Preguntas de cálculo de química para el primer año de secundaria
Evaporar 15 gramos de agua de una determinada masa de solución de sulfato de sodio 6, quedando 10 ml de una solución con una concentración de 10,4. Calcula la concentración másica de esta solución.
2. Agregue 25 ml de ácido sulfúrico concentrado 98 (densidad = 1,84 g/cm3) a 100 ml de ácido sulfúrico diluido de 2 moles y luego agregue agua para diluirlo a 250 ml. ¿tiempo?
3. ¿Cuál es la concentración porcentual de una solución que se obtiene añadiendo 2,3 gramos de sodio metálico a 97,7 gramos de agua?
4. 2,37 gramos de muestra de alumbre (K2SO4? Al2(SO4)3? valor x
5. Dividir 2,48 gramos de Na2CO3?, preparar 200ml de solución de ácido sulfúrico 2mol/L (densidad = 1,12 g/cm3) y ¿cuántos mililitros de agua?
Ejercicio 3
1. Preparar 100ml de 8,53 gramos de hidróxido de sodio y carbonato de sodio sólido, sacar 10ml y reaccionar con 2mol/L de ácido clorhídrico, consumir 10,5ml de ácido clorhídrico, encuentre el hidróxido original ¿Cuántos gramos de sodio y carbonato de sodio hay cada uno?
2. Agregue 2 mol/L de ácido clorhídrico gota a gota a 40 g de mezcla de cloruro de bario y carbonato de bario hasta que se libere todo el dióxido de carbono, luego evapore el sólido hasta sequedad y gane 1,1 g de peso. ¿Porcentaje de contenido de cloruro de bario? 2. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico se deben utilizar?
3. Pese 0,4 g de carbonato de sodio impuro, agregue 50 ml de solución de ácido sulfúrico de 0,1 mol/L, caliente y luego agregue 40 ml de solución de soda cáustica de 0,1 mol/L para neutralizar exactamente el ácido sulfúrico. ). ¿Cuántos moles de dióxido de carbono? 2) Encuentre la pureza del carbonato de sodio anhidro.
4. 200 ml de 0,5 mol/L de ácido clorhídrico reaccionan completamente con 13,4 g de Na2CO3 x H2O. /
5. Añadir 0,4 gramos de muestra de piedra caliza a 50ml y 0,2mol/L de ácido clorhídrico. El exceso de ácido se neutraliza completamente con 12,5ml y 0,2mol/L de hidróxido de sodio. ?
Solución 1: Suponga que la masa de la solución original es X=0,104(X-15)
Obtenga X=35,45
La masa de sulfato de sodio es 0,06X=2,13
La masa molar del sulfato de sodio es: 142 g/mol
La masa molar del sulfato de sodio en la solución original es 0,015 mol
La la concentración de la sustancia en la solución es:
0.015.01=1.5mol/L
Respuesta: kokoroga, ▲ (me encanta la química pero no la entiendo) Época: 2007- 10-14 11:01:15 Editor
2do Piso
¡Ya anotó!
Respuesta: jieshao, ▲▲▲ (Química del cristal líquido) Hora: 2007-10-14 22:15:28 Editor
3er piso
2 respuestas : 1.84*25*0.98=45.08 45.08/98=0.46mol 2*01=0.2mol 0.46 0.2=0.66mol 0.66/0.25=2.64
3 Solución: 2Na 2H2O=2NaOH H2
46 80 2
2.3 y x Resuelve x=0.1g y=4g
4/(2.3 97.7-0.1)= 4.0
6Solución: 2 *0.2 =0,4mol 0,4*98=39,2g 39,2/1,12=43,9ml(H2SO4) 200-43,9=156,1ml(agua)
El ejercicio 1 tiene condiciones insuficientes y no se puede calcular.
Respuesta: zyshao2007, ▲ () Hora: 2007-11-08 12:07:30 Editar
Cuarto piso
Ejercicio 3: Pregunta 1 Cálculo basado sobre la conservación del ion cloruro de sodio 1:1.
