Curso de química obligatorio para el primer año de secundaria, Capítulo 1, Sección 1, preparación de la lección.

Objetivos tridimensionales

Conocimientos y habilidades: 1. Dominar la estructura de la tabla periódica de elementos 2. Dominar la relación entre; las propiedades de los elementos y la estructura atómica.

Proceso y método: 1. Guíe a los estudiantes para que aprendan de forma independiente: comprendan la estructura de la tabla periódica de elementos 2. Investigación independiente: exploren la relación entre la estructura atómica y las propiedades;

Emociones, actitudes y valores: Cultivar las cualidades científicas de la innovación y la exploración continua a través del estudio de la historia de la química.

Enfoque docente: 1. La estructura de la tabla periódica; 2. La relación entre la estructura atómica y las propiedades de los elementos de los metales alcalinos.

Dificultad didáctica: La relación entre la estructura atómica y las propiedades de los metales alcalinos.

Preparación de material didáctico: multimedia, trípode, lámpara de alcohol, red de amianto, pinzas, cuchillo, papel de filtro, cerillas, vaso, vaso de cobalto azul, vaso pequeño, solución de prueba de fenolftaleína, Na, K, etc.

Proceso de enseñanza

[Introducción al nuevo curso][Reproducción multimedia: Introducción a las hazañas de Mendeleev]

Profesor: Estudiantes, ¿conocen a Mendeleev? ¿Qué él ha hecho? ¿Cuál es su mayor logro?

Sheng (Estribillo): ¡Sí! Fue un gran químico ruso. Su gran logro fue dibujar la tabla periódica de los elementos y descubrir la ley periódica de los elementos.

Profesor: ¡Exacto! En esta lección aprenderemos sobre la tabla periódica de elementos.

[Pizarra] 1. Tabla periódica de elementos

Maestro: Con la introducción de los hechos de Mendeleev que acabamos de ver, lea y piense.

1. ¿Sobre qué base comenzó Mendeleev a ordenar los elementos?

2. ¿Cuál es la base de la disposición actual de la tabla periódica?

3. ¿Qué base es más científica?

Estudiante: Lectura y discusión.

Profesor: Patrulla

Estudiante 1: Inicialmente, Mendeleev ordenó los elementos según sus masas atómicas relativas.

Estudiante 2: El acuerdo actual se basa en la cantidad de cargas de energía nuclear.

T3: Es más científico y se basa en la carga nuclear: se siente bien.

Profesor: En cuanto a la tercera pregunta, la respuesta la tendremos después de estudiar este apartado.

[Reproducción multimedia: Tabla periódica de elementos]

Profesor [Reproducción multimedia, el significado del número 11 Na]

22,99

Maestro: Ya conocemos la composición de los átomos en la escuela secundaria.

[Play: Diagrama esquemático de la composición atómica]

Sabiendo que los átomos son inusuales, ahora existe un "número atómico". ¿Existe una relación entre ellos? ¿Cómo es la relación?

Profesor: Divida a los estudiantes en tres grupos: cuenten el número de protones y electrones en los átomos de Na, C y O respectivamente.

Estudiante: Existe una relación entre ellos:

Número atómico = número de cargas nucleares = número de protones = número de electrones fuera del núcleo

Profesor ( refiriéndose a la diapositiva ——Tabla periódica de elementos): analice y estudie esta tabla detenidamente.

(1)¿Cuál es su disposición? ¿Cuáles son las características?

(2) ¿Cuántas líneas horizontales y cuántas líneas verticales hay?

(3) ¿Los elementos contenidos en cada fila horizontal y vertical son del mismo tipo?

Salud (discusión):

Profesor (inspección): Escuchar las opiniones de los estudiantes.

Estudiante 1: La disposición de la mesa es caótica: diferentes longitudes y diferentes colores de los elementos de la mesa.

Alumno 2: Línea horizontal 7, línea vertical 18.

Estudio 3: Cada fila horizontal y vertical contiene algunos elementos iguales y otros diferentes.

