¿Por qué el cobre tiene un punto de fusión y ebullición más alto que el magnesio? ¿No es el radio del magnesio más pequeño que el del cobre?

La comparación del punto de ebullición de las sustancias depende principalmente de la energía de enlace:

Hay muchas formas de energía en la naturaleza, como la energía luminosa, la energía térmica, energía eléctrica, energía mecánica y energía química, etc. En los sistemas vivos, sólo la energía química puede utilizarse directamente como fuente de energía para realizar trabajo, mientras que otras formas de energía desempeñan un papel en la estimulación de los organismos para que realicen trabajo. Por ejemplo, pueden estimular respectivamente el sentido del equilibrio, la visión, la temperatura, el dolor y el gusto del animal. La energía química proporcionada a los organismos para realizar un trabajo puede provenir de la energía generada por la rotura de enlaces químicos en biomoléculas debido a reacciones químicas como la hidrólisis, o de la energía obtenida de cambios en los gradientes de concentración de iones. Para los organismos vivos, la energía almacenada en los enlaces químicos es una energía libre importante. La llamada energía libre es la energía que se puede utilizar para realizar un trabajo. Una parte considerable de la energía libre de los alimentos se disipa en forma de calor, que ya no puede utilizarse para realizar trabajo. En cualquier caso, todas las formas de energía eventualmente se convierten en energía térmica, por lo que la energía generalmente se mide en unidades térmicas, como kilojulios (kJ) y kilocalorías (kcal). El tamaño de la energía de los enlaces químicos en las biomoléculas está relacionado con muchos factores, siendo el factor principal la diferencia de electronegatividad entre los átomos conectados por enlaces (ver tabla). Un enlace con una energía de enlace menor se rompe fácilmente, es decir, el enlace es inherentemente más débil y menos estable. En cada reacción bioquímica, ΔG0' representa un cambio de energía libre estándar específico, el signo " " indica que la energía no se pierde sino que se almacena en el producto y el signo "-" indica que se libera energía del sistema de reacción. La energía del enlace químico se refiere a la energía (unidad: KJ.mol-1) necesaria para desmontar 1 mol de molécula de gas ideal AB en átomos de gas neutro A y B a 1,01*10^5Pa y 25 grados Celsius (temperatura y presión normales). Cuanto mayor sea el enlace, más fuerte será el enlace químico y más estable será la molécula que contiene el enlace. Es una cantidad física que caracteriza la fuerza de un enlace químico y puede medirse por la cantidad de energía necesaria para romper el enlace. A 101,3 kPa y 298 K, la energía absorbida al romper 1 mol de molécula gaseosa AB en un átomo gaseoso ideal se denomina energía de disociación de AB (KJ·mol), comúnmente representada por el símbolo D (A-B). Es decir: AB(g)─→A(g) B(g) La energía necesaria para romper un determinado enlace en una molécula gaseosa en una molécula poliatómica se llama energía de disociación de este enlace en la molécula. Por ejemplo: NH (g) = NH (g) H (g) D1 = 435kJ·mol NH (g) = NH (g) H (g) D = 397kJ·mol NH (g) = N (g) H ( g ) D= 339kJ·mol　Aunque hay tres enlaces N-H equivalentes en la molécula de NH, la energía necesaria para romperlos uno tras otro es diferente. La llamada energía de enlace generalmente se refiere a la energía promedio requerida para cada enlace cuando 1 mol de moléculas gaseosas se descompone en átomos gaseosos a 101,3 KPa y la energía de enlace está representada por E. Obviamente, para las moléculas diatómicas, la energía de enlace es igual a la energía de disociación. Por ejemplo, a 298,15 K, la energía de enlace de H es E(H-H)=D(H-H)=436kJ·mol, mientras que para las moléculas poliatómicas, el enlace. La energía y la energía de disociación pueden ser diferentes. Por ejemplo, la energía de enlace del enlace N-H en la molécula de NH debe ser el promedio de las tres energías de disociación del enlace N-H: E (N-H) = (D D D)/3 = 1171/3 = 391 kJ·mol La energía del enlace es. generalmente se determina mediante métodos termoquímicos o experimentos espectroquímicos. Se obtiene midiendo la energía de disociación. A menudo utilizamos la energía del enlace para expresar la fuerza de un determinado enlace. (Nota: El tamaño de la energía de enlace no se puede utilizar para expresar la energía de la sustancia, sino que solo representa la diferencia entre la energía libre de la sustancia y cuando alcanza el estado activo) Nota: Cuanto mayor sea la energía de enlace químico de la sustancia, menor es la energía.

Edite esta sección Longitudes de enlace y energías de enlace de enlaces comúnmente químicos

[1] Longitudes de enlace y energías de enlace de enlaces comúnmente químicos　Longitud de enlace del enlace químico

( Longitud de enlace)

/(10-12m) Energía de enlace

(Energía de enlace)

/(kJ/ mol) Enlace químico Longitud de enlace

(Longitud del enlace)

/(10-12 m) Energía del enlace

(Energía del enlace)

/(kJ/mol)

B—F - 644 N—H 101 389

B—O - 515 N—N 145 159

Br—Br 229 193 N═N 125 456

C—B 156 393 N≡N 110 946

C—Br 194 276 N—O 146 230

C—C 154 332 N═O 114 607

C═C 134 611 Na—Br 250 367

C≡C 120 837 Na—Cl 236 412

C—Cl 177 328 Na—F 193 519

C—F 138 485 Na—H 189 186

C—H 109 414 Na—I 271 304

C—I 214 240 O—H 98 464

C—N 148 305 O—O 148 146

C═N 135 615 O═O 120 498

C≡N 116 891 P—Br 220 272

C—O 143 326 P—Cl 203 331

C═O 120 728 P—H 142 322

C═O(CO2) - 803 P—O 163 410

C—P 187 305 P═O 138 585

C—S 182 272 P—P - 213

C═ S 156 536 Pb—O 192 382

C═S(CS2) - 577 Pb—S 239 346

C—Si 186 347 Rb—Br 294 381

Cl—Cl 199 243 Rb—Cl 279 428

Cs—I 337 337 Rb—F 227 494

F—F 140 153 Rb—I 318 319

H—H 75 436 S—H 135 339

H—Br 142 366 S—O - 364

H— Cl 127 431 S

═O 143 -

H—F 92 565 S—S 207 268

H—I 161 298 S═S 189 -

I—I 266 151 Se—H 147 314

K—Br 282 380 Se—Se 232 -

K—Cl 267 433 Se═Se 215 -

K—F 217 498 Si—Cl - 360

K—I 305 325 Si—F - 552

Li—Cl 202 469 Si—H - 377

Li—H 239 238 Si—O - 460

Li—I 238 345 Si—Si - 176