Resumen del segundo punto de conocimiento del curso obligatorio de química de secundaria

Resumen del segundo punto de conocimiento del curso obligatorio 1 de química de secundaria.

1. Desarrollo y utilización de minerales metálicos

1. Fundición de metales comunes: ① Método de descomposición térmica: ② Método de reducción por calentamiento: reacción de termita ③Método de electrólisis: alúmina electrolítica

2. La relación entre la secuencia de actividad del metal y la fundición del metal:

En la secuencia de actividad del metal, el cuanto más adelante esté el metal, más difícil será reducirlo. Los metales más activos sólo se pueden reducir utilizando el método de reducción general. medios de reducción más fuertes. (Iones)

2. Desarrollo y utilización de los recursos de agua de mar

1. La composición del agua de mar: contiene más de 80 elementos.

De entre ellos, la cantidad total de H, O, Cl, Na, K, Mg, Ca, S, C, F, B, Br, Sr, etc. representa más del 99%, y el resto son oligoelementos; la característica son las reservas totales Gran y baja concentración

2. Utilización de recursos de agua de mar:

(1) Desalinización de agua de mar: ① Método de destilación; ② Método de electrodiálisis; ③ Método de intercambio iónico; ④ Método de ósmosis inversa, etc.

(2) Producción de sal a partir de agua de mar: se preparan diversas sales mediante métodos de separación como concentración, precipitación, filtración, cristalización y recristalización.

3. Protección ambiental y química verde

El concepto central de la química verde es utilizar principios químicos para reducir y eliminar la contaminación ambiental causada por la producción industrial desde su origen. También conocida como "química ambientalmente racional", "química ambientalmente amigable" y "química limpia".

Desde una perspectiva ambiental: Énfasis en eliminar la contaminación desde la fuente. (Evita la generación de contaminantes desde el principio)

Desde el punto de vista económico: aboga por el uso racional de los recursos y la energía y reduce los costes de producción.

(Aumente la tasa de utilización atómica tanto como sea posible)

Hotspot: economía atómica: todos los átomos reactivos se convierten en el producto final deseado y la tasa de utilización atómica es 100. Resumen de los puntos de conocimiento 2 de la escuela secundaria química curso obligatorio 2

　1.El metano, el compuesto orgánico más simple

Reacción de oxidación CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2O(l)

Reacción de sustitución CH4 Cl2(g )→CH3Cl HCl

La fórmula general de los alcanos: CnH2n 2n≤4 es un gas, todos los hidrocarburos dentro de 1-4 carbonos son gases, son insolubles en agua y son más ligero que el agua

Si el número de átomos de carbono es inferior a diez, utilice A, B, C, D, Pen, He, Geng, Xin, Ren, Gui en orden.

Homólogos: estructuras similares, que difieren en composición molecular en uno o Las sustancias con varios grupos atómicos CH2 se denominan homólogos entre sí

Isómeros: Los compuestos con isomería se denominan isómeros entre sí

Alótropos: Un mismo elemento forma diferentes elementos

Isótopos: átomos de un mismo elemento con igual número de protones y diferente número de neutrones

2. Dos sustancias químicas importantes procedentes del petróleo y del carbón Materias primas materiales

Etileno C2H4 (contiene dobles enlaces C=C insaturados, que pueden decolorar la solución de KMnO4 y la solución de bromo)

Reacción de oxidación 2C2H4 3O2→2CO2 2H2O

Adición reacción CH2=CH2 Br2→CH2Br-CH2Br (romper primero y luego conectar, cambiar la conexión interna a la conexión externa)

Reacción de polimerización de adición nCH2=CH2→[CH2-CH2]n (compuesto polimérico, degradación difícil, contaminación blanca)

La materia prima básica más importante de la industria petroquímica, regulador del crecimiento de las plantas y agente de maduración de la fruta,

La producción de etileno es un símbolo para medir el nivel de desarrollo de la industria petroquímica nacional

El benceno es un líquido incoloro con un olor especial, es tóxico, insoluble en agua y un buen disolvente orgánico.

