos, se debe usar NaCl (CaCO3) líquido + líquido para extraer solutos con diferente solubilidad en solventes mutuamente inmiscibles, y se debe usar un embudo de decantación para separar los solutos. ② Requisitos para el agente de extracción; (3) Comunicar la atmósfera dentro y fuera del embudo; (4) Vierta el líquido superior por el puerto superior, extraiga el Br2 del agua con bromo, separe los líquidos y use un embudo de separación para separar el líquidos inmiscibles y destilar ácido acético y solución saturada de Na2CO3, soluciones mixtas separadas con diferentes puntos de ebullición; matraz de destilación, tubo condensador, termómetro y tubo de trompeta (2) Se introduce agua condensada por la abertura inferior; Agregue baldosas cerámicas rotas, etanol y agua, I2 y CCl4, dialice para separar el coloide de las moléculas e iones mezclados en él, reemplace agua destilada, almidón y NaCl, agregue un poco de sal para reducir la solubilidad del soluto y precipite en el cubilete. Lave el cilindro con sal sólida o solución concentrada de proteína, estearato de sodio y gas glicerina + gas de limpieza de gas, gas soluble y gas insoluble respectivamente, y haga que el CO2 (HCl) entre y se acorte, use diferentes puntos de ebullición para licuar, use hielo común. Agua NO2(N2O4)i, evaporación y cristalización, separación por evaporación, tubo en forma de U. La cristalización es un proceso en el que un soluto separa cristales de una solución y puede usarse para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles.
El principio de cristalización es reducir la solubilidad mediante evaporación o bajando la temperatura según la solubilidad de cada componente en un determinado disolvente, precipitando así los cristales. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución para evitar que salpiquen gotas debido a la temperatura local excesiva.
Dejar de calentar cuando aparezca más sólido en el plato de evaporación, por ejemplo, una mezcla de NaCl y KNO3 se separa por cristalización. dos. Destilación La destilación es un método de purificar o separar mezclas de líquidos con diferentes puntos de ebullición.
El proceso de separar varios líquidos mezclados utilizando el principio de destilación se llama fraccionamiento. Tenga en cuenta al operar: ① Coloque una pequeña cantidad de piezas de porcelana rotas en la botella de destilación para evitar que el líquido hierva.
(2) La posición del bulbo de mercurio del termómetro debe estar en la misma línea horizontal que el borde inferior del fondo del ramal. ③El líquido en la botella de destilación no debe exceder los 2/3 de su volumen ni menos de 1/3.
(4) El agua de refrigeración en el tubo del condensador ingresa por el puerto inferior y se descarga por el puerto superior. ⑤La temperatura de calentamiento no debe exceder el punto de ebullición de la sustancia con el punto de ebullición más alto en la mezcla, como el fraccionamiento del petróleo.
Tres. La separación de líquidos y la separación extractiva son métodos para separar dos líquidos que son inmiscibles y tienen diferentes densidades. La extracción es un método que consiste en utilizar un disolvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro disolvente utilizando la diferencia de solubilidad de los solutos en disolventes inmiscibles.
El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: ser incompatible con el disolvente de la solución original; la solubilidad del soluto es mucho mayor que la del disolvente original y el disolvente es fácilmente volátil. Se debe prestar atención durante el proceso de extracción: ① Vierta la solución a extraer y el disolvente de extracción en el embudo de decantación desde la abertura superior en secuencia. La cantidad no debe exceder 2/3 del volumen del embudo y apriete el tapón. agitar.
(2) Al vibrar, sujeta el cuello del embudo con la mano derecha, presiona el tapón con la base del dedo índice, sujeta el grifo con la mano izquierda, controla el pistón con los dedos, Voltee el embudo y vibre vigorosamente. (3) Luego deje reposar el embudo de decantación y separe los líquidos después de separarlos en capas. Durante la separación de líquidos, el líquido inferior se descarga de la boca del embudo y el líquido superior se vierte por la boca superior.
Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo del agua con bromo. Cuatro. Sublimación La sublimación se refiere al proceso en el que una sustancia sólida absorbe calor y cambia directamente a un estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
Utiliza las características de sublimación de determinadas sustancias para separar esta sustancia de otras sustancias que no se subliman al calentarse. Por ejemplo, el calentamiento hace que el yodo se sublime y separe una mezcla de I2 y SiO2. 2. Utilice métodos químicos para separar y purificar sustancias. Generalmente, primero puede tratar las sustancias con métodos químicos y luego utilizar métodos de separación adecuados para separarlas según las características de la mezcla (consulte operaciones químicas básicas).
Al utilizar métodos químicos para separar y purificar sustancias, se debe prestar atención a: ① Es mejor no introducir nuevas impurezas ② La calidad de la sustancia purificada no debe perderse ni reducirse; La operación debe ser simple y no complicada. Cuando se utilizan métodos químicos para eliminar impurezas de una solución, es necesario agregar un exceso de reactivo de separación para que las sustancias o iones separados estén lo más limpios posible. En un proceso de separación de varios pasos, los reactivos añadidos deberían poder eliminar sustancias o iones irrelevantes añadidos previamente.
Los siguientes métodos se utilizan comúnmente para la separación y purificación de soluciones inorgánicas: (1) Método de generación de precipitación (2) Método de generación de gas (3) Método de oxidación y reducción (4) Interconversión de sal normal y método de sal ácida (5) Utilización del método anfótero Eliminación de impurezas del material (6) Método de intercambio iónico, métodos comunes de eliminación de materiales, número de serie, eliminación de impurezas contenidas en los materiales originales, principales métodos operativos, 1 N2 O2, malla de alambre de cobre caliente , conversión sólida. Gas Gas de lavado de solución de 2co2H2SO4 Gas de lavado de solución de 3co2NaOH 4 CO2 Gas de lavado de CuO con combustión de CO con gas de conversión sólido 5 coh cl Gas de lavado de NaHCO3 saturado 6 H2S HCl Gas de lavado de NaHS saturado 7 SO2 HCI Gas de lavado de NaHSO3 saturado 8 CI2 HCI Gas de lavado de salmuera saturada 9 CO2 . Gas de lavado NaHCO3 saturado con SO2 Polvo de 10 carbonos MnO2 Ácido clorhídrico concentrado (requiere calentamiento) Filtración 11mo2C Combustión calentada Polvo de 12 carbonos CuO Filtración de ácido diluido (como ácido clorhídrico diluido) 13 Al2o 3 Fe2o 3 NaOH (exceso), filtración de CO2 14 Fe2o 3 Filtración de solución de al2o 3 NaOH 15 Filtración de ácido clorhídrico al2o 3 SiO 2 `Amoníaco 655438 Filtración de Fe y Cl2 22 Solución de FeCI2 FeCI3 Método de conversión de Fe y agente reductor 23 CuO Adsorción de Fe (imán) 24 Fe(OH)3 FeCl 3 coloidal Diálisis con agua destilada 25 CuS FeS filtración con ácido clorhídrico diluido 26 I2 cristaliza NaC.