Apuntes de clase de 5 minutos sobre química de la escuela secundaria
Las notas de las conferencias están preparadas para escuchar conferencias. ¡Lea la conferencia de 5 minutos sobre química de la escuela secundaria que traje! ¡Bienvenidos a leer!
Folleto de 5 minutos de química de secundaria (1) 1. Objetivos de aprendizaje
1. Conocimientos y habilidades
1) Saber que los átomos están compuestos por núcleos y electrones fuera del núcleo.
(2) Comprender preliminarmente el método modelo en el aprendizaje de estructuras materiales.
2. Procesos y métodos
Comprender el proceso de establecimiento de modelos de estructura atómica y el papel de los métodos de modelización en la investigación científica.
3. Actitudes y valores emocionales
(1) Establecer la visión de que la materia es infinitamente divisible.
(2) Comprender la exploración humana de la estructura atómica.
2. Dificultades en la enseñanza
Conocer la estructura de los átomos y establecer la visión de que la materia es infinitamente divisible.
En tercer lugar, diseño preescolar
Basado en la vista previa, piense en las siguientes preguntas y forme sus propias opiniones: (1) Sobre el tema de "la estructura atómica en mi imaginación", Elabora tu propia hipótesis. (2) Obtenga una vista previa de "Asociación e Ilustración" e intente explicar los fenómenos experimentales.
IV.Diseño del proceso de enseñanza
Introducción a la intención del diseño de las actividades estudiantiles en la actividad docente: El proceso de reacción química es el proceso de recombinación de los átomos de las sustancias que participan en la reacción. para generar nuevas sustancias. Entonces, ¿cuál es la diferencia entre diferentes átomos (como los átomos de hidrógeno y los átomos de oxígeno)? La respuesta a la pregunta anterior debe encontrarse dentro del átomo, lo que implica otra nueva pregunta: partículas: ¿se pueden dividir los átomos en partículas más pequeñas? Proponga su hipótesis sobre el tema "Mi estructura atómica imaginada".
Hipótesis de pensamiento: Pienso: el átomo es una bola sólida. Un átomo es como una pelota de ping pong. El átomo es como un globo. Un átomo es una esfera hueca.
Cree situaciones problemáticas para estimular la curiosidad de los estudiantes sobre la estructura de los átomos: en la mente de todos, un átomo es una esfera sin estructura interna. Sin embargo, después de un siglo completo de esfuerzos en el siglo XX, los científicos no solo abrieron la puerta a los átomos, sino que también descubrieron que la estructura interna de los átomos pequeños es compleja. Se han descubierto y aún se descubren una variedad de partículas básicas que forman los átomos. siendo explorado. La comprensión de la humanidad sobre la estructura interna de los átomos es una epopeya magnífica: Thomson descubrió el electrón en 1897, lo que demostró que los átomos no son las partículas más pequeñas que forman la materia. Rutherford descubrió el núcleo atómico en 1911. Combinando asociación e inspiración, reproduzca una animación de partículas alfa bombardeando una lámina de oro. ¿Puedes intentar explicar el fenómeno experimental anterior?
Comunicación y discusión: la mayoría de las partículas alfa pueden atravesar la lámina de oro, lo que demuestra que hay un gran espacio dentro de los átomos de oro, a través del cual las partículas alfa pueden pasar. Una pequeña cantidad de partículas cambiaron sus rutas de movimiento originales y fueron desviadas. Explique que hay partículas cargadas positivamente en los átomos. Una cantidad muy pequeña de partículas rebota, lo que indica que encontraron partículas duras e impenetrables en su movimiento, lo que indica que hay núcleos extremadamente pequeños en los átomos. Debido a que el núcleo es tan pequeño, sólo una cantidad muy pequeña de partículas alfa rebotará. Comprender el proceso de modelado de estructuras atómicas y el papel de los métodos de modelado en las preguntas de investigación científica: ¿Están cargados los metales? ¿Están cargados los átomos que forman un metal? ¿Por qué los átomos están descargados?
