Plan de lección de ley periódica y tabla periódica de elementos de química de la escuela secundaria
1. Comprender la ley periódica de los elementos y su esencia.
1. Cuanto mayor es el número atómico de un elemento, más periódicamente cambian sus propiedades, lo que se denomina ley periódica de los elementos.
2. Los cambios periódicos en la disposición de los electrones fuera del núcleo de un elemento (el número de electrones en la capa más externa de un átomo aumenta de 1 a 8) determina los cambios periódicos en las propiedades del elemento (el radio del átomo cambia de Pequeño, la valencia positiva aumenta de 1 a 7, la valencia negativa más baja de los elementos no metálicos cae de -1 a -4, la metalicidad de los elementos se debilita gradualmente y la no metalicidad gradualmente aumenta). (La metalicidad de los elementos se debilita gradualmente y la no metalicidad aumenta gradualmente).
2. Dominar las bases experimentales para demostrar la resistencia de elementos metálicos y no metálicos.
1. La metalicidad de un elemento se refiere a la capacidad de los átomos de un elemento para perder electrones. Cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fácil le resultará reaccionar con agua o ácido para reemplazar el hidrógeno, y cuanto más básica sea la valencia de su hidróxido, un metal con una metalicidad más fuerte puede reemplazar a un metal con una metalicidad más débil; de su solución salina (Excepto K, Ca, Na, Ba, etc.).
2. La naturaleza no metálica de un elemento se refiere a la capacidad de los átomos del elemento para capturar electrones. Cuanto más fuerte es la naturaleza no metálica de un elemento, más fácil le resulta a su elemento reaccionar con el hidrógeno, más estable es el hidruro gaseoso formado y cuanto más fuerte es la acidez del hidruro correspondiente del óxido de valencia, más fuerte es el no metálico; naturaleza metálica del no metal, más estable será el hidruro. Desplazará a los no metales débiles de sus sales o soluciones ácidas (excepto F2)
3. Familiarizarse con la estructura de la tabla periódica de elementos y recordar los nombres y símbolos de los elementos del grupo principal.
1. Recuerda las siete líneas horizontales, es decir, siete ciclos (tres ciclos cortos, tres ciclos largos y un ciclo incompleto).
2. Recuerde las 18 columnas, incluidas 7 familias principales (ⅠA ~ ⅦA), 7 subgrupos (ⅠB ~ ⅦB) y 1 octava familia (octava, novena, décima fila) y 1 grupo 0 (es decir, elementos de gases nobles).
3. Recuerda la línea divisoria entre elementos metálicos y elementos no metálicos (la línea divisoria entre hidrógeno, boro, silicio, arsénico, teluro, astato y litio, aluminio, germanio, antimonio y polonio).
4. Ser capaz de inferir la posición y el número atómico de los elementos del grupo principal (período, grupo) y la disposición de los electrones fuera del núcleo.
4. Ser capaz de utilizar de forma integral la relación entre la posición de los elementos en la tabla periódica y la estructura atómica y propiedades de los elementos.
1. Número atómico = número de protones en el núcleo; número de período = número de capas de electrones fuera del núcleo; número del grupo principal = número de electrones en la capa más externa del átomo = número de electrones de valencia = número de valencias positivas del elemento = 8-?
2. De izquierda a derecha, el radio atómico de los elementos del mismo grupo principal del mismo período disminuye, la metalicidad disminuye y la no metalicidad aumenta para los elementos del mismo grupo principal de; de arriba hacia abajo, el radio atómico disminuye A medida que aumenta el radio, la metalicidad aumenta y las propiedades no metálicas disminuyen; los elementos ubicados cerca de la línea divisoria entre elementos metálicos y elementos no metálicos muestran tanto algunas propiedades metálicas como algunas propiedades no metálicas.
5. Ser capaz de aplicar de forma integral los cambios en las propiedades de un mismo período corto y de los mismos elementos del grupo principal y su relación con la estructura atómica.
Radio atómico, valencia, propiedades de elementos y compuestos.
Si el número de grupo principal, el número atómico, la valencia positiva y la valencia negativa más baja del elemento son pares o impares.
VI.Ser capaz de utilizar de forma integral la tabla periódica de elementos.
Predecir las propiedades de los elementos; inspirar la búsqueda de nuevas sustancias en una determinada zona de la tabla periódica de elementos, etc.
