Todas las ecuaciones químicas y fenómenos de reacción de la escuela secundaria.

1. La reacción del carbono y el oxígeno (suficiente) 2C+O2==== 2CO

La reacción del carbono y el oxígeno (suficiente) C+O2==== CO2

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2. La reacción entre el monóxido de carbono y el oxígeno 2CO+O2==== 2CO2

3. La reacción entre el dióxido de carbono y el carbono CO2+C==. == 2CO

4 .Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2 ↑

5. ==== 2NaCl+ H2O+ CO2 ↑

6. Reacción de carbonato de calcio y ácido clorhídrico CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2 ↑

7. hidróxido NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8. La reacción entre carbonato de sodio e hidróxido de calcio Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9. Bicarbonato de sodio (pequeña cantidad) e hidróxido Reacción de calcio NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

Reacción de bicarbonato de sodio (exceso) e hidróxido de calcio 2NaHCO3+ Ca(OH) )2==== CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O

10. La reacción de calentar bicarbonato de sodio 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2 ↑

11. bicarbonato de calcio Ca(HCO3)2== == CaCO3↓+H2O+CO2 ↑

12. Reacción de calentamiento de carbonato de calcio CaCO3==== CaO+CO2 ↑

13. El dióxido de carbono (exceso) se pasa al hidróxido de calcio. Reacción en solución Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

Reacción en la que el dióxido de carbono (una pequeña cantidad) se introduce en el calcio. solución de hidróxido Ca(OH)2+CO2=== = CaCO3↓+H2O

14. Reacción de nitrógeno y oxígeno N2+O2==== 2NO

15. óxido nítrico y oxígeno 2NO+O2==== 2NO2

16. Reacción de dióxido de nitrógeno y agua 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17. +3H2======== = 2NH3

18. La reacción entre amoniaco y agua NH3+H2O==== NH3?H2O

19. y ácido clorhídrico NH3+HCl==== NH4Cl

20 Reacción de amoniaco y ácido sulfúrico 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21. iones ácidos fuertes NH3+H+==== NH4+

22. Reacción de oxidación catalítica del amoniaco 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23. bicarbonato de amonio NH4HCO3==== NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O

24. La reacción de calentar cloruro de amonio NH4Cl==== NH3 ↑+HCl ↑

25. de calentar carbonato de amonio (NH4)2CO3== == 2NH3 ↑+CO2 ↑+H2O

26. Reacción de cloruro de amonio e hidróxido de calcio 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3 ↑+ 2H2O

27. Reacción de cloruro de amonio e hidróxido de sodio NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3 ↑+H2O

28. Reacción de bicarbonato de amonio e hidróxido de sodio NH4HCO3+2NaOH== == Na2CO3+ NH3 ↑+2H2O

29. Reacción de bicarbonato de amonio e hidróxido de calcio NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3 ↑+2H2O

30. Ácido nítrico La reacción de descomposición de 4HNO3====

===== 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O

31. Reacción de cobre y ácido nítrico concentrado Cu+4HNO3 (concentrado)==== Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O

32. Reacción de cobre y ácido nítrico diluido 3Cu+8HNO3(diluido)==== 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

33. Fe+6HNO3 (concentrado)==== Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O

34. Reacción de hierro y ácido nítrico diluido Fe+4HNO3 (diluido)==== Fe(NO3) 3+NO ↑ +2H2O

35. Reacción de carbono y ácido nítrico concentrado C+4HNO3(concentrado)==== CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O

36. óxido nítrico y monóxido de carbono 2NO+2CO====== N2+2CO2

37. Reacción del óxido nítrico con oxígeno y agua 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38. 2 La reacción del óxido de nitrógeno con oxígeno y agua 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39. La reacción del hidróxido de sodio absorbiendo dióxido de nitrógeno y óxido nítrico 2NaOH+NO2+NO== == 2NaNO2+ H2O