Pensar, responder, leer: P67-P68 y ampliar horizontes presentación multimedia: La estructura interna del átomo
Comunicación y discusión: Estructura atómica Conclusión: En un átomo, el número de cargas nucleares = el número de protones = Número de electrones fuera del núcleo;
Inventaria, gana memoria, resume el discurso para formar la estructura atómica practica: mira la pantalla, haz los ejercicios y aplica lo que he aprendido.
Verbo (abreviatura de verbo) El contenido de esta sección de autorreflexión es relativamente abstracto. Para permitir que los estudiantes conozcan y comprendan mejor la composición de los átomos, adopto principalmente el método de leer fenómenos experimentales previos - descubrir problemas - analizar - proponer hipótesis - verificar. A través de la actuación en el aula, este método sigue siendo viable. Los estudiantes están muy motivados y la mayoría de ellos pueden pensar y proponer sus propias hipótesis. Pero también se puede ver que algunos estudiantes no tienen suficiente conciencia de la investigación y solo se quedan en la superficie sin pensar profundamente.
Folleto de 5 minutos de Química de la escuela secundaria (2) Estimados jueces y colegas, hola a todos:
Hoy quiero hablar sobre el aula.
El título es la primera lección de la primera sección del Capítulo 3 "Propiedades químicas de los metales" requerida por la nueva norma curricular 1. Pienso desarrollar mis tareas docentes desde tres vertientes: enseñar filosofía, enseñar diseño y enseñar reflexión.
Antes que nada, déjame hablarte de mi filosofía de enseñanza.
En la enseñanza tradicional, existe el fenómeno común de que los profesores son como actores y los estudiantes son sólo espectadores. Entonces, bajo los nuevos estándares curriculares actuales, ¿pueden seguir siendo los mismos los roles de profesores y estudiantes? no quiero! Creo que los estudiantes deberían ser actores y los profesores deberían ser directores. A los estudiantes se les debe permitir actuar, experimentar y obtener beneficios; se les debe permitir dar rienda suelta a su iniciativa subjetiva bajo la guía de los maestros y convertirse verdaderamente en sujetos de aprendizaje.
En otras palabras, los profesores no sólo debemos centrarnos en cómo hablar bien, sino también en cómo ayudar a los estudiantes a tener un buen desempeño. Para ello, creo que nuestros profesores deben comprender con precisión dos puntos: primero, el contenido de enseñanza relevante, es decir, lo que los estudiantes quieren jugar; segundo, el nivel actual de los estudiantes, es decir, qué pueden jugar los estudiantes. El tercero son los métodos de enseñanza específicos y los métodos de aprendizaje, es decir, cómo deben actuar los estudiantes.
¿Qué quieren jugar exactamente los estudiantes en esta clase? Creo que hay dos bases. Uno es el estándar curricular: el estándar curricular establece claramente que las principales propiedades de los metales deben comprenderse en función de su aplicación en la producción y la vida o mediante exploración experimental, es decir, para construir una visión clara de los metales 2. El valor funcional de; este libro de texto en el módulo: Propiedades Químicas de los Metales Las diferencias se aplicarán y ampliarán en el curso obligatorio 2 "Estructura de la Ley Periódica de los Elementos" y en el curso optativo 4 "Investigación en Electroquímica" el estudio del curso optativo 6 se realizará de forma continua; mejorar las habilidades experimentales de los estudiantes. A partir de esto, resaltaré tres puntos: primero, resaltar y resumir las propiedades del sodio metálico; segundo, resaltar la singularidad y diferencia de la reacción entre el metal y el oxígeno, y construir un modelo cognitivo de las propiedades químicas del metal; tercero, mejorar las habilidades de los estudiantes; comprensión integral Las habilidades de observación permiten a los estudiantes desarrollar una identidad propia positiva. Estos tres puntos son el enfoque de enseñanza de esta lección y el tercer punto es la dificultad de enseñanza de esta lección.
