¿Cómo equilibrar las ecuaciones químicas de la reacción del cobre con ácido nítrico concentrado y ácido nítrico diluido?

La línea superior: 38324 y la línea inferior: 14122 son los números de medición de la reacción entre el cobre y el ácido nítrico concentrado y la reacción del ácido nítrico diluido. El análisis específico es el siguiente:

Enlace de Shanghai: 38324:

3Cu 8HNO3 (diluido) = 3Cu (NO3) 2 2NO ↑ 4H2O

38324 está diluido ácido nítrico y cobre Coeficiente de equilibrio de la reacción

Downlink: 14122:

Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu (NO3) 2 2NO2 ↑ 2H2O

14122 es la reacción entre el ácido nítrico concentrado y el cobre El coeficiente de equilibrio

La ecuación de la reacción química se rige estrictamente por la ley de conservación de la masa. Después de escribir la ecuación de la reacción química y escribir los reactivos y productos, el número de átomos. en los lados izquierdo y derecho suele ser desigual, lo que no satisface la ley de conservación de la masa. Esto requiere Resuelve calculando la balanza.

Información ampliada:

Ejemplo: Por favor equilibre la ecuación de reacción:

¿Cu HNO? (concentrado) - Cu(NO?) O

El análisis es el siguiente:

En esta fórmula de reacción, Cu aparece 2 veces antes y después de la reacción, H aparece 2 veces, N aparece 3 veces y O aparece 4. veces. Obviamente, el oxígeno es el elemento que más aparece antes y después de la reacción, pero el número total de átomos de O en los lados izquierdo y derecho de la ecuación es un número impar. Miremos otros elementos y podemos obtener: Aparecen átomos de H. 2 veces, y el número de átomos de H a la izquierda es 1. El número a la derecha es 2, por lo que se debe agregar un coeficiente de 2 delante de HNO para convertir el número impar en un número par:

Cu 2HNO? (concentrado) - Cu(NO?)2 NO? ↑ H?O

Después de agregar 2 delante de HNO?, el número de átomos de H en los lados izquierdo y derecho es satisfecho, pero se encuentra que el número de átomos de N no es igual, por lo que tenemos que usar "dos o cuatro no funciona y luego encontrar nuevamente" Seis ", ¿deberías intentar reemplazar 4 delante de HNO?. Hay 4 H está a la izquierda, por lo que debes agregar 2 delante de H?O; después de agregar 4 a la izquierda, hay 4 N y hay 3 N a la derecha, por lo que debería estar delante de NO? y obtienes la ecuación de reacción química balanceada:

Cu 4HNO? (concentrado) = Cu(NO?) 2NO? ↑ 2H?O

Enciclopedia Baidu - Cobre

Enciclopedia Baidu: equilibrio de ecuaciones químicas