Supongamos que el número de moles de hidróxido de sodio es x y el de carbonato de sodio es y
40*x 106*y=0,853
p>x 2*y=2*10.5/1000
Obtenemos x=
y=
Respuesta: wxjbuilder, ▲▲ ( Camino a la innovación! KINETICS/MECHANISM=FACT/FACTION) Hora: 2007-11-30 18:14:54 Editor
5to Piso
Solución a la primera pregunta: 100g de sulfato de sodio 6 La solución está compuesta por 94ml de agua y 6g de sulfato de sodio. Por lo tanto, la concentración de la sustancia = (6/142)/0,094=0,45mol/L
Respuesta: whc2007, ▲ (Lo más triste es. para entender ¡Muy poco! ¡El mayor arrepentimiento es no haber aprendido lo suficiente!) Hora: 2007-12-05 21:18:34 Editor
6to piso
Debido a cuestiones de tiempo, soy Ahora puedo responder a tu quinta pregunta. A juzgar por el diseño de toda la pregunta, es relativamente simple, tenemos que usar el método inverso para responderla;
Paso 1: suponga que 12,5 ml de hidróxido están completamente neutralizados y 0,2 mol/L de hidróxido. se oxida el sodio requiere x mol de ácido clorhídrico, entonces
NaOH HCL =NaCL H2O
Obtiene x=2.5/1000 mol
El segundo paso es encontrar 50 ml, 0,2 mol/L La masa total de ácido clorhídrico es 50/1000*0,2＝10/1000 mol
Sabemos que la cantidad de ácido clorhídrico que reacciona con la piedra caliza es 10/1000-2,5/1000＝ 7,5/1000 mol
El tercer paso es encontrar la masa de piedra caliza, sea x gramos
CaCO3 2HCL=CaCL H2O CO2 (g) luego x=0,375 gramos
Entonces el porcentaje de la muestra El contenido es W=0.375/0.4*100%=93.75%
Respuesta: whc2007, ▲ (¡Lo más triste es saber muy poco! Lo más lamentable no está aprendiendo lo suficiente!) Hora: 2007 -12-05 21:18:41 Editar
Séptimo piso
[Esta publicación ha sido editada por whc2007 el 2007-12-08 17 :29:56]
Respuesta: whc2007, ▲ (¡Lo más triste es saber muy poco! ¡Lo más lamentable es no aprender lo suficiente!) Hora: 2007-12-05 21:19:46 Editar
8vo Piso
[Esta publicación ha sido editada por whc2007 el 2007-12-08 17:29:43]
Respuesta: whc2007, ▲ (El más triste cosa es el que entiende ¡Muy poco! El mayor arrepentimiento es no aprender lo suficiente ) Hora: 2007-12-05 21:20:20 Editor
Piso 9
¡Por falta de tiempo! Cuestiones, ahora puedo responder a su quinta pregunta.
A juzgar por el diseño de toda la pregunta, es relativamente simple, tenemos que usar el método inverso para responderla;
Paso 1: suponga que 12,5 ml de hidróxido están completamente neutralizados y 0,2 mol/L de hidróxido. se oxida el sodio requiere x mol de ácido clorhídrico, entonces
NaOH HCL =NaCL H2O
Obtiene x=2.5/1000 mol
El segundo paso es encontrar 50 ml, 0,2 mol/L La masa total de ácido clorhídrico es 50/1000*0,2＝10/1000 mol
Sabemos que la cantidad de ácido clorhídrico que reacciona con la piedra caliza es 10/1000-2,5/1000＝ 7,5/1000 mol
El tercer paso es encontrar la masa de piedra caliza, sea x gramos
CaCO3 2HCL=CaCL H2O CO2 (g) luego x=0,375 gramos
Entonces el porcentaje de la muestra El contenido es W=0.375/0.4*100%=93.75%
Respuesta: whc2007, ▲ (¡Lo más triste es saber muy poco! Lo más lamentable no está aprendiendo lo suficiente!) Hora: 2007 -12-05 21:20:27 Editor
Piso 10
Debido a cuestiones de tiempo, puedo responder a tu quinta pregunta ahora.