VII.Preguntas típicas de los exámenes.
1. X, Y y Z son tres elementos del mismo período. Se sabe que los hidratos correspondientes a sus óxidos de valencia son HXO4, H2YO4 y H3ZO4 respectivamente. ¿correcto?
A. Acidez de los ácidos que contienen oxígeno: H3ZO4 gt; H2YO4 gt; HXO4
B. Propiedades no metálicas: X gt Y gt;
C. Propiedades del gas: X gt; Y gt; Z
B. Acidez del gas: , Z
D. Los valores absolutos de valencia negativa de los elementos de de pequeño a grande son X, Y, Z
2. Si dos elementos con períodos cortos pueden formar una proporción de número atómico de 2:3 compuesto, entonces la diferencia en los números atómicos de los dos elementos no puede ser
A. 1B. 3C. 5D. 6
3.5 D. 6
3. Se sabe que los iones de los elementos de período corto: AA2, BB, CC3?, DD tienen la misma estructura de capa electrónica, entonces los iones? siguiente afirmación La correcta es
A. Radio atómico: A gt; B gt; C gt; C. Radio de iones: C gt; D gt; B gt; A D. Reducibilidad del monómero: A gt; B gt; D
4. En enero de 1999, un equipo compuesto por rusos y Los científicos estadounidenses El equipo conjunto anunció la síntesis de un isótopo del elemento 114, un isótopo con un número de masa atómica de 298. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A. El elemento pertenece al séptimo ciclo. B. El elemento es un elemento metálico con propiedades similares a las del elemento 82. B. Este elemento es un elemento metálico con propiedades similares al 82Pb
C. Este elemento está en el Grupo IIIA D. El isótopo de este átomo contiene 114 electrones y 184 neutrones
5. No hay electrones p en la capa más externa del átomo W. La relación entre el número de electrones s y el número de electrones p fuera del núcleo del átomo X es 1:1. número de electrones p del átomo Y. La relación entre el número de electrones s y el número de electrones p en la capa más externa del átomo Y es 1:1. El número de electrones p en los electrones externos del átomo Z es 2 más que el del átomo Y.
(1) La ecuación de reacción química de la reacción entre el elemento X y el compuesto formado por Z e Y es ___________ ___________2Mg CO2 ?ignición ?2MgO C. Mg(OH)2 lt NaOH
(2) Los hidratos correspondientes a los óxidos de valencia de los elementos W y X son fuertemente alcalinos __________ __________ (completar la fórmula química). Los radios atómicos de estos cuatro elementos son _____ gt; _____ gt; _____ gt _____ (llene el símbolo del elemento). Na gt; Mg gt; C gt; O.
6. Diseñe experimentos para demostrar que el hidróxido del elemento berilio (insoluble en agua) es un hidróxido anfótero y escriba la ecuación química correspondiente. Be(OH)2 H2SO4?BeSO4 · 2H2O; Be(OH)2 · 2NaOH?Na2BeO2 · 2H2O.
7. El refrigerante es un gas fácil de comprimir y licuar. Después de la licuefacción, circula por el tubo y. Absorbe al evaporarse el calor, reduce la temperatura ambiente y logra el propósito de enfriar. Se han utilizado refrigerantes como éter, NH3 y CH3Cl, pero son tóxicos o inflamables. Por eso los científicos desarrollaron nuevos refrigerantes basados en las leyes cambiantes de las propiedades de los elementos.
Según el conocimiento actual, las tendencias cambiantes de inflamabilidad y toxicidad de ciertos compuestos elementales son las siguientes:
(1) Inflamabilidad de los hidruros: _____ gt en el segundo ciclo; ; H2O, HF;
SiH4 gt en el tercer ciclo; _____ gt;
(2) Toxicidad de los compuestos: PH3 gt; NH3; H2S _____H2O; CS2 _____CO2; CCl4 gt;, lt;, =).
Como resultado, los científicos comenzaron a prestar atención a los compuestos que contienen F y Cl.
(3) Se sabe que el punto de ebullición del CCl4 es 76,8°C y el punto de ebullición del CF4 es -128°C. El rango de punto de ebullición del nuevo refrigerante debe estar entre ambos. Después de un largo período de pruebas repetidas, finalmente nació el nuevo refrigerante Freón CF2Cl2, y otros refrigerantes similares incluyen __________
(4) Sin embargo, este refrigerante ha causado ciertos problemas ambientales en la actualidad, es decir________________. Sin embargo, vale la pena aprender de esta forma científica de pensar al desarrollar refrigerantes basados en las _____ tendencias de los elementos y sus compuestos en la tabla periódica.
