El permanganato de potasio se utiliza ampliamente en laboratorios y en la producción industrial y agrícola. El permanganato de potasio se prepara en el laboratorio utilizando dióxido de manganeso como materia prima principal. Parte del proceso es el siguiente

(2)3m no 42- 2co 22 MnO 4-MnO 2 ↓ 2co 32-(u otras respuestas razonables< /); p>

(3) Reducir la pérdida por filtración (o prevenir la pérdida causada por la precipitación de KMnO 4 durante el enfriamiento)

(4) Filtración 2KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 ↑

(5)2 MnO 4- 6H 5H 2o 2 = 2Mn 2 5O 2 ↑ 8H 2o; débil

Análisis de prueba: (1) Dado que KOH es una base fuerte, no reaccionará bajo calentamiento y alta temperatura Reacciona fácilmente con SiO 2 en vidrio y cerámica. La ecuación para esta reacción es: SiO 2 2kohK2SiO 3 H2O. Por lo tanto, calentar y fundir una mezcla de KClO3 y KOH debe realizarse en un crisol de hierro. (2) Combinando la conservación atómica y la conservación de la carga, la ecuación de esta reacción se puede obtener como: 3m no 42- 2co 22 MnO 4- MnO 2↓ 2co 32-. Se puede ver en la ecuación que por cada 3 moles de K 2 MnO 4 que reaccionan, se producen 2 moles de KMnO 4. Por lo tanto, la tasa de conversión de K 2 MnO 4 en KMnO 4 es 2÷3×100=66,7. (La solubilidad de KMnO 4 aumenta con el aumento de la temperatura y disminuye con la disminución de la temperatura. La filtración en caliente puede reducir la pérdida de KMnO 4 durante el proceso de filtración. (4) ¿Top 6? Paso 2: Calentamiento y concentración, hasta que esté fino Los cristales precipitan en la superficie del líquido. Deje de calentar, enfríe y cristalice, filtre, lave y seque. El KMnO 4 se descompone fácilmente cuando se calienta: 2kmno4 k2mno4 MnO2 O2 ↑. No debe ser demasiado alto durante el secado. Tanto el H 2 O 2 como el H 2 O 2 tienen fuertes propiedades oxidantes, pero el KMnO 4 es más oxidante, por lo que cuando reaccionan, el H 2 O 2 se usa como agente reductor para reducir el KMnO 4 a incoloro. Mn 2 para hacer que la solución se desvanezca. La reacción muestra que el efecto de oxidación del H 2 O 2 es más débil que el del KMnO 4.