40. La reacción del amoníaco (en exceso) y el cloro 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

La reacción del amoníaco (una pequeña cantidad) y el cloro 2NH3+3Cl2== == 6HCl+N2

41. La reacción del dióxido de nitrógeno para formar tetróxido de dinitrógeno 2NO2==== N2O4

42. +2Cu=== = Cu2S

43. Reacción de azufre y hierro S+Fe==== FeS

44. Na2S

45. Reacción de azufre y aluminio 3S+2Al==== Al2S3

46. Reacción de azufre y mercurio S+Hg==== HgS

47. Reacción del azufre con oxígeno S+O2==== SO2

48. Reacción del azufre con hidrógeno S+H2==== H2S

49. con hidróxido de sodio 3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50 Reacción de azufre y ácido sulfúrico concentrado S+2H2SO4 (concentrado)==== 3SO2+2H2O

51. La pólvora negra enciende S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2 ↑+N2 ↑

52. Na2SO3+H2O

Reacción de dióxido de azufre (exceso) e hidróxido de sodio SO2+NaOH==== NaHSO3

53. 2==== CaSO3 ↓+H2O

54 Reacción de dióxido de azufre y solución de sulfito de calcio SO2+CaSO3+H2O ==== Reacción de Ca(HSO3)2

55. de dióxido de azufre y agua SO2+ H2O==== H2SO3

56 La reacción entre dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57. reacción entre dióxido de azufre y oxígeno 2SO2+O2= ===== 2SO3

58. Reacción de dióxido de azufre y peróxido de sodio SO2+Na2O2==== Na2SO4

59. de dióxido de azufre y agua clorada SO2+ Cl2+2H2O= === H2SO4+2HCl

60 Reacción de trióxido de azufre y agua SO3+H2O==== H2SO4

61. de ácido sulfuroso y oxígeno 2H2SO3+O2== == 2H2SO4

62 Reacción de sulfito de sodio y oxígeno 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63. y cobre 2

H2SO4(concentrado)+Cu==== CuSO4+SO2 ↑+2H2O

64. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbono 2H2SO4(concentrado)+C==== CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

65. Preparación industrial de ácido sulfúrico (preliminar) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66. Preparación de laboratorio de ácido sulfúrico (preliminar) Na2SO3+H2SO4 (concentrado)= === Na2SO4+SO2 ↑+H2O

67. Reacción de sulfuro de hidrógeno (una pequeña cantidad) e hidróxido de sodio H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

Sulfuro de hidrógeno ( exceso) e hidrógeno La reacción de óxido de sodio H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68 La reacción de sulfuro de hidrógeno (una pequeña cantidad) y amoníaco gaseoso H2S+2NH3==== (NH4. )2S

Reacción de ácido sulfhídrico (exceso) y amoniaco H2S+NH3==== NH4HS

69. = 2S↓+2H2O 2H2S+ O2==== 2S+2H2O

Reacción de sulfuro de hidrógeno y oxígeno (suficiente) 2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70. de sulfuro de hidrógeno y cloro H2S +Cl2==== 2HCl+S↓

71. Reacción de sulfuro de hidrógeno y ácido sulfúrico concentrado H2S+H2SO4 (concentrado)==== S↓+SO2 ↑+2H2O

72. Preparación de sulfuro de hidrógeno FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S ↑

73. Electrólisis de salmuera saturada (industria cloro-álcali) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑

74. Electrólisis de cloruro de sodio fundido (para producir sodio elemental) 2NaCl==== 2Na+Cl2 ↑

75. (1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-== == Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2 ↑

76. Magnesio quema en el aire (reacción con oxígeno) 2Mg+O2==== 2MgO

(reacción con nitrógeno) 3Mg+N2==== Mg3N2

(Reacción con dióxido de carbono) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77. Reacción de magnesio y cloro Mg+Cl2==== MgCl2

78. Reacción de magnesio y agua Mg+ 2H2O==== Mg(OH)2+H2 ↑

79. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico Mg+2HCl==== MgCl2+H2 ↑

