(2014? Distrito No.1 de Changning) Al realizar el experimento de "Estudiar la relación entre la presión y el volumen de los gases cuando la temperatura permanece constante", algunos estudiantes empujaron el pistón para extraer el contenido de la jeringa.

(1) Tras una inspección más cercana, no es difícil encontrar que el producto pV es demasiado grande y no es consistente con la ley de Boyle. Las posibles razones de este fenómeno son: (C) empujar el pistón de la jeringa. demasiado rápido, lo que provoca que el gas La energía interna aumente y la temperatura aumente (E) La mano sostiene la mayor parte de la pared de la jeringa, lo que provoca que la temperatura del gas aumente (F) El aire exterior se filtra hacia la jeringa. Por lo tanto, elija: CEF

(2) De la ecuación del gas ideal: pVT=C, obtenemos: el producto PV se hace más grande y la temperatura T aumenta.

(3) El funcionamiento experimental es correcto. El volumen de gas que utilizamos en el experimento es una pequeña cantidad menor que el valor real en la conexión entre la jeringa y el sensor de presión: pV. =C, se utiliza pV pequeño en lugar de pV grande, lo que hace que cada producto fotovoltaico medido sea ligeramente más pequeño que el real.

Respuesta: (1) CEF

(2) El producto PV aumenta gradualmente, lo que indica que la temperatura aumenta gradualmente

(3) La conexión entre la jeringa y el sensor de presión El volumen de una pequeña cantidad de gas no se calcula