¿Qué es el iridio? ¿Qué tiene que ver con el iridio?
Usos
Introducción
La demanda de iridio aumentó de 2,5 toneladas en 2009 a 10,4 toneladas en 2010. Esto se debe principalmente al aumento de la demanda de aplicaciones relacionadas con la electrónica de 0,2 a 6 toneladas: los crisoles de iridio se utilizan ampliamente para producir monocristales grandes y de alta calidad, y la demanda de dichos cristales aumentó significativamente durante este período. Se espera que el consumo de iridio se sature con las existencias acumuladas en el crisol, también durante la década de 2000. Otros usos importantes incluyen bujías (0,78 toneladas consumidas en 2007), electrodos utilizados en el proceso cloro-álcali (1,1 toneladas consumidas en el mismo año) y catalizadores químicos (0,75 toneladas consumidas en el mismo año).
Industrial y Médico
El iridio se utiliza ampliamente debido a su alto punto de fusión, alta dureza y resistencia a la corrosión. El iridio metálico, así como las aleaciones de iridio-platino y las aleaciones de osmio-iridio, tienen pérdidas extremadamente bajas y pueden usarse para fabricar hileras porosas. Las hileras se utilizan para extruir polímeros plásticos y convertirlos en fibras como el rayón. Las aleaciones de osmio-iridio también se utilizan en balanzas y cojinetes de brújulas.
El iridio es altamente resistente a la corrosión y a las altas temperaturas, lo que lo hace ideal para su uso como aditivo de aleación. Algunos componentes de larga duración de los motores de aviones están hechos de aleaciones de iridio, mientras que las aleaciones de iridio y titanio se utilizan como materiales para tuberías submarinas. La adición de iridio puede aumentar la dureza de las aleaciones de platino. El platino puro tiene una dureza Vickers de 56 HV, mientras que las aleaciones de platino que contienen un 50% de iridio pueden tener una dureza Vickers superior a 500 HV.
El iridio también se puede utilizar en instrumentos que requieran resistencia a altas temperaturas. Por ejemplo, el método Chaikolasky utiliza crisoles de alta temperatura hechos de iridio para producir cristales de óxido individuales como zafiro, granate de gadolinio-galio y granate de itrio-aluminio. Estos cristales se utilizan en memorias de computadoras y componentes láser de estado sólido. Las aleaciones de iridio son resistentes a la erosión del arco y son materiales ideales para los contactos de las bujías.
La reacción catalítica de Kativa que convierte metanol en ácido acético utiliza un compuesto de iridio como catalizador.
El isótopo radiactivo iridio-192 es una importante fuente de energía para la fotografía de rayos gamma, lo que ayuda en las pruebas no destructivas de metales. Además, la braquiterapia utiliza rayos gamma emitidos por iridio para tratar el cáncer. Esta terapia coloca una fuente radiactiva cerca o dentro del tejido canceroso y se usa para tratar el cáncer de próstata, conducto biliar y cuello uterino.
Ciencia
El Metro Internacional y el Kilogramo Internacional fabricados en 1889 están hechos de una aleación que contiene un 90% de platino y un 10% de iridio y se conservan en la Oficina Internacional de Pesas y Medidas cerca de París. . La definición de metro se cambió en 1960 a una línea en el espectro de emisión del criptón, pero la definición de kilogramo sigue siendo el prototipo del kilogramo.
Las naves espaciales no tripuladas como la Voyager, Viking, Pioneer, Cassini-Huygens, Galileo y New Horizons utilizaron un motor térmico que contenía el isótopo radiactivo iridio. Como el motor térmico tiene que soportar altas temperaturas de hasta 2.000°C, el recipiente que encapsula el isótopo plutonio-238 está hecho de iridio, que es a la vez duro y resistente al calor.
El iridio también se utiliza en telescopios de rayos X. Los espejos del Observatorio de rayos X Chandra tienen una capa de iridio de 60 nanómetros de espesor. Después de realizar pruebas en una variedad de metales, se demostró que el iridio tiene una mejor reflectividad de los rayos X que el níquel, el oro y el platino. La suavidad del recubrimiento de iridio debe tener una precisión de unos pocos átomos y debe cubrirse en estado gaseoso sobre una capa base de cromo en un ambiente de alto vacío.
La física de partículas también utiliza iridio en el proceso de producción de antiprotones. En este proceso, se dispara un haz de protones de alta intensidad contra un "objetivo de conversión" que debe ser muy denso. Aunque también se puede utilizar tungsteno, el iridio es superior porque es más estable a la onda de choque generada por el aumento de temperatura del haz incidente.
La activación del enlace carbono-hidrógeno (activación C-H) es una reacción que rompe los enlaces carbono-hidrógeno. Anteriormente se pensaba que este vínculo era menos reactivo. Los científicos lograron por primera vez activar los enlaces C-H en hidrocarburos saturados en 1982 utilizando un complejo orgánico de iridio para la adición oxidativa de hidrocarburos.
Los complejos de iridio se pueden utilizar para catalizar reacciones de hidrogenación asimétricas. Dichos catalizadores se han utilizado en la síntesis de productos naturales y pueden hidrogenar sustratos que de otro modo serían difíciles de hidrogenar (como alquenos no funcionalizados, etc.) a uno de los enantiómeros.
El iridio puede formar una variedad de complejos y desempeñar un papel en los diodos emisores de luz orgánicos (OLED).
El iridio puede formar una variedad de complejos y desempeñar un papel en los diodos emisores de luz orgánicos.