Profesor (sonrisa): Los alumnos observaron con mucha atención. Lea este libro ahora: ¿Qué son los ciclos? ¿Qué es la familia? ¿Cuáles son los significados de a, b y o en la tabla?

[Pizarra de visualización multimedia]

1. Tabla periódica de elementos

1. Tres periodos cortos de la tabla periódica.

Cuatro largos periodos

Grupos principales

Clanes y subclanes

Ⅷ

oFamilia

[Expansión del conocimiento]

[Reproducción multimedia: Introducción a Family Eight y Family Zero]

[Análisis de ejemplo]

[Ejemplo 1] . En 1989, el Comité Internacional de Nomenclatura de Química Inorgánica tomó la decisión de cancelar los números principales, auxiliares y de grupo originales de la tabla periódica larga: de izquierda a derecha, se cambiaron a las columnas 1 a 18, con 1 columna para álcali. metales y 18 columnas para gases raros.

El óxido de mayor precio del elemento de la columna A.15 es el R205.

B.b. No debe haber elementos no metálicos en la segunda columna de elementos.

El primer elemento de la columna C.17 no contiene oxiácidos.

D.D. Los elementos de las columnas 16 y 17 son elementos no metálicos.

Según la información dada en la pregunta, los números de serie de los grupos de la tabla periódica están reordenados, pero el contenido permanece sin cambios. Por lo tanto, debes estar familiarizado con la estructura de la tabla periódica original y analizar si las opciones de la tabla original son correctas.

Respuesta: d

[Análisis de ejemplo]

[Ejemplo 2]. (Shanghai, 2002) Algunas personas piensan que en la tabla periódica de elementos, el hidrógeno en el grupo I A también puede ubicarse en el grupo VII A. Las siguientes sustancias pueden respaldar esta opinión: ............. ............().

A.HF B.H30 C.NaH D.H202

[Explicación del profesor] ​​Este El problema es Un problema de información relativamente simple que puede resolverse mediante un análisis exhaustivo de la información. Pero a veces no entiendes la información, o no la entiendes completamente, entonces prueba el método de eliminación, porque la característica de la pregunta de opción múltiple es que ofrece cuatro opciones. El uso del método de eliminación puede simplificar el proceso de pensamiento y mejorar la precisión. Por lo tanto, los estudiantes deben prestar atención a la capacitación para resolver múltiples problemas al resolver problemas.

Respuesta: c

Maestro: En el Tema 1, aprendimos que la esencia del fenómeno Na es un reflejo de la esencia y la objetividad es una manifestación microscópica. Ahora estudiamos la relación entre microestructura y naturaleza objetiva desde la perspectiva microscópica de la estructura atómica.

[Pizarra]: Propiedades y estructuras atómicas de los elementos

1. Elementos de metales alcalinos

Profesor: Lea P5, Investigación científica, y complete la tabla. ¿Qué conclusiones puedes sacar de esto?

[Experimento: Sodio y potasio se queman en el aire] Guíe a los alumnos para que observen y saquen conclusiones.

[Experimento 2: Reacción de sodio, potasio y H2O] Invita a dos estudiantes a subir al escenario y demostrar las reacciones del potasio, sodio y agua al mismo tiempo bajo la guía del profesor.

Guía a los estudiantes para que observen fenómenos y escriban ecuaciones.

Tabla (1) Reacción del sodio y el potasio con el oxígeno

Nanogramo

El fenómeno es fácil de quemar, la llama es amarilla y es fácil de quemar. La llama aparece de color violeta a través del cristal azul cobalto.

Conclusión Tanto el sodio como el potasio reaccionan fácilmente con el O2 y el potasio se quema primero.

Tabla (2)

Nak

Ahora es como fundirse en una bola blanca plateada, nadando en el agua, la solución es roja. Hubo una ligera explosión.

Ecuación de reacción 2na 2h2o = 2 NaOH H2 ↑ 2k 2h2o = 2 KOH H2 ↑.

