(En la clase de experimentos de química de 2012, la maestra nos pidió que trabajáramos en grupos para eliminar la capa de óxido en la superficie de productos de hierro y monedas de cobre oxidadas, y para procesar el líquido residual. Por favor participe y

Experimento 1: Según el fenómeno experimental, cuando la solución se vuelve amarilla y el óxido desaparece gradualmente, la reacción es la reacción del óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido. Las ecuaciones químicas de sus reacciones son fe2o 3 3h2so 4·═Fe2(SO4)3 3h2o. Después de un período de tiempo, la capa de óxido desapareció por completo y aparecieron pequeñas burbujas en la superficie del hierro, lo que indica que el exceso de ácido sulfúrico reaccionó con el hierro para generar gas hidrógeno. Sin embargo, agregar óxido de cobre al ácido clorhídrico diluido producirá un gas que enturbia el agua de cal clara, que puede considerarse como dióxido de carbono. Por lo tanto, de acuerdo con la ley de conservación de la masa, se puede considerar que los elementos contenidos en el óxido de cobre. ser: Cu, C, O;

Experimento 2: (1) Los ejercicios de filtración se utilizan generalmente para separar sólidos insolubles de líquidos;

(2) Como se puede ver en la imagen caja, se añade el exceso de metal al líquido residual X se obtiene cobre impuro. Según los requisitos de secado y los componentes en las aguas residuales, combinados con los cristales de sulfato ferroso finales, se puede juzgar que el metal X es hierro. Después de agregar la solución Y, se obtiene cobre. Se puede juzgar que el Y agregado es sulfúrico diluido. ácido;

(3) Los cristales obtenidos de la solución generalmente se obtienen por cristalización.

Entonces la respuesta es:

Experimento 1: fe2o 3 3h2so 4═Fe2(SO4)3 3h2o;? Hidrógeno; cobre, carbono y oxígeno;

Experimento 2: (1) insoluble;

(2) Fe (o hierro); fe cuso4=feso4 cu; h2so4 ═feso4 h2 ↑;

(3) Cristalización (o cristalización por evaporación o cristalización por enfriamiento).