80. Reacción de magnesio e hidrógeno de iones Mg+2H+==== Mg2++H2 ↑

81. Reacción de dinitruro de magnesio y agua Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH). 2↓+2NH3 ↑

82. Reacción de magnesio y agua de bromo (se desvanece el color) Mg+Br2==== MgBr2

(Generación de burbujas) Mg+2HBr==== MgBr2+H2 ↑

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83. Reacción de bromo y agua Br2+H2O==== HBr+HBrO

84. 2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85 Reacción de bromo e hidrógeno Br2+H2==== 2HBr

86. === 2FeBr3

87. Reacción de yodo y hierro I2+Fe==== FeI2

88. I2

89.

Reacción del óxido de potasio 2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

Capítulo 4

90. Reacción del silicio y el oxígeno Si+O2==== SiO2

91 Reacción de silicio y cloro Si+2Cl2==== SiCl4

92 Reacción de silicio e hidrógeno Si+2H2===== SiH4

93. de dióxido de silicio y flúor Si+2F2==== SiF4

94 Reacción de silicio y carbono Si+C==== SiC

95. solución Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2 ↑

96 Reacción del silicio y el ácido fluorhídrico Si+4HF==== SiF4+2H2 ↑

97. de silicio elemental (1. Preparación) SiO2+2C==== Si+2CO

(2. Purificación) Si+2Cl2==== SiCl4

( 3. Purificación) SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98. Reacción de dióxido de silicio e hidróxido de sodio SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99 .Reacción de dióxido de silicio y óxido de sodio SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100 Reacción del dióxido de silicio y carbonato de sodio SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2 ↑

101. y óxido de calcio SiO2+CaO==== CaSiO3

102 La reacción entre dióxido de silicio y carbonato de calcio SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2 ↑

103. sílice y ácido fluorhídrico SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104 Preparación de ácido silícico Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105. de ácido silícico H2SiO3==== SiO2+H2O

106. Reacción de aluminio y oxígeno 4Al+3O2==== 2Al2O3

107. Reacción de aluminio y cloro 2Al+3Cl2 ==== 2AlCl3

108. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico 2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2 ↑

109. ==== 2Na[Al(OH)4]+3H2 ↑

110. Reacción del aluminio con agua 2Al+6H2O==== 2Al(OH )3+3H2 ↑

111. La reacción entre el aluminio y el dióxido de hierro (reacción aluminotérmica) 2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112. El aluminio y el dióxido de hierro Reacción del manganeso (reacción aluminotérmica) 4Al+3MnO2=== = 3Mn+2AlO3

113. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114. Reacción de óxido de aluminio e hidróxido de sodio Al2O3+2NaOH+ 3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115. Óxido de aluminio electrolítico 2Al2O3==== 4Al+3O2 ↑

116. Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117. Reacción de cloro de cloruro de aluminio y monohidrato de amoniaco AlCl3+3NH3?H2O=== = Al(OH)3↓+3NH4Cl

118. Reacción de cloruro de aluminio e hidróxido de sodio (pequeña cantidad) AlCl3+3NaOH= === Al(OH)3↓+3NaCl

119. Reacción de hidróxido de aluminio e hidróxido de sodio Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120. +4NaOH==

== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121. Reacción de tetrahidroxiclorato de sodio y ácido clorhídrico (una pequeña cantidad) Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH) )3↓+NaCl+H2O

122. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123. clorato de sodio y ácido clorhídrico (exceso) Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

124. ]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125. Pasar el exceso de dióxido de carbono Na[Al(OH)4 al tetrahidroxiclorato de sodio ]+CO2==== Al(OH)3. ↓+NaHCO3

126. El cobre se corroe en aire húmedo 2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127. O2==== 2CuO

128. Reacción del cobre y cloro Cu+Cl2==== CuCl2

129. La oxidación del cobre convierte 4CuO==== 2Cu2O+O2 ↑ en. alta temperatura

130 Reacción de sulfato de cobre y agua CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2o