¿Cuáles son las diez primeras marcas de eliminación de formaldehído?
Las diez mejores marcas para la eliminación de formaldehído incluyen Vans, Air Purification Master-Binajing, purificador de aire Senchen MCW1, purificador de aire Olandes, Dr. Midea, Green Source, Weifu, Bi Hua, Qianxiang y VIIYI de iones negativos. purificadores de aire.
1. Formaldehído, fórmula química HCHO o CH_O, peso fórmula 30,03, también conocido como aldehído fórmico. Gas incoloro de olor acre, irritante para los ojos y la nariz humanos. La densidad relativa del gas es 1,067 (aire = 1) y la densidad del líquido es 0,815 g/cm_(-20 ℃). Punto de fusión -92 ℃, punto de ebullición -19,5 ℃. Fácilmente soluble en agua y etanol. La concentración de la solución acuosa puede alcanzar hasta el 55%, normalmente el 40%, y se llama agua de formaldehído, comúnmente conocida como formalina. Es un líquido incoloro con un olor acre. Tiene un fuerte efecto reductor, especialmente en soluciones alcalinas. Puede arder, el vapor y el aire forman una mezcla explosiva, límite de explosión 7%-73% (volumen). La temperatura de ignición es de unos 300 ℃.
2. El formaldehído puede producirse por deshidrogenación u oxidación de metanol bajo catálisis de plata, cobre y otros metales, o también puede separarse de los productos de oxidación de los hidrocarburos. Se utilizan como pesticidas y desinfectantes, materias primas para la elaboración de resina fenólica, resina de urea-formaldehído, vinilón, metenamina, pentaeritritol y colorantes.
La solución de formaldehído industrial generalmente contiene un 37% de formaldehído y un 15% de metanol, utilizado como inhibidor de la polimerización, con un punto de ebullición de 101°C. Los átomos de carbono forman tres enlaces σ con tres orbitales híbridos sp. Uno de ellos forma un enlace σ con el oxígeno. Estos tres enlaces están en el mismo plano. Un orbital p del átomo de carbono y un orbital p del oxígeno se superponen para formar un enlace π. perpendicular al plano formado por estos tres enlaces σ. Ángulo ∠HCH=111,5°, ∠HCO=121,8°. La longitud del enlace es C-H 120,3 pm y C-O 110 pm. El momento dipolar es 7,56×10___C·m.
3. Las propiedades físicas y químicas del formaldehído son soluciones acuosas incoloras o gases con un olor acre. Puede ser miscible con agua, etanol, acetona y otros disolventes orgánicos en cualquier proporción. Los líquidos tienden a volverse turbios cuando se almacenan durante mucho tiempo cuando están fríos, y cuando se almacenan a bajas temperaturas, se formarán precipitados de paraformaldehído. Parte del formaldehído se escapa durante la evaporación, pero la mayor parte se convierte en paraformaldehído. Este producto es un agente reductor fuerte y es más reducible en trazas de alcalinidad. Puede oxidarse lentamente a ácido fórmico en el aire. La densidad relativa del vapor es 1,081-1,085 g/ml (aire=1), la densidad relativa es 0,82 g/ml (agua=1), el índice de refracción (nD__) es 1,3755-1,3775, el punto de inflamación es 56 ℃ ( gas), 83 ℃ (solución acuosa al 37 %, vaso cerrado), punto de ebullición -19,5 ℃ (gas), 98 ℃ (solución acuosa al 37 %), punto de fusión -92 ℃, temperatura de autoignición 430 ℃, presión de vapor 13,33 kPa (-57,3 ℃), límite de explosión 7%-73% en aire, V/V. El coeficiente de partición octanol-agua es 0,35, la temperatura crítica es 137,2~141,2℃, la presión crítica es 6,784~6,637MPa y la viscosidad es 0,242mPa·s (-20℃). Fácilmente soluble en agua y éter, la concentración de la solución acuosa puede alcanzar hasta el 55%. Puede ser libremente miscible con agua, etanol y acetona. Puede oxidarse gradualmente hasta convertirse en ácido fórmico en el aire y es un fuerte agente reductor. Su vapor forma una mezcla explosiva con el aire, que puede provocar combustión y explosión cuando se expone a llamas abiertas o altas temperaturas. En los productos generales, se añade entre un 10% y un 12% de metanol como inhibidor; de lo contrario, se producirá la polimerización. Valor de pH: 2,8 ~ 4,0, punto de inflamación: 60 ℃ Propiedades químicas: El formaldehído puro tiene un fuerte efecto reductor, especialmente en soluciones alcalinas. El formaldehído en sí puede sufrir reacciones de condensación lentamente y es particularmente propenso a reacciones de polimerización.