Ecuaciones químicas completas de la escuela secundaria
Resumen de ecuaciones químicas de secundaria
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1 El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. Azufre en polvo. se quema en el aire: S + O2 enciende SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑+ O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 calentando 2CuO. + H2O + CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. Calentar K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 de alta temperatura. CaO + CO2 ↑
3. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
20. Reducción de óxido de cobre con carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2. ↑
21. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
22. Reducción con coque de óxido de hierro: 2C+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑
23 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calienta Cu + CO2
24 El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
25. . El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 Zinc y sulfato diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
27. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. = MgSO4 + H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30. = ZnCl2 + H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32.
+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal (solución) - - ----- Otro metal + otra sal
34 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. solución de sulfato de cobre: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36 Reacción de la solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3) Óxido alcalino + ácido -------- sal + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 2HCl === = CuCl2 + H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 = === MgSO4 + H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
( 4) Óxido ácido + álcali --- ----- Sal + Agua
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓. + H2O
(5) Ácido + álcali --- sal + agua
48. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O
50． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. Oxidación de ácido sulfúrico e hidrógeno Reacción de potasio: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. : HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
<p>(6) Ácido + sal -------- Otro ácido + otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
(7) Álcali + sal -------- Otro álcali. + otra sal para plantar
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) Sal + Sal ---- - Dos nuevos sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4·5H2O Calentando CuSO4 + 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 · 5H2O
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg+O2 se enciende o Δ2MgO se genera violentamente. Sólido blanco Libera calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
Se enciende 2Hg+O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo un sólido rojo Experimento de Lavoisier
2Cu+. O2 se enciende o Δ2CuO metal rojo se convierte en un sólido negro
4Al+3O2 se enciende o Δ2Al2O3 convierte el metal blanco plateado en un sólido blanco
3Fe+2O2 enciende Fe3O4, arde violentamente, chispea por todas partes, genera un sólido negro y libera calor 4Fe + 3O2 alta temperatura 2Fe2O3
C+O2 enciende el CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal
S+O2 enciende SO2, arde violentamente, libera calor y estimula una llama azul clara en el aire. Llama azul violeta en oxígeno
2H2+O2 enciende una llama azul clara 2H2O, libera calor. y genera un líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. El combustible de alta energía
4P+5O2 enciende el 2P2O5 y arde violentamente, produciendo una gran cantidad de humo blanco y liberándose.
Calienta, genera un sólido blanco para probar el contenido de oxígeno en el aire
CH4+2O2 enciende la llama azul 2H2O+CO2, libera calor, genera gas que vuelve el agua de cal turbia y líquida (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro La combustión de metano y gas natural
2C2H2+5O2 enciende 2H2O+4CO2 con llama azul, liberación de calor, humo negro y generación de gas que vuelve turbia el agua de cal y líquida (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2 ↑ Genera gas oxígeno preparado en laboratorio que puede volver a encender tiras de madera con chispas
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2 ↑ Se vuelve morado a negro, genera un gas que puede volver a encender palos de madera con Marte. Preparación de laboratorio de oxígeno
2HgOΔ2Hg+O2 ↑ El rojo se vuelve blanco plateado. Genera un gas que puede volver a encender palos de madera con Marte. El experimento de Lavoisier
2H2O se electrifica 2H2 ↑+O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y el oxígeno electroliza el agua
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo y el agua de cal se vuelve turbia Calentamiento de pátina de gas
NH4HCO3ΔNH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ El sólido blanco desaparece, hay líquido en la pared de la tubería y el agua de cal se vuelve turbia. El gas bicarbonato de amonio desaparece al exponerse al aire durante mucho tiempo
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disuelven gradualmente. /p>
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas se genera y las partículas de metal se disuelven gradualmente
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Fe2O3+ 3H2 Δ 2Fe+3H2O El rojo se vuelve gradualmente blanco plateado, hay metal de fundición líquido en la pared del tubo de ensayo y se utiliza la propiedad reductora del hidrógeno
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O El negro se vuelve gradualmente blanco plateado, prueba Hay líquido en la pared del tubo para fundir metal y utilizar la reducibilidad del hidrógeno
WO3+3H2Δ W +3H2O para fundir metal de tungsteno y utilizar la reducibilidad del hidrógeno
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O para fundir molibdeno metálico. Utilice la propiedad reductora del hidrógeno
2Na+Cl2Δ o encienda 2NaCl para quemar violentamente y formar un compuesto iónico de llama amarilla.