¿Qué pueden jugar los alumnos en esta clase? Creo que todos los estudiantes de secundaria han aprendido las propiedades de los metales, que representan las propiedades del hierro y el orden de las actividades de los metales. Al mismo tiempo, también tengo habilidades experimentales básicas y acabo de aprender los conceptos de clasificación y redox. Estos son la base para el desempeño de los estudiantes. Lo que es especialmente raro es que tengan una curiosidad y una imaginación que ni siquiera los profesores pueden medir. Por lo tanto, creo que los estudiantes pueden explorar y resumir de forma independiente las propiedades del sodio metálico a través de experimentos simples bajo la guía del maestro, descubrir de forma independiente la esencia y las diferencias de la reacción entre el metal y el oxígeno y completar de forma independiente los objetivos de enseñanza de esta lección.
En segundo lugar, hablemos de mi diseño docente.
En el diseño de enseñanza de esta lección, utilizaré la teoría de asimilación de Ausuper para lograr el objetivo de enseñanza de esta lección, es decir, asimilar el modelo cognitivo del hierro para construir el modelo cognitivo del sodio y asimilar el modelo cognitivo del metal Modelos cognitivos de propiedades físicas para construir modelos cognitivos de propiedades químicas de los metales, permitiendo a los estudiantes aprender en un ambiente de colaboración y exploración experimental. El diseño de enseñanza específico es el siguiente:
Antes de la clase: agrupar a los estudiantes en grupos, participar con todos los estudiantes y dividir el trabajo de forma independiente, para que cada estudiante pueda descubrir y utilizar su potencial. Al mismo tiempo, se publica el plan de estudio para guiar a los estudiantes a revisar y aclarar sus objetivos. Reducir la brecha de conocimientos para que los estudiantes de diferentes niveles puedan desempeñarse bien.
En clase: Utilizamos el método general de dos predicciones, verificaciones y resúmenes para construir un modelo cognitivo del sodio y un modelo cognitivo de las propiedades químicas de los metales para completar las tareas docentes.
Primero, basándose en la curiosidad de los estudiantes, se reproduce un vídeo sobre la súper memoria de forma del titanio para llevar rápidamente a los estudiantes a una nueva clase y al mundo de los metales.
En segundo lugar, ingrese al enlace de informe y predicción: los estudiantes reportan tres preguntas en el plan de estudio.
1. Recoge y observa los materiales metálicos que te rodean, resume las * * * y las diferencias en las propiedades físicas de los metales, guía a los estudiantes para que construyan modelos cognitivos de las propiedades físicas de los metales y prepárate para la asimilación. y construcción de modelos cognitivos de las propiedades químicas de los metales;
2. Utilice la perspectiva redox para analizar la reacción del hierro con el oxígeno, el ácido y la sal, lo guiará para mirar viejos problemas desde una perspectiva. nueva perspectiva, descubra su naturaleza redox y mejore su nivel de comprensión;
3. Deduzca la secuencia de actividades metálicas de las joyas de oro en la vida, guíe a los estudiantes a predecir las propiedades químicas del sodio, cuestione las predicciones, y estimular la curiosidad de los estudiantes por la verificación experimental.
Luego, entra en la fase de verificación experimental. Teniendo en cuenta la naturaleza reactiva del sodio, planeo agregar experimentos que demuestren la reacción del sodio con el ácido clorhídrico. Al controlar el tamaño del bloque de sodio y la concentración de ácido clorhídrico, el experimento produjo una ligera explosión para verificar la predicción y recordar a los estudiantes que presten atención a la seguridad del experimento.