Conclusión Tanto el sodio como el potasio reaccionan fácilmente con el agua, pero el potasio reacciona más fácilmente y reacciona con más fuerza.

Por favor lea P6-P7. (Presentación multimedia: Conclusión ① ②)

Profesor: Los metales alcalinos no solo tienen muchas similitudes en propiedades químicas, sino que también tienen muchas similitudes en propiedades físicas. Deduzca las propiedades especiales y cambie las reglas de los metales alcalinos basándose en el experimento que acaba de realizar y en la Tabla 1-1.

[Ampliación del conocimiento]

Las bases para juzgar la metalicidad de los elementos:

1. Basado en la dificultad de sustituir el hidrógeno por agua o ácido. Cuanto más fácilmente se pueda sustituir el hidrógeno, más metálico será.

2. Según la alcalinidad de la sustancia química correspondiente al óxido de mayor valencia del elemento metálico, cuanto más fuerte es la alcalinidad, más fuerte es la metalicidad del metal primario.

3. Se puede juzgar en función de la intensidad de oxidación del catión correspondiente.

Cuanto más débil sea el poder oxidante del catión metálico, más fuerte será la metalicidad del elemento.

[Análisis de preguntas del test]

Análisis de ejemplo

Ejemplo 3 Hay una mezcla de metales alcalinos y sus óxidos (1,98g). Después de agregar una cantidad adecuada de agua para convertirlo en hidróxido, el hidróxido es de 2,76 g. ¿Cuántos gramos de especies de metales alcalinos hay en la mezcla original?

Resumen del curso

Esta lección es el comienzo de nuestro estudio de la teoría de la estructura material. Memorice la estructura de la tabla, compare las propiedades del Na y K, comprenda el impacto de la estructura atómica en las propiedades y desarrolle la capacidad de probar la exactitud de la teoría con experimentos.

Tareas: Libros de texto: P11, T11, T12.

Diseño de escritura en pizarra

Sección 1 Tabla periódica de elementos

(Lección 65438 0)

1. Metales alcalinos

1. Número atómico = número nuclear 2. Estructura 1. Similar

=número de protones (1) período 2. Ley del cambio

=Número de electrones fuera de la familia del núcleo (2)

Actividades y encuestas

Conéctate a Internet o consulta otra información para conocer el periódico original de Mendeleev formulario de disposición de la mesa.

Sección 1 Tabla Periódica de Elementos (Categoría 2)

Objetivos tridimensionales

Conocimientos y habilidades: 1. Dominar la relación entre las propiedades y la estructura atómica. de elementos halógenos 2. Comprender los conceptos de nucleidos, isótopos y números másicos.

Proceso y método: 1. Inducción y comparación: resumir las propiedades de los elementos halógenos; 2. Autoexploración: explorar las reglas cambiantes de las propiedades de los halógenos.

Actitudes y valores emocionales: 1. Cultivar la capacidad de pensamiento innovador de los estudiantes a través de la exploración y el análisis. 2. Cultivar la capacidad de conectar la teoría con la práctica;

Enfoque docente: la relación entre las propiedades y estructura atómica de los elementos halógenos

Dificultades didácticas: los conceptos de número másico, isótopos y nucleidos.

Preparación de material didáctico: material didáctico multimedia, proyector físico, tubos de ensayo, vasos de precipitados, goteros de goma, agua clorada saturada recién preparada, solución de NaBr, solución de KI, CCl4, benceno y agua con bromo.

[Introducción a la nueva lección]

Profesor: En la última clase aprendimos la estructura de la tabla periódica de elementos. Saque papel y bolígrafo y dibuje un diagrama de la primera, segunda y tercera tabla periódica corta.

[Proyección física: 2 copias de las tareas del alumno] Por favor comenta si tienes alguna duda.