Las características estructurales del benceno: el enlace carbono-carbono en el. La molécula de benceno es Un enlace único entre un enlace simple y un enlace doble

Reacción de oxidación 2C6H6 15O2→12CO2 6H2O

Reacción de sustitución Reacción de bromación Br2→-Br HBr

Reacción de nitración HNO3 → -NO2 H2O

Reacción de suma 3H2 → Resumen del segundo punto de conocimiento del curso obligatorio 3 de química de secundaria

1. Número atómico = carga nuclear = número de protones = núcleo Número de electrones externos

1. Los principios de disposición de la tabla periódica de elementos:

① Organizar de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico

<; p> ② Organizar las capas de electrones Los elementos con el mismo número de electrones están dispuestos en una fila horizontal - un período

③ Los elementos con el mismo número de electrones en la capa más externa están dispuestos en una fila vertical desde; de arriba a abajo en el orden creciente del número de capas de electrones: un grupo

2. Cómo expresar con precisión la posición de los elementos en la tabla periódica:

Número periódico = número de capas de electrones ; número de grupo principal = número de electrones más externos

Fórmula: Tres cortos, tres, largos y uno incompleto; siete grupos principales, siete subgrupos, cero y ocho grupos

Memoriza: tres períodos cortos, los símbolos de los elementos y los nombres del primer y séptimo grupo principal y el grupo cero

3. La base para juzgar la metalicidad y no metalicidad de los elementos:

① La base para juzgar la fuerza de la metalicidad de los elementos:

La dificultad de desplazar el hidrógeno al reaccionar con agua o ácido

El hidrato del óxido de mayor valencia del elemento: el; alcalinidad de la reacción de sustitución del hidróxido.

②La base para juzgar la no metalicidad de los elementos:

La dificultad de formar hidruros gaseosos a partir de elementos elementales e hidrógeno y la estabilidad de los hidruros gaseosos

; La acidez del hidrato correspondiente a la reacción de desplazamiento del óxido de mayor valencia;

4. Nuclido: Átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones.

①Número de masa == número de protones número de neutrones: A==Z N

②Isótopos: Diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos. .

(Varios isótopos de un mismo elemento tienen diferentes propiedades físicas pero las mismas propiedades químicas) Resumen de los puntos de conocimiento 2 del curso obligatorio 4 de química de secundaria

Unidad 1

1 - Radio atómico

(1) Excepto en el período 1, el radio atómico de otros elementos periódicos (excepto los elementos de gases nobles) disminuye al aumentar el número atómico

(2) Elementos del mismo grupo desde arriba; hacia abajo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, aumenta el radio atómico

2——Valencia del elemento

(1) Excepto en el primer período, de izquierda a derecha en el. En el mismo período, el elemento tiene el valor positivo más alto. La valencia aumenta de 1 a 7 para los metales alcalinos, y la valencia negativa de los elementos no metálicos aumenta de -4 a -1 en el grupo carbono (el flúor no tiene valencia positiva y el oxígeno no tiene valencia 6, excepto);

(2) El mismo grupo principal La valencia positiva y la valencia negativa más altas de los elementos son las mismas

　(3) Todos los elementos tienen cero. valencia

　3——El punto de fusión de los elementos

　(1) A medida que aumenta el número atómico de elementos en el mismo período, aumenta el punto de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos, y el punto de fusión de los elementos no metálicos disminuye

(2) De arriba a abajo del mismo grupo de elementos, los puntos de fusión de los elementos metálicos compuestos por elementos Disminuye el punto de fusión de los no metálicos; los elementos aumentan

4 - Metalicidad y no metalicidad de los elementos (y su juicio)

(1) El número de capas de electrones de los elementos en el mismo período es el mismo. a medida que aumenta la carga nuclear, más fácil es para los átomos obtener electrones, la metalicidad disminuye de izquierda a derecha y la no metalicidad aumenta

(2) El número de electrones en la capa más externa de; Los elementos del mismo grupo principal son los mismos, por lo que a medida que aumenta el número de capas de electrones, es más probable que los átomos pierdan electrones y la metalicidad aumenta de arriba a abajo, mientras que la no metalicidad disminuye. Juzga la fuerza de la metalicidad

Metalicidad (reducción) 1. Cuanto más fácil es para un elemento desplazar el hidrógeno del agua o del ácido, más fuerte es.