Luego, de acuerdo con las instrucciones experimentales del plan de estudio, los estudiantes completaron los cuatro experimentos de corte de sodio, combustión, reacción con agua y reacción de sulfato de cobre en secuencia, registraron los fenómenos e informaron las conclusiones. El informe guía a los estudiantes a concluir que el sodio puede reaccionar con el oxígeno, pero los productos son diferentes en diferentes condiciones. El fenómeno de la reacción entre el sodio y el agua no es fácil de observar de manera integral, ¡pero es un buen material para cultivar la capacidad de observación de los estudiantes! Entonces decidí que los estudiantes hicieran dos experimentos sobre la reacción del sodio con agua. Por primera vez, sin demasiada orientación, se permitió a los estudiantes descubrir que sus observaciones estaban incompletas al momento de informar. Luego se les animó a rehacer el experimento y realizar observaciones integrales desde múltiples ángulos, para que sus habilidades de observación pudieran mejorarse y pudieran mejorar. Podríamos experimentar la investigación científica. Cometer errores no es un fracaso, sólo detenerse a pensar y observar es un fracaso. Por lo tanto, creo que en lugar de tomar atajos, es mejor tomar desvíos en los avances difíciles, dejar que los estudiantes experimenten confusión y angustia, obtener sorpresas y comprensión, y dejar que los estudiantes lo disfruten. Al mismo tiempo, los estudiantes deben darse cuenta de que la exploración humana del mundo desconocido no se logra de la noche a la mañana. El placer de la investigación científica se basa en una ardua búsqueda. Es propicio para la mejora de su alfabetización científica. Luego, se aumenta la reacción entre el sulfato de sodio y cobre, de modo que el resultado de la reacción anula el concepto simple de sustitución de metales que los estudiantes aprendieron en la escuela secundaria, lo que es beneficioso para mejorar la capacidad de pensamiento crítico de los estudiantes.
Finalmente ingresa al enlace de resumen y promoción.
En primer lugar, a través del bien y del mal descubiertos por los estudiantes, se concluye que la práctica es el único criterio para comprobar la verdad, formándose así una actitud científica que respeta los hechos objetivos.
En segundo lugar, a través del modelo cognitivo construido por la asimilación de los estudiantes, se resume la idea básica de la química de que la estructura determina las propiedades y se amplía el conocimiento intrínseco de la química.
En tercer lugar, los estudiantes resumen las propiedades químicas de los metales y resumen las diferencias en las propiedades de reducción y las resistencias de reducción de los metales.
En este punto, las tareas docentes clave se han completado. En la próxima clase se completarán otros conocimientos sobre metales y las reflexiones de los estudiantes sobre las diferencias en la velocidad de formación y la densidad de las películas de óxido metálico causadas por los experimentos de combustión de aluminio.
Después de clase: los profesores pueden guiar a los estudiantes para que adivinen y verifiquen, extender la enseñanza después de clase, complementada con comentarios apropiados en el aula, descubrir problemas de manera oportuna y probar los efectos de la enseñanza.
Lo anterior es mi diseño de enseñanza para esta clase. Respecto a la enseñanza de esta clase y posibles situaciones, tengo las siguientes reflexiones docentes:
1. Hacer pleno uso de la teoría de asimilación de Ausuper para permitir a los estudiantes asimilar un conocimiento antiguo para construir otro conocimiento nuevo, el conocimiento químico puede. Ampliarse continuamente;
2. Hacer pleno uso de la investigación experimental independiente para lograr la mejora continua de los métodos generales, las operaciones experimentales y las capacidades de observación para el estudio de sustancias.
3. uso del aprendizaje cooperativo en grupo Se puede lograr la formación continua de la identidad positiva de los estudiantes y la apreciación de los demás.
Jueces: Confucio dijo: Los que saben no son tan buenos como los que son buenos, y los que son buenos no son tan buenos como los que aman saber. Es esto lo que inspira mis ideas de diseño, es decir, los profesores pueden conducir con habilidad, los estudiantes disfrutan actuando, los profesores disfrutan apreciando y los estudiantes disfrutan pensando. Espero sinceramente que nuestros estudiantes puedan aprender en un ambiente lleno de alegría y crecer en exploración e innovación.
Esto concluye mi conferencia. Por favor dame más consejos.
