¿Qué hace un desaireador?

La función principal del desaireador es utilizarlo para eliminar oxígeno y otros gases del agua de alimentación de la caldera para asegurar la calidad del agua de alimentación. Al mismo tiempo, el desaireador en sí es un calentador híbrido en el sistema de recalentamiento del agua de alimentación, que desempeña la función de calentar el agua de alimentación y aumentar la temperatura del agua de alimentación.

La función del tanque de agua del desaireador es almacenar agua de alimentación y equilibrar la diferencia entre el suministro de agua desde la bomba de agua de alimentación a la caldera y la cantidad de agua enviada al desaireador por la bomba de agua de condensación. Es decir, cuando la cantidad de agua condensada no coincide con la cantidad de agua de alimentación, el nivel de agua en el tanque de agua del desaireador se puede ajustar para satisfacer las necesidades de cantidad de agua de alimentación de la caldera.

El desaireador es uno de los equipos clave de la caldera y del sistema de calefacción. Si el desaireador tiene poca capacidad de eliminación de oxígeno, provocará graves pérdidas debido a la corrosión de la tubería de suministro de agua de la caldera, el economizador y otros accesorios. equipo Las pérdidas económicas causadas serán decenas o cientos de veces el costo del desaireador. Por lo tanto, el Ministerio de Energía Eléctrica ha propuesto algunas normas para el contenido de oxígeno del desaireador, es decir, el contenido de oxígeno del agua de alimentación del desaireador atmosférico. debe ser inferior a 15цɡ/L. El contenido de oxígeno del agua de alimentación del desaireador a presión debe ser inferior a 7цɡ/L.

Ley de eliminación de oxígeno, ley de Gay-Lussac

Cuando la presión permanece sin cambios, cada vez que la temperatura de una determinada masa de gas aumenta 1°C, el aumento de volumen es igual a 1/273 del volumen a 0°C o cuando la presión permanece constante, el volumen de una determinada masa de gas es proporcional a la temperatura termodinámica. Fue descubierto por el científico francés Guy-Lussac en experimentos, de ahí el nombre. Es aplicable a gases ideales y también es aproximadamente aplicable a gases reales a alta temperatura y baja presión.

Ley de Henry, a una determinada temperatura, cuando la presión total de la fase gaseosa no es alta, para una solución diluida, la concentración del soluto en la solución es proporcional a su presión parcial en la fase gaseosa. Ley de presión parcial de Dalton, cuando la temperatura y el volumen son constantes, la presión total del gas mezclado es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes, y la presión parcial de cada gas componente es igual a la presión que el gas por sí solo ocupa el volumen total.