A juzgar por el diseño de toda la pregunta, es relativamente simple, tenemos que usar el método inverso para responderla;
Paso 1: suponga que 12,5 ml de hidróxido están completamente neutralizados y 0,2 mol/L de hidróxido. se oxida el sodio requiere x mol de ácido clorhídrico, entonces
NaOH HCL =NaCL H2O
Obtiene x=2.5/1000 mol
El segundo paso es encontrar 50 ml, 0,2 mol/L La masa total de ácido clorhídrico es 50/1000*0,2＝10/1000 mol
Sabemos que la cantidad de ácido clorhídrico que reacciona con la piedra caliza es 10/1000-2,5/1000＝ 7,5/1000 mol
El tercer paso es encontrar la masa de piedra caliza, sea x gramos
CaCO3 2HCL=CaCL H2O CO2 (g) luego x=0,375 gramos
Entonces el porcentaje de la muestra El contenido es W=0.375/0.4*100%=93.75%
Respuesta: whc2007, ▲ (¡Lo más triste es saber muy poco! Lo más lamentable ¡No está aprendiendo lo suficiente!) Hora: 2007 -12-05 21:21:11 Editar
Piso 11
A juzgar por el diseño de toda la pregunta, es relativamente simple. Tienes que usar el método inverso para responderla;
Paso uno: Supongamos que 12,5 ml están completamente neutralizados y que 0,2 mol/L de hidróxido de sodio requiere x mol de ácido clorhídrico, entonces
. NaOH HCL =NaCL H2O
Obtener x=2,5/1000 mol
El segundo paso es encontrar la masa total de 50 ml, 0,2 mol/L de ácido clorhídrico es 50/1000*0,2 =10/1000 mol
Sabemos que la cantidad de ácido clorhídrico que reacciona con la piedra caliza es 10/1000-2,5/1000=7,5/1000 mol
El tercer paso es encontrar la masa de piedra caliza, establecida en x gramos
CaCO3 2HCL=CaCL H2O CO2 (g), luego x=0,375 gramos
Entonces, el contenido porcentual de la muestra es W=0,375/0,4 *100%=93.75%
Respuesta: whc2007, ▲ (¡Lo más triste es saber muy poco! ¡Lo más lamentable es no aprender lo suficiente!) Hora: 2007-12-05 21:21:41 Editor
Piso 12
Desde la perspectiva del diseño de toda la pregunta, es relativamente simple. Tenemos que usar el método inverso para responderla fácilmente;
NaOH HCL =NaCL H2O
Obtenemos x=2,5 /1000 mol
El segundo paso es encontrar 50 ml. La masa total de 0,2 mol/L de ácido clorhídrico es 50/1000*0,2＝10/1000 mol
Sabemos que el La cantidad de ácido clorhídrico que reacciona con la piedra caliza es 10/1000-2,5/1000＝7,5/1000 mol
p>
El tercer paso es encontrar la masa de piedra caliza, sea x gramos
CaCO3 2HCL=CaCL H2O CO2 (g), luego x=0,375 gramos
Entonces la muestra El contenido porcentual es W=0,375/0,4*100%=93,75%
Respuesta: whc2007, ▲ (¡Lo más triste es saber muy poco! ¡El mayor arrepentimiento es no haber aprendido lo suficiente! ) Hora: 2007-12-05 21:22:09 Editar
Piso 13
A juzgar por el diseño de toda la pregunta, es relativamente simple. Tenemos que usar el método. de inversión Esa es una respuesta muy fácil;
El primer paso: suponiendo una neutralización completa de 12,5 ml, 0,2 m.
ol/L de hidróxido de sodio requiere x mol de ácido clorhídrico, entonces
NaOH HCL =NaCL H2O
Obtiene x=2.5/1000 mol
El segundo paso es Encuentre 50 ml, 0,2 mol/L. La masa total de ácido clorhídrico es 50/1000*0,2 = 10/1000 mol
Sabemos que la cantidad de ácido clorhídrico que reacciona con la piedra caliza es 10/1000-2,5/. 1000=7.5/1000 mol
El tercer paso es encontrar la masa de piedra caliza, sea x gramos
CaCO3 2HCL=CaCL H2O CO2 (g), luego x=0.375 gramos
Por lo tanto, el contenido porcentual de la muestra es W=0,375/0,4*100%=93,75%
Problema de cálculo químico
Puntos de recompensa: 10 - Tiempo de solución: 2008-5-25 11: 17
Hay una botella de sólido blanco. Toma una pequeña cantidad y caliéntala en un tubo de ensayo. El sólido desaparece gradualmente y libera vapor de agua y otros dos gases. . No hay residuos en el tubo de ensayo excepto una pequeña cantidad de gotas de agua en la boca del tubo. Tome 0,350 g de este sólido y reaccione con el exceso de solución alcalina para generar un gas que puede volver azul el papel de prueba de piedra roja húmeda. Estos gases pueden reaccionar completamente con 30,0 ml de ácido sulfúrico de 0,100 mol/l. sólido y Una cantidad suficiente de ácido clorhídrico reacciona para liberar un gas incoloro e inodoro. Pasar estos gases al exceso de agua de cal clarificada para obtener 0,400 g de precipitado blanco
《1》Calcular los aniones contenidos en 0,350g de. sólido y la cantidad de material catiónico.
《2》¿Determinar qué es el sólido blanco en base a resultados experimentales y de cálculo? Y escriba la base de su juicio.