[Promover nuevos cursos]

Profesor: En el Tema 1 aprendimos las propiedades del cloro. Dibuje un diagrama esquemático de la estructura del átomo de Cl y encuentre la posición del cloro en la tabla periódica de elementos. ¿Qué elementos contiene la familia de los halógenos?

Estudiante: Lectura. Hojee la tabla periódica de elementos.

Maestro: Consulte el método para derivar las propiedades del gradiente de los elementos de metales alcalinos en la lección anterior, combinado con las propiedades del cloro que han aprendido, y pida a los estudiantes que especulen sobre el flúor, el bromo y el yodo. basándose en la estructura atómica del halógeno proporcionada en el libro de texto, sus posibles propiedades y compare las similitudes y diferencias con el Cl2.

Los estudiantes piensan y analizan, y su análisis tiene sentido. ¿Son correctas las especulaciones teóricas? ¿Cómo verificar? Esto se puede verificar experimentalmente.

[Ampliación de conocimientos][Reproducción multimedia: base para juzgar la resistencia de elementos no metálicos]

1. La dificultad de combinar elementos no metálicos con H2: más fácil es la combinación. , más fuertes serán las propiedades no metálicas.

2. Estabilidad del hidruro gaseoso: Cuanto más estable es el hidruro gaseoso, más fuerte es la naturaleza no metálica del elemento.

3. La acidez del óxido más alto correspondiente al hidrato: cuanto más fuerte es la acidez, más fuerte es la propiedad no metálica del elemento no metálico.

4. Reacción de desplazamiento

Profesor: Lea P8, la reacción entre halógeno y H2, y resuma las reglas de cambio.

Profesor: Por favor complete la siguiente tabla [tabla de proyección del proyector físico, el contenido debe cubrirse con papel primero].

Tabla (1) Reacción de halógeno y H2

F2 Cl2 Br2 I2

En las condiciones de reacción con F2, irradiar o encender en la oscuridad y calentar. hasta una determinada temperatura y continuar calentando.

La estabilidad del hidruro es muy estable, no tan estable como el HCl, inestable y fácil de descomponer.

Conclusión De F2→I2, se vuelve cada vez más difícil combinar con H2, y la estabilidad del hidruro se debilita gradualmente.

Profesor: A través de experimentos, podemos demostrar que el K y el Na son débiles en metalicidad, y también podemos demostrar que Cl2, Br2 e I2 son débiles en no metalicidad.

Experimento 1-1: Demostración del profesor, observe atentamente y complete la siguiente tabla:

Tabla (2) Reacción de reemplazo entre elementos halógenos

Experimento El contenido es como la conclusión de una ecuación química.

Agua recién saturada con cloro NaBr CC14 Cl2→I2

El efecto de cloración del elemento se debilita gradualmente.

KI CC14 oscila, es estático y en capas, y la capa inferior es de color violeta.

Agua bromo KI CC14

Por lo tanto, podemos pensar:

De arriba a abajo, la capacidad de perder electrones de un mismo elemento del grupo principal aumenta gradualmente, y la capacidad de ganar electrones aumenta gradualmente, la metalicidad del elemento aumenta gradualmente y la naturaleza no metálica se debilita gradualmente.

Análisis de ejemplo

Ejemplo 1 (Nacional 1998) Las propiedades químicas del cloruro de yodo (ICl)m son similares a las del cloro gaseoso. Se espera que el producto inicial de su reacción con el agua. es ().

a, HI y HClO B, HCl y HIO C, HClO3 y HIO D, HClO y HIO.

[Nota del profesor] ​​En Icl, las valencias de I y cl son 1 y -1 respectivamente, y reaccionan con el H2O, de forma similar al Cl2, pero al fin y al cabo hay que prestar atención a sus diferencias esenciales: la Los estados de valencia de los elementos son diferentes. Respuesta: b.

Ejemplo 2 (1996 Shanghai, 4) A medida que aumenta el radio del átomo de halógeno, la siguiente ley del gradiente es correcta...()

Solubilidad elemental. y el punto de ebullición disminuye gradualmente. b. La capacidad reductora de los iones halógenos aumenta gradualmente.