H2+Cl2 enciende o ilumina 2HCl para encender una llama pálida y la boca de la botella Formación de compuestos valencianos de niebla blanca, preparación de ácido clorhídrico
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 generación de precipitado azul, el la parte superior es el experimento de la ley de conservación de la masa de una solución clara
2C + O2 enciende 2CO, una reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas
2C O+O2 enciende 2CO2, combustión de gas de llama azul
C + CuO alta temperatura 2Cu+ CO2 ↑ El negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas que enturbia el agua de cal transparente. Fundición de metal
2Fe2O3+3C Alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ Fundición de metales
Fe3O4+2C Alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑ Fundición de metales
C + CO2 Alta temperatura 2CO
CO2 + H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para demostrar la acidez del ácido carbónico
H2CO3 ΔCO2 ↑+ Piedra H2O El color rojo del pistilo se desvanece
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O Cuando el agua de cal clarificada se vuelve turbia, use la prueba de CO2 y una lechada de cal para pintar las paredes
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 el precipitado blanco disuelve gradualmente la formación de. cuevas y rocas erosionadas
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2 ↑ precipita blanco y produce gases que convierten el agua de cal clara en turbiedad
< p>Formación de incrustaciones de estalactitas
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2 ↑ Produce gas que enturbia el agua de cal clara. Bollos al vapor con bicarbonato de sodio
CaCO3 CaO+ CO2 de alta temperatura ↑ Preparación industrial de dióxido de carbono. y cal viva
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑ El sólido se va disolviendo poco a poco y queda un gas que enturbia el agua clara de cal
Preparación de dióxido de carbono en laboratorio y eliminación de incrustaciones
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y contiene gas que enturbia el agua clara de cal
Principio del extintor de espuma
Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O+CO2 ↑ sólido El gas se disuelve gradualmente y vuelve turbia el agua de cal clara
Principio del extintor de espuma
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑ El sólido gradualmente disuelve y enturbia el agua de cal clarificada. Gas
CuO +COΔ Cu + CO2 el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara.Fundición de metales
Fe2O3+3CO. Principio de fundición de metales 2Fe+3CO2 de alta temperatura
p>
Principio de fundición de metales 3Fe+4CO2 de alta temperatura
WO3+3CO Principio de fundición de metales W+3CO2 de alta temperatura Fundición de metales
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 enciende 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O llama azul, produce gas que enturbia el agua de cal y produce una combustión exotérmica del alcohol
Fe +CuSO4 = Cu+FeSO4 La superficie del metal de color blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja de fundición húmeda y revestimiento de cobre.
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 la solución cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2= Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo es cubierto con una capa de material blanco plateado y plateado
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 Blanco azulado La superficie del metal está cubierta con una capa de material rojo y está revestida con cobre
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O El óxido se disuelve y la solución es amarilla Eliminación de óxido de hierro
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O El sólido blanco se disuelve
Na2O+ 2HCl=2NaCl+H2O sólido blanco se disuelve
CuO+2HCl=CuCl2+H2O sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O sólido blanco disuelto
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O sólido blanco disuelto
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HCl=NaCl+ H2O sólido blanco Disolución
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Disolución sólida azul
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Disolución sólida blanca
Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O El sólido blanco disuelve Weshupine para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ca( OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba Cl—
Fe2O3+. 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O se disuelve, la solución se vuelve amarilla y se elimina el óxido de hierro
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O se disuelve el sólido blanco
<p>CuO+H2SO4=CuSO4+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O sólido blanco Disuelto
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Sólido azul disuelto
Ca(OH)2+ H2SO4 =CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O sólido blanco Disolver
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O El principio de prueba de SO42- cuando se genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl El principio de prueba de SO42- cuando se genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido
Ba (NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42—
Na2O+2HNO3=. 2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve
CuO +2HNO3=Cu(NO3)2+H2O El sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O Sólido blanco se disuelve
MgO+2HNO3= Mg(NO3)2+ H2O sólido blanco disuelto
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HNO3=Mg( NO3)2+2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2+2HNO3=Ca( NO3)2+2H2O
Fe (OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorbe CO2 en CO, O2 y H2
2NaOH+SO2. =Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O trata el gas de cola de la planta de ácido sulfúrico (SO2 )
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se vuelve rojizo -se forma un precipitado marrón
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl se vuelve blanco Se forma precipitación
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl El color azul de la solución se desvanece y se forma un precipitado azul
CaO+ H2O = Ca(OH)2 El sólido masivo blanco. se convierte en polvo y se usa cal viva para preparar la suspensión de cal
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O Se forma un precipitado blanco Generalmente no se usa en escuelas secundarias
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica para producción industrial y una pequeña cantidad de sosa cáustica para producción en laboratorio
Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaOH produce un precipitado blanco <
/p>
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH produce precipitado blanco
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco
CuSO4· H2OΔ CuSO4+5H2O polvo blanco se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros cloruros)
Aplicar para probar iones cloruro en solución
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares a otros sulfatos)
Usado para probar iones sulfato
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Se forma un precipitado blanco
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ Sí Blanco se genera precipitado
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar los iones de amonio en la solución
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 ↑+H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo Gaseoso amoniaco: NH3
Amina: Compuesto en el que el hidrógeno de la molécula de amoniaco se reemplaza por un grupo hidrocarburo.
La clasificación se divide en amina primaria (amina primaria) RNH2, amina secundaria (amina secundaria) R2NH, amina terciaria (amina terciaria) R3N y sal de amonio cuaternario (Quaternary amonium salts) R4N+ +Br-.
Amonio: ion NH4+ o base-NH4 derivado del amoniaco, también llamado "raíz de amonio". Es una raíz compleja positiva en química, representada por . Es similar a un ion metálico monovalente. Sus sales se llaman sales de amina. Por ejemplo, las moléculas de fertilizantes químicos sulfato de amonio y carbonato de amonio contienen amonio.