Química de la escuela secundaria, el libro decía que los iones férricos precipitarían completamente a pH = 4, pero no lo entiendo, ¿la solución ácida no disolvería el precipitado nuevamente?

El Fe3 comienza a precipitar a un valor de pH de 2,7, y el valor de pH de la precipitación completa es 3,7. Sólo en condiciones fuertemente ácidas con un pH inferior a 4 se puede disolver el hidróxido de hierro de Fe3.

Cuando los iones de hierro se hidrolizan para producir precipitación de hidróxido de hierro, al mismo tiempo se producirá ácido. Si se trata de una solución neutra, se hidrolizará de forma especialmente severa. Cuanto más ácida sea la solución, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda y el grado de hidrólisis será menor. La fuerte hidrólisis de los iones de hierro significa que tienen una fuerte capacidad de unión con los radicales hidroxilo siempre que el pH de la solución sea. mayor que 4, puede combinarse con trazas de radicales hidroxilo en el agua.

Información ampliada

En una solución con una concentración de ion hierro de 0,3 mol/L, siempre que la concentración de ion hidróxido sea superior a 10 elevado a -12,6, precipitar Sin embargo, la precipitación completa requiere hierro. Cuando la concentración de iones cae a 1*10^-5mol/L, la concentración de iones de hidróxido es de aproximadamente 10^-10mol/L. En este momento, el pH de la solución también es 4, es decir. es decir, la concentración de iones de hidrógeno es 1*10^-10mol/L.

Enciclopedia Baidu - Iones de hierro