(1) La siguiente imagen muestra un diagrama de flujo diseñado por un estudiante para extraer yodo de las algas marinas. ①Corte las algas secas en trozos. Humedecerlo con ______ y ​​luego quémarlo, al quemar las algas

(1) ① Las algas secas se cortan en trozos pequeños y se humedecen con alcohol, que es fácil de quemar. Generalmente, se utiliza un crisol (de porcelana) para quemar sustancias sólidas. ser sostenido por un trípode de arcilla y luego colocado sobre el trípode. Hay un espacio debajo del trípode. Coloque la lámpara de alcohol y use pinzas para crisol para sacar el crisol.

Entonces la respuesta es: alcohol; ; pinzas de crisol;

② Los iones yoduro se pueden oxidar con peróxido de hidrógeno (H2O2) en condiciones ácidas. Ión yoduro, la ecuación iónica de la reacción es: H2O2 2I- 2H =I2 2H2O, entonces la respuesta es: H2O2; H2O2 2H 2I-=I2 2H2O;

(2) ① El sulfuro cuproso se disuelve en una solución ácida. La solución de permanganato de potasio se oxida para generar iones de cobre y sulfato, y el permanganato de potasio se reduce a iones de manganeso. la ecuación iónica de la reacción es Cu2S 8H 2MnO4-=2Cu2 SO42- 2Mn2 4H2O,

Entonces la respuesta es: Cu2S 8H 2MnO4-=2Cu2 SO42- 2Mn2 4H2O

② En diluido; solución de ácido sulfúrico, 4,48 gramos de mezcla de Cu2S y CuS reaccionan completamente con 68,00 ml?1,0 mol?L-1 de solución de KMnO4 para formar SO42-, Cu2 y Mn2,

MnO4-~Mn2 ~5e-

0,068mol 0,34mol

Supongamos que hay Cu2S en la mezcla de 4,48 gramos de Cu2S y CuS. La cantidad de sustancia es x y la cantidad de sustancia CuS es y

Cu2S～2Cu2 SO42-～10e- x 10x

CuS～SO42-～8e-

y 8y

x y=0.34

160x 96y=4.48

La solución es x=0.01mol, y=0.03mol

Original La masa de Cu2S en la mezcla = 0.01mol Reacción, 0.01mol? Cu2S todos los electrones de reacción transfieren 0,1NA,

Entonces la respuesta es: pérdida de 1,6;