Preguntas de química de la escuela secundaria sobre la comparación de concentraciones de iones en soluciones
Intentaré explicarlo.
De hecho, los estudiantes de secundaria se basan principalmente en 1. Enumerar las ecuaciones de iones 2. Determinar la acidez y la alcalinidad 3. Si los dos primeros pasos no se pueden juzgar completamente, enumerar el equilibrio de la reacción y determinar la fuente de iones.
Solo doy el ejemplo de la solución de sal ácida débil de NaA. La primera es relativamente simple. Escribo todas las concentraciones entre corchetes.
Ecuaciones de iones
¿Hay dos? Primero, ¿equilibrio de carga? Na H ==A- OH- (observe el número de cargas en los iones)
En segundo lugar, ¿equilibrio de materiales? Na =A- HA
Tenga cuidado de no perderse iones aquí. 2. Determine la acidez y la alcalinidad Sin entrar en detalles aquí, la situación más básica es que una solución ácida débil es ácida y una base débil es alcalina. Las soluciones salinas de ácidos débiles y bases fuertes son alcalinas. La solución de NaA se vuelve alcalina debido a la hidrólisis de A-. OH-gt; H
Si combinas las tres fórmulas anteriores, obtendrás Na gt; y OH-=HA H
Hay una suposición importante en este momento. Suponga que la concentración inicial de NaA es relativamente grande, como 0,1 mol/L. Si la concentración inicial de esta sal es demasiado baja (como 10 ^ (-8)), entonces la ionización del agua domina el agua y la conclusión es inconsistente con lo que escribió.
Si la concentración inicial de NaA es relativamente grande, entonces el efecto de ionización del agua será pequeño, principalmente la hidrólisis del radical ácido débil A-. Y en general, el grado de hidrólisis de los radicales ácidos débiles es muy bajo. Por ejemplo, sólo 5 A- se hidroliza para producir OH-, pero el OH- producido de esta manera está aún más ionizado que el agua. Por lo tanto, en una solución salina más concentrada, se considera que OH- y H son cantidades pequeñas, mucho más pequeñas que las de A- no hidrolizado. Entonces Na gt; Ac-gt; OH-gt; HA
Para determinar HA y H, utilizamos el tercer paso.
3. Enumere la fórmula equilibrada
Para juzgar HA, enumeramos la fórmula equilibrada en la solución, que tampoco se repite: ¿H2O? ===? HA? OH-
Ionización del agua H2O? ====?, entonces el OH- producido por HAgt aquí también obtenemos que la cantidad total de OH- es ligeramente mayor que la de HA. OH-gt; HA
Puedes escribir tu propia primera solución HA.