2. El hidrato de el óxido de valencia más alta es más alcalino (No. 1-20, K es el más fuerte; en general, Cs El más fuerte y más

No metálico (oxidativo) 1. Cuanto más fácil es para el elemento reaccionar con hidrógeno para formar un hidruro gaseoso

2. Cuanto más estable sea el hidruro

3 , más fuerte será la acidez del hidrato del óxido de mayor valencia (No. 1-20, F es el más fuerte; la mayoría son iguales)

5 - Propiedades oxidantes y reductoras del elemento

Generalmente, cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la propiedad reductora de su elemento. , y cuanto más débil es la propiedad oxidante catiónica de su óxido;

Cuanto más fuerte es la propiedad no metálica de un elemento, más fuerte es la propiedad oxidante de su elemento y cuanto más débil es su propiedad oxidante catiónica, menos reducible. el anión simple es.

Reglas para inferir la posición de los elementos

Reglas que se deben tener en cuenta al juzgar la posición de los elementos en la tabla periódica:

(1) Elementos El número del período es igual al número de capas de electrones fuera del núcleo;

(2) El número de elementos del grupo principal es igual al número de electrones en la capa más externa

Las reglas para distinguir el tamaño del radio del anión y del catión

Dado que la capa más externa del anión ha ganado electrones y el catión ha perdido electrones

6——Período y grupo principal

Período: período corto (1-3); período largo (4-6, la serie de lantánidos existe en el período 6); IA-VIA son elementos del grupo principal; IB-VIIB son elementos de subgrupo (incluido el VIII en el medio)); Grupo 0 (es decir, gases inertes)

Entonces, en general

(1) Radio atómico del catión

(3) Radio del anión gt; Radio del catión

(4 Para iones con la misma disposición de electrones extranucleares, cuanto mayor es el número atómico, menor es el radio iónico.

¡Lo anterior no es adecuado para gases raros!

p>

Tema especial 1: Unidad 2

1. Enlace químico:

1. Significado: Interacción fuerte entre átomos (o iones) adyacentes dentro de una molécula o cristal.

2. Tipos, a saber, enlaces iónicos, enlaces valentes y enlaces metálicos. Los enlaces iónicos son

La atracción provocada por cargas opuestas, por ejemplo, cloro y sodio se combinan con enlaces iónicos para formar NaCl

1. El efecto electrostático que combina aniones y cationes

2. aniones, cationes

3, que forman enlaces iónicos: a metales activos y no metales activos

b algunas sales (Nacl, NH4cl, BaCo3, etc.)

c bases fuertes (NaOH, KOH)

d Óxidos y peróxidos metálicos activos

4. Demostrar que los compuestos iónicos: pueden conducir electricidad en estado fundido

***Valencia Un enlace es cuando dos o más átomos usan electrones a través de *** (1, el número de pares de electrones usados ​​= el valor absoluto de la valencia del elemento

2, compuestos con *** los enlaces de valencia no son necesariamente Es un *compuesto valenciano)

Un enlace *valente típico se forma cuando dos átomos atraen un par de electrones enlazantes. Por ejemplo, dos núcleos de hidrógeno atraen al mismo tiempo un par de. los electrones forman una molécula de hidrógeno estable.

1. Representación de la fórmula electrónica de la molécula ***valente, P13

2. Representación de la fórmula estructural de la ***valente. molécula

3. Modelo de bola y palo de moléculas ***valentes (H2O—tipo descontado, NH3—pirámide triangular, CH4—tetraedro regular)

4. ***moléculas valencianas

Suplemento: Los átomos de carbono suelen combinarse con otros átomos con ***enlaces de valencia

Etano (enlace simple C-C)

Etileno ( Doble enlace C-C) Enlace)

Acetileno (triple enlace C-C)

Enlace metálico es la interacción que une los átomos metálicos, que puede considerarse como un enlace de valencia altamente deslocalizado

2. Fuerzas intermoleculares (es decir, fuerzas de van der Waals)

1. Características: a existe en compuestos ***valentes

b Los enlaces químicos son débiles La cantidad de c afecta el punto de fusión y ebullición y la solubilidad; para moléculas con composición y estructura similares, la fuerza de van der Waals generalmente aumenta con el aumento de la masa molecular relativa, es decir, el punto de fusión y ebullición también aumenta (caso especial: HF, NH3, H2O)

