Cómo distinguir entre batería primaria y celda electrolítica en química de secundaria

1. Una batería primaria es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica. Una celda electrolítica convierte la energía eléctrica en energía química.

Batería primaria y celda electrolítica.

Batería primaria Se forman tres condiciones: "tres miradas".

Mira primero los electrodos: los dos polos son conductores y tienen actividades diferentes;

Mira la solución: los dos los polos se insertan en la solución electrolítica;

Tercer vistazo al circuito: formar un circuito cerrado o contacto bipolar.

Tres puntos clave del principio: (1) Un circuito relativamente Se utiliza metal activo como electrodo negativo, pierde electrones y se produce una reacción de oxidación.

(2) Se utiliza metal (o carbono) relativamente inactivo como electrodo positivo, se obtienen electrones y se produce una reacción de reducción. ocurre

(3) Hay corriente que pasa a través del cable (contacto), lo que convierte la energía química en energía eléctrica

Comparación original entre baterías y celdas electrolíticas

(1) Definición (2) Condiciones de formación

El dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica en una batería primaria, electrodos adecuados, solución electrolítica adecuada y formación de un circuito

Dispositivo electrodos, soluciones de electrolitos (o electrolitos fundidos), fuentes de energía externas y circuitos formados al convertir energía eléctrica en energía química en celdas electrolíticas

(3) Nombre de los electrodos (4) Tipo de reacción (5) Electrón del circuito externo dirección del flujo

Oxidación del ánodo, salida del electrodo negativo, entrada del electrodo positivo

Reducción del ánodo

Oxidación anódica

Reducción del cátodo salida del ánodo, cátodo entrada