① Toxicidad ② Punto de ebullición ③ Inflamabilidad ④ Solubilidad en agua ⑤ Color
A ①②③ B ②④⑤ C ②③④ D ①②⑤
8. Ejercicios de expansión. Ejercicios de extensión.
1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Entre los elementos del mismo período, el radio atómico de los elementos del grupo VIIA es mayor
B Los átomos de los elementos del grupo VIA Cuanto mayor es el radio, más fácil es obtener electrones
C. La sustancia elemental de los elementos del grupo cero es un gas a temperatura ambiente
D. Cuando los átomos de los elementos del grupo principal forman iones elementales, tienen la misma valencia y el mismo número de grupo que los átomos del grupo principal
E. Sus números de grupo son iguales
2. Algunas personas piensan que en la tabla periódica de elementos, el elemento hidrógeno ubicado en el grupo IA también se puede clasificar en el grupo VIIA ¿Cuál de las siguientes sustancias puede respaldar esta opinión?
A. HF B. H3O C. NaH D. H2O2
3. La capa más externa de un átomo de un determinado elemento tiene solo un electrón ¿Cuál de los siguientes hechos puede probar? que su metalicidad es más fuerte que la del potasio
A. Su átomo más externo tiene un solo electrón y su metalicidad es más fuerte que la del potasio
B. Sus elementos explotarán violentamente al reaccionar con agua fría B. Su radio atómico es mayor que el del potasio
C. Su punto de fusión elemental es inferior al del potasio D. Su hidróxido puede disolver el hidróxido de aluminio
4. P> A. n 5 B. n 3 C. n - 3 D. n - 11
5. La proporción de números atómicos de los elementos de período corto X e Y es 2:3, y X está en el estado de valencia.
El elemento E con número atómico (Excepto actínidos)
5. La suma del número atómico de los elementos E y x y el número atómico de los cuatro elementos A, B, C y D en la tabla periódica no puede ser (excepto para los lantánidos y actínidos)
A. 4x B . 4x 6 C. 4x 10 D. 4x 14
6． Tanto X como Y son elementos de período corto. El número de electrones en la capa más externa del átomo X es la mitad del número de electrones en la segunda capa externa Y se encuentra en el período anterior de X, y la capa más externa tiene. solo un electrón. Entonces el compuesto formado por X e Y La fórmula química se puede expresar como
A. XY B.XY2 C.XXY3 D. X2Y3
7. El Comité Internacional de Nomenclatura de Química Inorgánica tomó la decisión en 1988 de cancelar los números principales, subgrupos y grupos originales de la tabla periódica larga y organizarlos en 18 columnas en el orden original de izquierda a derecha. Según esta regla, las siguientes afirmaciones son correctas
A. La columna 3 tiene la mayor cantidad de elementos y la columna 14 tiene la mayor cantidad de compuestos
B. No hay no metales en las columnas 8 , 9 y 10 Elementos
C. Los puntos de fusión de los elementos en la columna 17 disminuyen gradualmente de arriba a abajo
D. Solo la capa más externa de los átomos en la columna 2 tiene dos electrones
8. ¿Cuál de los siguientes grupos está en el orden incorrecto?
A. Radio: Na gt; Mg2 gt; Al3 gt; B. Alcalinidad: KOH gt; Mg(OH)2 gt; Al(OH)3
C. Estabilidad: HCl gt; H2S gt; AsH3 D. Acidez: H2S gt; Acidez: H3AlO3 lt; H2SiO3 lt; H2CO3 lt; H3PO4
9. Se sabe que los cuatro elementos no metálicos X, Y, Z, T, X e Y combinan cada uno de ellos para formar un. estructura estable durante la reacción y la energía liberada es Y gt; El orden correcto de los cuatro elementos no metálicos, de más fuerte a más débil, es
A. X, Y, Z, T B. Y, X, Z, T C. X, Y, T, Z D . Se sabe que el talio es un elemento del grupo IIIA. Hay dudas sobre el juicio sobre las propiedades del talio.