Preguntante: qlak1204 - Aprendiz de magia de nivel 1
Mejor respuesta
Reacciona con exceso de lejía para producir una especie de papel de prueba de brote de piedra roja húmedo El gas azul reacciona completamente con 30,0 ml, 0,100 mol/l de ácido sulfúrico----0,006 mol de amoníaco.
Gas incoloro e inodoro, pase estos gases al exceso de agua de cal clara para obtener 0,400 g de precipitado blanco-----0,004 mol de carbono. dióxido
Entonces, el sólido blanco es una mezcla de carbonato de amonio y bicarbonato de amonio.
NH4HCO3 ---- NH3 CO2 H2O
X X X
(NH4)2CO3 ---- 2NH3 CO2 H2O
Y 2Y Y
X Y=0,004
X 2Y=0,006
X=0,002
Y=0,002
Catión 0,006mol
Anión 0,004mol
Componente sólido blanco: mezcla de 0,002mol de bicarbonato de amonio y 0,002mol de carbonato de amonio.
Respuesta: HadestheLord - Asistente Nivel 2 5-16 20:42
Comentaré gt;gt;
La evaluación ha sido cerrada y actualmente hay 1 persona Calificación
Bueno
100 (1) Malo
0 (0)
Contenido relacionado Una pregunta de cálculo químico sobre solubilidad. Haz los cálculos por mí. ¡Comparte! Preguntas de cálculo de química de noveno grado Preguntas de cálculo de química para estudiantes de tercer grado.
Preguntas de cálculo químico 3 preguntas de cálculo químico de secundaria son muy simples
Más preguntas relacionadasgt;gt;
Ver preguntas con el mismo tema: Preguntas de cálculo químico
Otras respuestas *** 1 respuesta
Solución: (1) Del significado de la pregunta se puede inferir que el NH3 se genera cuando el sólido reacciona con el exceso de solución alcalina, y el CO2 se libera cuando reacciona con suficiente ácido clorhídrico y vapor de agua se produce cuando el sólido se calienta y se liberan los otros dos gases (CO2 y NH3), por lo tanto, el sólido es NH4HCO3 o (NH4)2CO3 o una mezcla de NH4HCO3 y (NH4)2CO3 <. /p>
Dado que M(NH4HCO3)=79g/mol , M[(NH4)2CO3)]=96g/mol,
Según la conservación del elemento C: n (sólido) = n (C) = n (CO2) = n (CaCO3) = 0,400g /(100g/mol)=0,004mol,
Entonces M (sólido)=0,350g/0,004mol=87,5g/mol, entre 79 g/mol~96 g/mol,
Por lo tanto, el sólido blanco es una mezcla de NH4HCO3 y (NH4)2CO3.
(2) De la conclusión de (1), podemos obtener:
n(NH4HCO3) n[(NH4)2CO3]=n(C)=0.004mol-- --①
Dado que el NH3 reacciona completamente con H2SO4, quedan dos productos: NH4HSO4 o (NH4)2SO4
Cuando el producto es NH4HSO4, entonces:
< p. >~~NH3 H2SO4 = NH4HSO41mol~~~~1mol
n1(NH3)~0.03L*0.100mol/L
Solución: n1( NH3)=0.003mol
De la conservación del elemento N:
n(NH4HCO3) 2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n1(NH3)=0.003 mol ----②
Cuando el producto es (NH4)2SO4, entonces:
~2NH3 H2SO4 = (NH4)2SO4
2mol~~ ~~ 1mol
n2(NH3)~0.03L*0.100mol/L
La solución es: n2(NH3)=0.006mol
Conservada por el elemento N Obtener:
n(NH4HCO3) 2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n2(NH3)=0.006mol----③
Unión ①, ② Resolviendo el sistema de ecuaciones, no tiene solución,
Resolviendo el sistema de ecuaciones ① y ③ simultáneamente, obtenemos: n(NH4HCO3)=0.002mol,
n[(NH4) 2CO3]=0,002mol
Así, la cantidad de sustancias aniónicas contenidas en 0,350g de sólido es:
n(anión)=n(HCO3-) n(CO3 2-)= n(NH4HCO3)n[(NH4)2CO3]=0,004mol
La cantidad de sustancias catiónicas contenidas en 0,350g de sólido es:
n (catión) = n total (NH4) = n (NH4HCO3 ) 2n[(NH4)2CO3]=0.006mol
El catión es NH4 y el anión es CO3^2- o HCO3-
La cantidad de sustancia NH3 generada
Es igual a la 1/2 de la cantidad de sustancias que reaccionan con el ácido sulfúrico.
Asimismo, la cantidad de sustancias que reaccionan con el CO2 es igual a la cantidad de carbonato cálcico que se produce