¡Gracias a todos!
Notas de clase de 5 minutos de química de secundaria (3) I. Análisis de libros de texto
1 Introducir las principales propiedades de los compuestos metálicos basándose en ejemplos de aplicación en la producción y la vida o mediante exploración experimental. .
El conocimiento de esta lección es una extensión y desarrollo del conocimiento de las propiedades químicas del hierro. El contenido de hierro en la corteza terrestre es superado sólo por el oxígeno, el silicio y el aluminio. Al introducir el óxido de hierro, el libro de texto enumera las aplicaciones comunes del óxido de hierro como recubrimientos en la vida, lo que muestra la importancia y el valor del estudio del hierro y sus compuestos. . Al introducir las propiedades del óxido de hierro, las sales de hierro y las sales ferrosas, mediante exploración experimental, se enfatizan las propiedades reductoras del Fe(OH)2 y Fe2 y las propiedades oxidantes del Fe3.
2. Preste atención a la conexión entre la disposición del contenido del libro de texto y el conocimiento de los Capítulos 1 y 2.
El contenido de los materiales didácticos de este curso resalta las principales propiedades de los compuestos de hierro requeridas en los estándares curriculares, y se enfoca en la conexión y conexión con los conocimientos ya aprendidos, orientando a los estudiantes a utilizar activamente los conocimientos existentes para analizar y resolver nuevos problemas y formar gradualmente una red de conocimiento más sistemática:
(1) Conexión con el conocimiento de "clasificación de materiales". En esta sección, las propiedades de los compuestos de cuatro metales importantes, a saber, sodio, aluminio, hierro y cobre, se escriben en el orden de óxidos, hidróxidos y las sales correspondientes. Las propiedades de compuestos similares tienen muchas similitudes. Esta disposición hace que sea más fácil descubrir las propiedades * * * a partir de las propiedades de un tipo de compuestos, formar un conocimiento regular y favorece la comprensión y la inferencia de otros compuestos del mismo tipo. . Por ejemplo, la reacción entre óxidos alcalinos y ácidos, y la reacción entre bases y ácidos, estas características comunes se abordan directamente en los libros de texto y no se organizan experimentos correspondientes para presentarlas.
(2) Póngase en contacto con el conocimiento de la "reacción iónica". Las reacciones iónicas representan la esencia de las reacciones. En el libro de texto "Aprendizaje", los estudiantes deben escribir la ecuación iónica de su reacción con un ácido basándose en el hecho de que Fe(OH)2 y Fe(OH)3 son bases insolubles, y comparar Fe2O3, FeO con ácidos, sales de hierro. y el hierro ferroso. Las propiedades de la sal se escriben como ecuaciones iónicas, lo que refleja plenamente la conexión con el conocimiento de las "reacciones iónicas".
(3) Póngase en contacto con el conocimiento de la "reacción de oxidación-reducción". La esencia de la transformación mutua de Fe3 y Fe2 es una reacción redox, que es el tema central de esta lección. El libro de texto presenta los cambios cuando Fe3 encuentra un agente reductor fuerte y Fe2 encuentra un agente oxidante fuerte en forma de exploración experimental, y lo que se utiliza para juzgar el tipo de reacción es el cambio de valencia.
3. Adquirir conocimientos y desarrollar habilidades a través de la exploración experimental.
El libro de texto presenta la preparación y las propiedades del Fe(OH)2, la prueba de iones Fe3 y la conversión mutua de Fe2 y Fe3. Principalmente a través de la investigación experimental, se guía a los estudiantes a pensar en las propiedades materiales reflejadas detrás de los fenómenos experimentales. Realizar más experimentos organizados en varios libros de texto ayudará a cultivar las habilidades de observación y análisis experimental de los estudiantes.
2. Objetivos docentes
1. Objetivos de conocimientos y habilidades
(1) Comprender las propiedades físicas de los óxidos y los hidróxidos de hierro.
