(7017? (Rizhao) Es bien sabido que las muestras de sal gruesa contienen Na7SO4, 8gCl7, CaCl7 y otras impurezas. El proceso de purificación de laboratorio es el siguiente: (1) Utilice una bandeja

(Ella) Pesar sustancias es "dejar las cosas bien", así que use una balanza de paletas para pesar la sal gruesa. Si el puntero está hacia la derecha, se dice que el plato izquierdo es liviano y el plato derecho es pesado.

(2) Agregue demasiado El propósito de la solución de hidróxido de sodio es eliminar el cloruro de magnesio. La ecuación química de la reacción es Mg 2 NaOH = Mg (OH) 2 ↓ 2 Na 2

(3; ) Agregue el exceso de solución de carbonato de sodio Es p para eliminar las impurezas he a he l2 y agregue p exceso de reactivo ea he l2

(4) La filtración es un método p utilizado para separar sólidos insolubles y sólidos solubles, la operación; ap nombre del sexto paso Es filtración Al realizar este paso, un extremo p de la varilla de vidrio debe insertarse suavemente de forma oblicua en un lado del papel de filtro de tres capas p;

(4) Filtración. se utiliza para separar sólidos insolubles y sólidos solubles método p, la operación p nombre del paso 6 es filtración. Al realizar este paso, un extremo de la varilla de vidrio p debe inclinarse suavemente 4 en un lado del papel de filtro de tres capas p. ;

(5) En la séptima operación, el propósito de agregar ácido clorhídrico p gota a gota al filtrado es eliminar el exceso de reactivos NaOH y Na2 he O3 agregados;

( 6) El papel de la varilla de vidrio p durante el proceso de evaporación y cristalización: para evitar la evaporación, la temperatura local es demasiado alta, lo que provoca que salpiquen gotas.

La respuesta es:

: (ella) D;

(2) Mg he l2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2Na he l <; /p>

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(3) Eliminar las impurezas hea hel2, agregar p exceso de reactivo ehe l2;

(4) Filtrar tres capas de papel de filtro;

(5) Retire Agregue el exceso de reactivos NaOH y Na2 he O3;

(6) Evite que las gotas salpiquen debido a la alta temperatura local durante el proceso de evaporación.