A. Puede generar compuestos +3-valentes B. El talio puede reaccionar tanto con ácidos fuertes como con bases fuertes. /p>
C.Tl(OH)3 es más básico que Al(OH)3 D.Tl(OH)3 es un hidróxido anfótero como Al(OH)3
11. Con base en los tipos de elementos conocidos y el número conocido de tipos de elementos en los primeros siete períodos de la tabla periódica, prediga el número más probable de tipos de elementos en el octavo período
A.18 B.32 C. 50 D.64
12. Los cuatro elementos de período corto X, Y, Z y W tienen números atómicos que aumentan secuencialmente. La suma de sus números de protones es 32 y la suma de sus números de electrones de valencia es 18. Entre ellos, X y Z se pueden dividir en 1. según la relación entre el número atómico y el número atómico ．1 o 2:1. :1 o 2:1 El compuesto formado suele estar en estado líquido. Y, Z y W son adyacentes en un triángulo en la tabla periódica de elementos. Y y Z están en el mismo período, y Z y W están en el mismo período. mismo grupo principal.
(1) Escribe los símbolos de los elementos: X _____, Y _____, Z _____, W _____. H, N, O, S.
(2) La fórmula química de un compuesto compuesto por estos cuatro elementos es: __________
13. A, B, C y D son elementos de período corto y la valencia El óxido del elemento A es El hidruro reacciona con su hidruro gaseoso para formar un compuesto iónico. 1 mol de este compuesto contiene 42 moles de electrones. La configuración electrónica más externa del átomo B es ns2np2n. El elemento C es uno de los nutrientes necesarios para el crecimiento de las plantas. Por favor escriba su fórmula química: N, O, P, Li.
(1) Las ecuaciones químicas para el anhídrido de ácido producido por los elementos A y B son __________N2O3 y N2O5 respectivamente.
(2) La ecuación química de la reacción entre el elemento D y el agua es _________________________2Li·2H2O
(3) La ecuación química de la estabilidad del hidruro gaseoso de los elementos A y C es __________ lt; PH3lt;nh3.
14. En la tabla periódica de elementos, algunos elementos del grupo principal tienen propiedades químicas similares a las de otro elemento del grupo principal correspondiente a la esquina superior izquierda o a la esquina inferior derecha. Por ejemplo, el litio y el magnesio reaccionan con el nitrógeno, y los hidróxidos de berilio y aluminio lo son. anfótero, etc. Esto se llama regla diagonal. Respuesta:
(1) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las propiedades del litio y sus compuestos es correcta?
A. El litio reacciona con el exceso de O2 para formar Li2O2 B. El LiOH no se descompone. cuando se calienta
C. El litio no se pasivará cuando se exponga a H2SO4 concentrado D. Li2CO3 se descompondrá en Li2O y CO2 cuando se caliente
(2) Cuando el litio se quema en el aire, Además de __________, también genera trazas de _ _________.
(3) La fórmula química del hidruro correspondiente al óxido de valencia del berilio es __________, el cual tiene _____ propiedades. La ecuación iónica que prueba esta conclusión es ______________________________________________________
(4) Se ha conocido Be2C 4H2O?2Be(OH)2?CH4?, entonces la ecuación iónica de la reacción entre Al4C3 y el exceso de solución alcalina fuerte es ________________________________________
15. La siguiente tabla forma parte de la tabla periódica de elementos:
Propiedades periódicas Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A IV A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A
2 ① ② ⑨ ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1) En la tabla, la fórmula química del óxido de valencia del elemento ⑧ correspondiente al hidrato es __________, y su _______ (relleno ácido, alcalino) La propiedad es mayor que la del hidrato. El óxido de valencia correspondiente del elemento ⑦ tiene propiedades fuertes _______ (completar fuerte, débil).
(2) El número de p electrones fuera del núcleo de un elemento en el segundo período es 1 más que el número de s electrones, entonces el elemento figura en _____ (llene el número de serie), y el elemento se forma con el elemento ⑤ La fórmula electrónica del compuesto es _______________, en la cual __________ forma un enlace químico en el compuesto formado por este elemento y el elemento ⑨, el elemento ⑨ muestra _____ valencia;
(3) Diseñe un experimento sencillo para demostrar la fuerza relativa de las propiedades no metálicas de los elementos ⑦ y ⑧, y escriba las ecuaciones iónicas relevantes.