(2) Dominar las propiedades químicas de los óxidos e hidróxidos de hierro y permitir a los estudiantes comprender las propiedades de oxidación de los compuestos de hierro divalentes analizando las causas de la precipitación gris verdosa.
(3) Comprender el método de prueba de Fe3 en solución.
(4) Sabiendo que Fe3 y Fe2 se pueden convertir entre sí, podemos analizar las condiciones de conversión desde la perspectiva redox.
2. Objetivos del proceso y método
(1) Aprender métodos para estudiar las propiedades de las sustancias desde la perspectiva de la clasificación de sustancias y el redox.
(2) Al predecir el redox de los compuestos de hierro, inicialmente podemos aprender a utilizar la teoría de la reacción redox para estudiar el redox de sustancias.
(3) A través de demostraciones experimentales y actividades de exploración de compuestos de hierro, aprenda inicialmente las ideas y métodos para estudiar las propiedades químicas de las sustancias a través de experimentos.
(4) A través del pensamiento y la comunicación sobre las condiciones experimentales para la preparación de hidróxido ferroso, inicialmente se desarrolló la capacidad de análisis integral de los estudiantes.
3. Metas de actitud emocional
(1) Cultivar la calidad científica de los estudiantes de buscar la verdad a partir de los hechos mediante la observación de fenómenos experimentales.
(2) Experimentar la conexión y aplicación de conocimientos nuevos y antiguos en el proceso de aprendizaje y cultivar gradualmente la conciencia de los estudiantes de aplicar activamente conocimientos y transferirlos para resolver problemas prácticos.
3. Estrategias didácticas
1. Utilizar métodos de clasificación para predecir las propiedades de las sustancias según sus categorías (óxidos metálicos, bases y sales).
2. Integrar el proceso experimental y diseñar situaciones problema para la orientación y enseñanza heurística.
Este curso organiza tres experimentos, incluida la preparación de hidróxido férrico e hidróxido ferroso, la detección de iones Fe3 y la conversión de Fe3 y Fe2. Relativamente hablando, este curso tiene más experimentos. Tanto las propiedades del Fe(OH)2 como la transformación entre Fe2 y Fe3 implican la reducción del elemento hierro 2 utilizando una solución de Fe2.
Por lo tanto, durante el proceso de enseñanza, el autor integró tres experimentos: "Experimento de preparación y propiedades de Fe(OH)2", "Examen de iones Fe3" y "Conversión de Fe2 y Fe3", y diseñó múltiples escenarios de problemas para optimizar la eficiencia en el aula y formar un sistema de conocimiento. Al mismo tiempo, mediante la creación de escenarios de problemas, se guía a los estudiantes para que analicen y piensen sobre fenómenos experimentales y den pleno juego a su iniciativa en el aprendizaje en el aula.
Cuarto, proceso de enseñanza
Los estudiantes leen la introducción del óxido de hierro en el texto, clasifican y resumen las propiedades de FeO, Fe2O3 y Fe3O4, y completan la siguiente tabla:
Experimento 1 del estudiante Preparación de hidróxido férrico e hidróxido ferroso y detección de iones Fe3 (experimento completo).
Pasos experimentales:
① Agregue 2 ml de solución de FeCl3 a dos tubos de ensayo respectivamente y agregue 2 ml de nueva solución de FeSO4 a los otros dos tubos de ensayo (agregue clavos de hierro y se obtiene mediante el reacción del ácido sulfúrico diluido, y continúa la reacción entre Fe y H2OS4, () colocado en la mesa de medicamentos públicos para que los estudiantes lo tomen solos).
(2) Coloque la solución de hidróxido de sodio y la solución de KSCN (rápidamente) en las dos soluciones de FeSO4, observe y registre el fenómeno. Luego deje caer la solución de hidróxido de sodio y la solución de KSCN en las dos soluciones de FeCl3, observe y registre este fenómeno.
