50 charlas sobre el pico de química de la escuela secundaria
1. Distinguir los conceptos de elementos, isótopos, átomos, moléculas, iones, grupos atómicos y sustituyentes. Escribe correctamente los nombres, símbolos y símbolos de iones de elementos comunes, incluidos IA, IVA, VA, VIA, VlIA, elementos de gases raros, elementos del 1 al 20, Zn, Fe, Cu, Hg, Ag, Pt, Au, etc.
2. Las moléculas no cambian durante los cambios físicos, los átomos no cambian durante los cambios químicos y las moléculas cambian. Cambios físicos comunes: destilación, fraccionamiento, reacción de llama, propiedades coloidales (fenómeno Tyndall, electroforesis, condensación coloidal, diálisis, movimiento browniano), adsorción, sal de proteínas, evaporación, separación, extracción y separación de líquidos, disolución y eliminación de impurezas (disolución de alcohol). ) yodo) etc.
Cambios químicos comunes: combinación, descomposición, conductividad de la solución electrolítica, desnaturalización de proteínas, retorta, electrólisis, corrosión de metales, erosión, sulfuración, pasivación, craqueo, craqueo, reacción de color, alótropos Interconversión, desengrase alcalino, purificación de alumbre , deshidratación de hidratos de cristal, deshidratación de ácido sulfúrico concentrado, etc. (Nota: el ácido sulfúrico concentrado, la deshidratación del ácido sulfúrico es un cambio químico y el gas de secado es un cambio físico).
3. Comprenda el significado y la relación entre el peso atómico (peso atómico relativo) y el peso molecular. (peso molecular relativo), masa molar y número másico.
4. Las sustancias puras tienen puntos de fusión fijos. Los hidratos cristalinos son sustancias puras cuando se mezclan con agua helada, H2 y D2, agua y agua pesada.
Mezclas que no tienen punto de fusión fijo, como vidrio, petróleo, termita, solución, suspensión, emulsión, coloide, compuesto polimérico, polvo blanqueador, esencia de polvo blanqueador, aceite natural, cal sodada, agua regia, etc. Sustancias compuestas de isómeros (O2 y O3) y sustancias compuestas de isómeros (C5H12).
5. Dominar la clasificación de las reacciones químicas y las características de las reacciones comunes:
A. Desde la perspectiva de la composición de las sustancias: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y metátesis. reacciones.
B. Transferencia de electrones: reacción redox o reacción no redox.
C. Partículas producidas por reacción: reacción iónica o reacción molecular.
D. A juzgar por el grado y dirección de la reacción: reacción reversible o reacción irreversible.
E. Efecto del calor de reacción: reacción endotérmica o reacción exotérmica.
6. Los alótropos deben ser sustancias únicas. Los alótropos tienen propiedades físicas diferentes pero básicamente las mismas propiedades químicas. El fósforo rojo y el fósforo blanco, el O2 y el O3, el diamante, el grafito y el C60 son alótropos, el H2 y el D2 no son alótropos y el H20 y el D20 no son alótropos. La transformación heteromórfica es un cambio químico, pero no una reacción redox.
7. Los isótopos deben ser el mismo elemento, diferentes átomos, diferentes propiedades físicas y básicamente las mismas propiedades químicas.
8. La isomería se refiere a la relación entre compuestos compuestos de moléculas.
9. Ácidos oxidantes fuertes (H2SO4 concentrado, HNO3 concentrado, HNO3 diluido, HCIO), ácidos reductores (H2S, H2SO4), óxidos anfóteros (Al2O3), hidróxidos anfóteros [al(OH))3], peróxido (Na202) y sales ácidas (NaHCO3, NaHSO4).
10. Relación de fuerza ácida: (fuerte) HCIO4, HCI (HBr, HI), H2SO4, HNO3 gt (fuerza media): H2SO3, H3PO4 gt (débil):
CH3COOH gtH2CO3 gtH2S gt; HCIO gt; c 6 H5 oh gt; H2SiO3
11. Los óxidos que reaccionan con el agua para generar ácidos no son necesariamente óxidos ácidos.
12. Las sustancias que pueden reaccionar con ácidos y bases son los óxidos anfóteros o los hidróxidos anfóteros. Por ejemplo, el SiO2 puede reaccionar con HF/NaOH al mismo tiempo, pero es un óxido ácido.