3. Enlaces de hidrógeno

1. Hay elementos: O (H2O), N (NH3), F (HF)

2 Características: Más fuerte que la fuerza de van der Waals, más débil que el enlace químico

Suplemento: Los enlaces de hidrógeno existen sin importar el estado en que se encuentre el agua

Tema 1: Unidad 3

1. Alótropos (deben ser elementales)

1. Elemento carbono (diamante, grafito)

Elemento oxígeno (O2, O3)

Elemento fósforo ( Fósforo blanco, fósforo rojo)

2. Conversión entre alótropos - cambios químicos

2. Isomería (debe ser un compuesto o materia orgánica)

Misma fórmula molecular , diferente estructura molecular y diferentes propiedades

1. C4H10 (n-butano, isobutano)

2. C2H6 (etanol, dimetil éter)

3. Clasificación de los cristales

Cristal iónico: los aniones y cationes se ordenan regularmente

1. Compuestos iónicos (KNO3, NaOH)

2. Molécula de NaCl

3. La fuerza es la fuerza entre iones

Cristal molecular: cristal formado por una sustancia compuesta por moléculas

1.** *Compuestos valentes (CO2, H2O)

2. ***Elementos valentes (H2, O2, S, I2, P4)

3. Gases raros (He, Ne)

Cristal atómico: ninguna molécula única

1. Cuarzo (SiO2), diamante, silicio cristalino (Si)

Cristal metálico: todos los metales

Resumen: punto de fusión, dureza - cristal atómico gt; cristal iónico g

t; cristales moleculares

Tema 2: Unidad 1

1. Velocidad de reacción

1. Factores que influyen: propiedades de los reactivos (factores internos), concentración (proporcional) ), temperatura (proporcional), presión (proporcional), área de reacción, tamaño de partícula del reactivo sólido

2. Límite de reacción (reacción reversible)

Equilibrio químico: velocidad de reacción directa y reacción inversa Las velocidades son iguales y las concentraciones de reactivos y productos ya no cambian, alcanzando el equilibrio

Tema 2: Unidad 2

1. Cambios de calor

Comunes. Reacciones exotérmicas: 1. Neutralización de ácidos y bases

2. Todas las reacciones de combustión

3. Reacciones entre metales y ácidos

4. La mayoría de las reacciones químicas

p>

5. Disolver ácido sulfúrico concentrado, etc.

Reacciones endotérmicas comunes: 1. CO2 C====2CO

2. H2O C====CO H2 (Agua gaseosa)

3. Reacción de cristales de Ba(OH)2 con NH4Cl

4. La mayoría de reacciones de descomposición

5. p >

Ecuación termoquímica; Nota 5

2. Calor liberado por la combustión de combustible

Tema 2: Unidad 3

1. Energía química→energía eléctrica (Celda primaria, pila de combustible)

1. Determinar los electrodos positivo y negativo: el más activo es el electrodo negativo, que pierde electrones y aumenta la valencia, lo que es una reacción de oxidación. electrodo negativo

2. Electrodo positivo: Los cationes en el electrolito se mueven al electrodo positivo, obtienen electrones y generan nuevas sustancias

3. Suma de electrodos positivos y negativos = reacción total. ecuación

4. Corrosión por absorción de oxígeno

Una solución neutra (agua)

B tiene oxígeno

Fe y C→electrodo positivo : 2H2O O2 4e—====4OH—

Suplemento: Condiciones para formar una batería primaria

1 Hay una reacción de oxidación espontánea

2. Dos electrodos con diferentes actividades

3. Están en contacto con el electrolito al mismo tiempo

4. Forman un circuito cerrado

2. Fuente de energía química.

1. Pila de combustible de hidrógeno-oxígeno

Cátodo: 2H 2e—=== H2

Ánodo: 4OH——4e—===O2 2H2O

2, fuente de energía química común

Pila de botón de plata y zinc

Electrodo negativo:

Electrodo positivo:

Batería de plomo-ácido

Electrodo negativo:

Electrodo positivo:

3. Energía eléctrica → La química puede

Determinar el cátodo. y ánodo: primero determine los electrodos positivo y negativo, el electrodo positivo está opuesto al ánodo (se produce una reacción de oxidación), el electrodo negativo está opuesto al cátodo