C. La estabilidad de los hidruros gaseosos aumenta gradualmente. d. La oxidación de sustancias elementales aumenta gradualmente.

Conferencia del profesor: Esta pregunta examina la ley del gradiente de los elementos halógenos. Si está familiarizado con las reglas de gradiente, podrá emitir juicios correctos sin problemas.

Respuesta: b

Ejemplo 3 (Shanghai, 2003) 13C-NMR (resonancia magnética nuclear * * *), 15N-NMR se puede utilizar para determinar el espacio de macromoléculas biológicas como como proteínas y ácidos nucleicos, por el que Kurt Wuthrich y otros ganaron el Premio Nobel de Química en 2002. Las siguientes afirmaciones sobre el 13C y el 15N son correctas.

a, 13C y 15N tienen el mismo número de neutrones B, y 13C y C60 son alótropos.

C, 15N y 14N son isótopos entre sí. El número de electrones fuera del núcleo de D.15N es el mismo que el número de neutrones.

[Explicación del profesor] ​​Esta pregunta se basa en la propuesta de nuevos logros científicos y tecnológicos, pero el contenido de la prueba es simple y es un juicio conceptual básico. Al resolver problemas, no se deje engañar por la forma. Respuesta: c.

[Curso de demostración multimedia: Composición de los átomos] AZX

Los experimentos han demostrado que la masa de los átomos se concentra principalmente en el núcleo. Si se ignora la masa del electrón, la masa relativa del protón y del neutrón es aproximadamente 1. Si se suman las masas relativas de todos los protones y neutrones del núcleo, este valor entero se denomina número de masa, que es una propiedad importante del átomo. Podemos expresarlo con "A". Bien, ¿sabes ahora el significado de 12 en C?

[Visualización multimedia: Comparación de los tres tipos de partículas que forman los átomos] 1. Comparación de los tres tipos de partículas que forman los átomos

Tipo de partícula protón neutrón electrón

Cargada positiva, sin carga y cargada negativamente.

Electricidad 1 0 l

Masa relativa 1.007 1.008 1/1836.

Relación cuantitativa Número de carga nuclear = número de protones en el núcleo = número de electrones fuera del núcleo, número de masa = número de protones y neutrones.

La masa atómica relativa de un elemento = A A B× B C× C... (A, B y C son los porcentajes del número de átomos, y A, B y C son los porcentajes atómicos relativos masas de cada átomo).

[Escrito en la pizarra] Tres.

Nuclides

1, Nuclides

2. Isótopos

Ampliación del conocimiento: 1. Ya sean elementos o compuestos, el porcentaje de átomos en un isótopo natural es generalmente constante.

2. Las propiedades físicas de los átomos isotópicos son diferentes, pero las propiedades químicas son casi iguales, como por ejemplo: 12C O2 = 12C 02; 211h 2 02 = 211H2O; Según la relación relativa entre cada átomo isótopo. A partir del peso atómico y el porcentaje de átomos, se puede obtener el peso atómico relativo del elemento, que es el peso atómico relativo de los elementos comúnmente utilizados en la tabla periódica.

Por ejemplo, C1: 35,45 es una media. (Fórmula de cálculo: M = M1 ×n1 M2×n2)

Resumen del curso

Los elementos halógenos representan una familia típica de elementos no metálicos. Domina la ley del gradiente de las propiedades del halógeno. elementos que pueden sentar las bases para el aprendizaje futuro.

Los átomos son pequeños y los núcleos atómicos son aún más pequeños, pero podemos demostrar su existencia mediante supuestos teóricos y métodos de investigación modernos. Podemos utilizar la tecnología moderna para hacer que estas partículas "invisibles" sirvan a nuestra producción y a nuestra vida. Estudiantes, extiendan las alas de su imaginación, estudien mucho y hagan que estas partículas sirvan mejor a la humanidad.

Organizar el trabajo

Libro de texto P11, T3, T5