Escenario de pregunta 1 Lea el texto y use fenómenos experimentales para pensar y discutir;
1. Usando la solución KSCN, ¿qué fenómeno se puede usar para probar la presencia de Fe3 en la solución? ¿Ocurrirá el mismo fenómeno cuando los iones Fe2 encuentren KSCN?
2. Deje caer la solución de KSCN en 2. La solución de FeSO4_4 se deja por un tiempo y se observa nuevamente el color de la solución. ¿Qué cambios han ocurrido? ¿Qué significa este cambio? ¿Qué conclusión puedes sacar de esto?
3.¿De qué color es el precipitado de Fe(OH)2? ¿Por qué el precipitado formado después de agregar una solución de NaOH a una solución de FeSO4_4 cambia de color?
Resumen profesor-alumno
1. Una solución que contiene Fe3 se volverá roja cuando se encuentre con una solución de KSCN, pero los iones Fe2 no tienen este fenómeno. Mediante esta reacción se puede comprobar la presencia de Fe3.
2. Después de dejar la solución que contiene iones Fe2 durante un período de tiempo, la solución de KSCN se volverá roja, lo que demuestra que se genera Fe3, lo que indica que la solución de Fe2 se oxida fácilmente a Fe3 por el O2 en el aire.
3. El Fe(OH)2 es un precipitado floculento de color blanco, pero después de ser oxidado por el oxígeno del aire, rápidamente se convierte en un precipitado de Fe(OH)3 gris verdoso y finalmente marrón rojizo.
Escenario del problema 2
1. ¿Qué propiedades del Fe2 se reflejan cuando el Fe2 se oxida a Fe3 mediante el O2? Además del O2, ¿qué otras sustancias pueden oxidar el Fe2?
2. ¿Qué sustancias es necesario añadir para conseguir la transformación de Fe3 a Fe2?
Los estudiantes experimentaron con la transformación de 2Fe2 y Fe3, realizaron experimentos según el libro de texto P61 y observaron y registraron fenómenos experimentales.
Escenario de pregunta 3: Fenómeno explorado, pensado y discutido a través de experimentos:
1. ¿Cuál es el producto después de la reacción completa entre Fe3 y polvo de hierro? ¿Cómo demostrarlo?
2. Recuerde los experimentos anteriores con Fe2, ¿por qué usar Fe y ácido sulfúrico diluido para preparar una solución de FeSO4_4 y mantener el exceso de hierro?
3. ¿Cómo juzgar que el Fe3 ha reaccionado completamente en el experimento? ¿Qué impacto tiene una reacción insuficiente en los resultados experimentales?
Resumen profesor-alumno
1. Utilizando polvo de hierro como agente reductor, el Fe3 se puede reducir a Fe2. En este momento, la solución y el KSCN no cambian a rojo, lo que indica que no hay iones Fe3 en la solución. Después de agregar agua con cloro, la solución se vuelve roja nuevamente, lo que indica que el producto de la reacción anterior es Fe2, que se oxida a Fe3 al encontrarse con agua con cloro.
2. Utilice Fe y ácido sulfúrico diluido para preparar la solución de FeSO4 y retenga el exceso de hierro para evitar que el Fe2 de la solución sea oxidado por el O2 del aire.
3. Añadir hierro en polvo a la solución de FeCl3_3 y agitar bien el tubo de ensayo.
Después de un período de tiempo, todavía hay un exceso de polvo de hierro, lo que indica que no hay Fe ~ (3) en la solución. Si la reacción es insuficiente, la solución aparecerá roja después de agregar KSCN gota a gota, lo que no prueba que el polvo de hierro haya reducido el Fe3.
Pensamiento y discusión de los estudiantes después de clase en la situación problemática 3
Al estudiar nuestra enseñanza, los iones Fe2 y Fe(OH)2 se oxidan fácilmente. Según el conocimiento que ha aprendido, ¿cómo preparar un precipitado blanco puro de Fe(OH)2 controlando las condiciones experimentales cuando se utiliza una solución de FeSO4 y una solución de NaOH?
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