¡Química de secundaria! ¡Todos los conceptos y fórmulas de la sección "Cantidad de sustancia" sean detallados!
1. Definición de cantidad de materia
La cantidad de materia es una de las siete cantidades físicas básicas del Sistema Internacional de Unidades y está estrechamente relacionada con la "longitud". masa", "tiempo", etc. El concepto es el mismo, es una cantidad física completa. Al igual que "longitud", "masa", "tiempo" y otros conceptos, es un término general para cantidades físicas. Su símbolo es n y su unidad es el mol, o mole para abreviar.
La cantidad de una sustancia es la relación entre el número de partículas contenidas en la sustancia (N) y la constante de Avogadro (NA), es decir, n=N/NA. Es una cantidad física que vincula partículas microscópicas con materia macroscópica y pesable.
La unidad de cantidad de una sustancia es el mol, símbolo: mol, estándar: 0,012 kg El 12C contiene el número de átomos de carbono.
Al utilizar cantidades de sustancias se debe especificar la unidad base. Generalmente, se utilizan fórmulas químicas para designar unidades básicas en lugar de caracteres chinos. Cuando se utiliza el mol, la unidad básica debe especificarse como un átomo o molécula y sus partículas, o una combinación específica de estas partículas.
2. Constante de Avogadro (NA)
Utilizando como referencia el número de átomos de carbono contenidos en 0,012kg12C, su valor aproximado es 6,02×10-23mol-1.
3. La relación entre la cantidad de materia y el número de partículas
N=n-NA
Las partículas que se ajustan a la relación anterior se refieren a la partículas básicas que constituyen la materia (como número de moléculas, átomos, iones, protones, neutrones, electrones) o combinaciones específicas de las mismas.
Por ejemplo, la relación entre 1 mol de CaCl2 y la constante de Avogadro es una partícula de CaCl2, donde Ca2+ es 1 mol, Cl- es 2 moles y la suma de aniones y cationes es 3 moles, o la El número de átomos es 3 Moore.
Cuando se utilizan moles para expresar la cantidad de una sustancia, se debe utilizar una fórmula química para describir el tipo de partícula, en lugar de utilizar el nombre chino de la partícula. Por ejemplo, si dices "1 mol de oxígeno", no está claro si te refieres a 1 mol de átomos de oxígeno o a 1 mol de moléculas de oxígeno. Otro ejemplo es "1 mol de átomo de carbono". No está claro si se refiere a 1 mol de 12 C o 1 mol de 13 C.
Las partículas pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, etc.
4. Masa molar (m) unidad g-mol-1
La masa de una sustancia representada por la cantidad de una unidad de sustancia se llama masa molar, es decir, masa. de 1 mol de una sustancia es igual al valor de la masa molar. La masa de 1 mol de una partícula en gramos es numéricamente igual a la masa atómica relativa (Ar) o la masa molecular relativa (Mr) de la partícula.
Información ampliada:
Símbolos básicos
Cantidad de sustancia--n Masa de sustancia--m
Masa molar--M Número de partículas (número de partículas)--N
Masa molar--M Número de partículas (número de partículas)--N
Masa molar--M-N
Constante de Avogadro - NA Masa atómica relativa - Ar
Masa molecular relativa - Mr Fracción de masa - w
Volumen molar del gas - Vm - L/mol- - 22,4 L/mol (en condiciones estándar, es decir, a 101 kPa, 0 °C)
Cantidad concentración de sustancia - mol/L
Cantidad de sustancia (mol) = masa de sustancia (g )/masa molar de sustancia (g/mol)
La cantidad física de la composición de la solución se expresa por la cantidad de soluto B (B representa varios solutos) contenido en la unidad de volumen de la solución. La cantidad de concentración de a. sustancia llamada soluto B.
Enciclopedia Baidu - Cantidad de Materia
Enciclopedia Baidu - Mol
Enciclopedia Baidu - Constante de Avogadro