13. El ion formiato debe ser HCOO- en lugar de COOH-.
14. Los cristales iónicos son compuestos iónicos, y los cristales moleculares no son necesariamente * * * compuestos. Muchos cristales moleculares son sustancias simples.
15. A misma temperatura y presión, la relación de volumen de dos gases con la misma masa es igual a la relación inversa de las densidades de los dos gases.
16. El diámetro de las partículas de polvo ultrafinas en los nanomateriales es del mismo orden de magnitud que el de las partículas coloidales, ambas de 10-100 nm.
17. Aceite, almidón, proteínas, nitroglicerina, fenolato de sodio, alumbre, Al2S3, Mg3N2, CaC2, etc. Puede hidrolizarse bajo ciertas condiciones.
18. La proporción de Na y O- en el peróxido de sodio es 2:1; en el peróxido de sodio solo hay átomos de silicio y oxígeno, pero no moléculas.
19. Cuanto menor sea el valor del pH de la solución, mayor será la concentración de iones de hidrógeno que contiene, pero no necesariamente más.
20. Las sustancias elementales como el Cu y el Cl2 no son ni electrolitos ni no electrolitos.
21. En un cristal de cloruro de sodio, hay seis iones de cloruro que son más cercanos e iguales a cada ion de sodio.
22. Los elementos metálicos con más pérdidas de electrones no son necesariamente más activos que los elementos metálicos con menos pérdidas de electrones, como el Na y el al.
23. La solubilidad a temperatura ambiente (20 °C) es superior a 10 g: soluble; inferior a 1 g: ligeramente soluble;
24. Carga coloidal: En términos generales, las partículas coloidales de hidróxidos metálicos y óxidos metálicos están cargadas positivamente, y las partículas coloidales de óxidos no metálicos y sulfuros metálicos están cargadas negativamente.
25. Propiedades oxidantes: MnO 4->; C12 >Br2 gtFe3 >; 12 >s.
26. Sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno: H2O, NH3, HF, CH3CH2OH. .
27. Cuando el valor del pH del agua de lluvia es inferior a 5 o 6, se convierte en lluvia ácida.
28. Las reacciones de sustitución incluyen halogenación, nitración, hidrólisis de hidrocarburos halogenados, hidrólisis de ésteres, esterificación, etc.
29. El método de coagulación de los coloides: (1) agregar electrolito; (2) agregar coloides con propiedades eléctricas opuestas;
30. Coloides comunes: sol líquido: Fe(OH)3GL, leche, leche de soja, papillas, etc. Aerosol: niebla, nube, humo, etc. Sol sólido: vidrio coloreado, cuarzo ahumado, etc.
31. La densidad del amoníaco es menor que 1 y la densidad del ácido sulfúrico es mayor que 1. La densidad del ácido sulfúrico concentrado 98 es 1,84 g/cm3 y la concentración es 18,4 mol/L. ..
32. Los carbohidratos no son necesariamente azúcar, como el formaldehído.
33. ¿El ácido y el ácido definitivamente no reaccionarán? No necesariamente: Los ácidos oxidantes fuertes (como el H2SO4 concentrado) y los ácidos reductores fuertes (como el sulfato de hidrógeno) pueden sufrir reacciones de oxidación-reducción;
H2S H2SO4 (concentrado) = so 21 Sl 2h2o.
34. ¿Los álcalis y los álcalis definitivamente no reaccionan? No necesariamente: ¿Puede el AI(OH)3 anfótero reaccionar con una solución de NaOH?
35.h OH-= H2O puede representar la ecuación iónica de la reacción de neutralización de un ácido fuerte y una base fuerte. No necesariamente: la ecuación iónica de la reacción entre hidróxido de bario y ácido sulfúrico debe escribirse como:
ba2 20h- 2h so42-= baso 4l 2h2o La ecuación iónica de la reacción entre sal de ácido y base fuerte. También se puede escribir como la ecuación de reacción iónica anterior, por ejemplo: la reacción de NaHSO4 NaOH = Na2SO4 H2O.