　2. Los cationes están hacia el cátodo y los aniones son hacia el ánodo (sexo opuesto)

Suplemento: Condiciones de formación de celda electrolítica

1. Dos electrodos

2. 3. Fuente de alimentación CC

4. Formar un circuito cerrado

Capítulo 1 Ley periódica de los elementos en la estructura material

1. número y número de masa, número de neutrones, la relación entre el número de electrones

2. Tabla periódica de elementos y ley periódica

(1) Estructura de la tabla periódica de elementos

A. Número periódico = Número de capas de electrones

B. Número atómico = número de protones

C. Número del grupo principal = número de electrones en la capa más externa = número de valencia positivo más alto del elemento

D El número de valencia negativo de los elementos no metálicos del grupo principal = 8 - número del grupo principal

E. Estructura de la tabla periódica

(2) Ley periódica de los elementos (énfasis)

<

p> A. Comparación de la metalicidad y no metalicidad de los elementos (dificultad)

a. La dificultad de reemplazar el hidrógeno haciendo reaccionar sustancias elementales con agua o ácido o la dificultad de combinarlo con hidrógeno e hidruros gaseosos. Estabilidad

b. La alcalinidad o acidez del hidrato del óxido de mayor valencia

c. Las propiedades reductoras u oxidantes del elemento

(Nota: El cambio las reglas de las propiedades de las sustancias elementales y los iones correspondientes son opuestas)

B. Las reglas cambiantes de las propiedades de los elementos con períodos y grupos

El mismo período, de izquierda a derecha, el. la metalicidad de los elementos se debilita gradualmente

b. En el mismo período, de izquierda a derecha, la no metalicidad de los elementos aumenta gradualmente

c. hacia abajo, la metalicidad de los elementos aumenta gradualmente

d En el mismo grupo principal, de arriba a abajo, la no metalicidad de los elementos se debilita gradualmente

C. elementos del tercer período y metales alcalinos Las reglas cambiantes de los elementos del grupo halógeno y del grupo halógeno (incluidas las propiedades físicas y químicas)

D. Reglas comparativas de los tamaños de radio de las partículas:

a. Átomos y átomos b. Átomos y sus iones c. Iones con la misma estructura de capa electrónica

(3) Aplicación de la ley periódica de los elementos (puntos importantes y difíciles)

A. La relación entre "posición, estructura y propiedad"

a. La estructura atómica determina la posición del elemento en la tabla periódica

b. propiedades del elemento

c. Inferir la estructura atómica y las propiedades del elemento basándose en la posición

B. Predecir nuevos elementos y sus propiedades

3. Enlaces químicos (clave)

(1) Enlaces iónicos:

A. Conceptos relacionados:

B. Compuestos iónicos: la mayoría de las sales, bases fuertes, óxidos metálicos típicos

C. Representación de fórmulas electrónicas en el proceso de formación de compuestos iónicos (dificultad)

(AB, A2B, AB2, NaOH, Na2O2, NH4Cl, O22-, NH4)

(2) ***Enlace de valencia:

A. Conceptos relacionados:

/p>

　(NH3, CH4, CO2, HClO, H2O2)

D Enlaces polares y enlaces apolares

(3) El concepto de enlaces químicos y reacciones químicas Esencia:

Capítulo 2 Reacciones químicas y energía

1. Energía Química y Energía Térmica

(1) La principal causa de los cambios de energía en las reacciones químicas: enlace químico Rotura y formación

(2) El factor determinante de la energía absorbida o liberada por una reacción química: la magnitud relativa de la energía total de los reactivos y productos

reacción endotérmica: reactivos La energía total de los reactivos es menor que la energía total de los productos

b. Reacción exotérmica: la energía total de los reactivos es mayor que la energía total de los productos

(3) Una característica importante de las reacciones químicas: el proceso de reacción química siempre va acompañado de cambios de energía. , generalmente se manifiesta como cambios de calor

Ejercicio:

El hidrógeno se quema en oxígeno para producir una llama azul. En la reacción, se destruye 1molH-. La energía consumida por el enlace H es Q1kJ. , la energía consumida al destruir el enlace 1molO = O es Q2kJ, y la energía liberada al formar el enlace 1molH-O es Q3kJ ¿Cuál de las siguientes relaciones es correcta (B)

A.2Q1 Q2gt;4Q3 B. .2T1 T2