36. Según el orden de actividad del metal, ¿podrá el metal de la primera fila reemplazar al metal de la última fila a partir de su solución salina? No necesariamente: si el sodio reacciona con una solución de sulfato de cobre, el sodio primero reacciona con el agua de la solución para formar hidróxido de sodio, que luego reacciona con el sulfato de cobre.
37. ¿Los aniones tienen sólo propiedades reductoras? No necesariamente: los iones peróxido y CIO- en Na202 son ambos redox: ¿NO3-, MnO4-, CIO4- y otros aniones se oxidan en condiciones ácidas?
38. ¿Los cationes no son necesariamente sólo oxidativos? Fe2 es reducible.
Los compuestos que contienen los elementos de mayor valencia no son necesariamente fuertemente oxidantes, como el H2SO4 diluido.
39. Las sales y los álcalis generalmente sufren reacciones de metátesis. ¿Se generarán nuevas sales y nuevos álcalis? No necesariamente: ¿la reacción entre sales ácidas y bases generalmente produce sales normales y agua? Por ejemplo: bicarbonato de sodio hidróxido de sodio = carbonato de sodio H2O.
40. ¿Moléculas con el mismo número total de protones y el mismo número total de electrones fuera del núcleo no son necesariamente la misma molécula? ¿Ne y HF cumplen los requisitos anteriores pero no son la misma molécula?
41. ¿La reacción entre el metal y la solución salina debe ser una reacción de desplazamiento? No necesariamente: las reacciones de la solución de hierro y cloruro férrico, cobre y solución de cloruro férrico son: 2 FeCl 3 Fe = 3 FeCl 2, Cu 2 FeCl 3 = cuc L2 2 FeCl 2.
42. En la ecuación iónica, ¿el electrolito fuerte debe escribirse en forma de iones? No necesariamente: CaCo3 y BaSO3 son electrolitos fuertes insolubles, pero aún así están escritos como moléculas en ecuaciones iónicas.
43. ¿La conductividad de las soluciones de electrolitos fuertes debe ser mayor que la de las soluciones de electrolitos débiles? No necesariamente: ¿depende de la concentración de iones?
44.N2 (gas) 3H2 (gas) = 2NH3 (gas) es una reacción reversible. Después de alcanzar el equilibrio, se introduce un gas raro en el recipiente cerrado (este gas no participa en la reacción). Entonces, la presión en el recipiente cerrado aumentará inevitablemente y el equilibrio debe avanzar en la dirección de la reacción directa. No necesariamente: cuando el volumen permanece sin cambios, la balanza no se mueve, pero cuando el volumen cambia, la balanza se mueve en la dirección del coeficiente del gas y en la dirección grande (inversa).
45. ¿Todas las moléculas de los gases elementales están compuestas por diatomeas? No necesariamente: ¿los gases nobles son moléculas monoatómicas y el ozono (O3) es una molécula de tres átomos?
46. ¿Se producirá aldehído tras una lenta oxidación del alcohol? No necesariamente: ¿pueden los aldehídos continuar oxidándose a ácidos?
47. ¿Se puede oxidar el alcohol formando aldehídos? No necesariamente: ¿los alcoholes cuyo grupo hidroxilo no está al final de la cadena de carbono no pueden oxidarse a aldehídos, y mucho menos a ácidos?
48. ¿Las sustancias con propiedades químicas similares no son necesariamente homólogas? ¿Etileno? El acetileno puede cambiar el color de una solución ácida de permanganato de potasio, pero ¿no es un homólogo?
49. ¿Es algo llamado ácido fólico necesariamente una sustancia ácida? No necesariamente: el ácido carbólico se llama "ácido", pero ¿es un ácido fenólico en lugar de orgánico?
50. ¿Sales ácidas generalmente débiles, excepto su potasio? ¿sodio? ¿Excepto que las sales de amonio deben ser insolubles en agua? No necesariamente: ¿los acetatos orgánicos son generalmente solubles en agua?