Con el desarrollo de la ciencia de los materiales, el vanadio metálico y sus compuestos se han utilizado cada vez más y se conocen como las "vitaminas de las aleaciones". Contiene para reciclaje
(1) El sulfito tiene propiedades reductoras. En condiciones ácidas, puede oxidarse con pentóxido de vanadio para generar iones sulfato. La ecuación de reacción del ion es: V2O5 SO32- 4H = 2VO2 SO42- 2H2O,
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Entonces la respuesta es: V2O5 SO32- 4H =2VO2 SO42- 2H2O;
(2) Según la relación de conversión de la figura, V2O5 participa en la reacción y primero actúa como oxidante para oxidar el dióxido de azufre a trióxido de azufre. Se reduce al producto V2O4 en la figura. De acuerdo con la esencia de la reacción redox, escriba y equilibre la ecuación química del paso a SO2 V2O5?SO3 V2O4; conversión de VOSO4 en SO3. Este proceso requiere la regeneración del catalizador V2O5 y requiere un oxidante para completar este proceso. El agente oxidante es oxígeno. Según el cambio de valencia, escriba la ecuación química en el paso C?4VOSO4 O2?2V2O5 4SO3. , entonces la respuesta es: SO2 V2O5?SO3 V2O4, 4VOSO4 O2?2V2O5 4SO3;
(3) Según los datos del análisis gráfico, la tasa de precipitación de alumbre más alta es 98 a 80 °C. A medida que aumenta aún más la temperatura, la tasa de precipitación de vanadio disminuye. A partir del coeficiente de cloruro de amonio, sabemos que cuanto mayor es el coeficiente de cloruro de amonio, mayor es la tasa de precipitación de vanadio, pero el coeficiente es 5. La proporción de 4 es ligeramente mayor y mayor. Cuanto mayor sea el coeficiente de cloruro de amonio, más cloruro de amonio se necesita, lo cual no es adecuado desde el punto de vista económico, por lo que el mejor coeficiente para agregar NH4Cl es 4.
Entonces la respuesta es: 4 y 80 ℃;
(4) Según la imagen de cambios de NH4VO3 durante el tostado:
2NH4VO3═V2O5 2NH3 ↑ H2O
234g 34g
A 210 ℃, el valor de reducción de masa sólida es 1-85,47 = 14,54. A 380 ℃, el valor de reducción de masa sólida es 85,47-77,78 = 7,69
Según la ecuación, se genera agua. esta vez, la fracción de reducción de masa sólida es menor que cuando se genera amoníaco, por lo que el amoníaco gaseoso se reduce a 210°C y el agua se reduce a 380°C. Durante esta reacción, el amoníaco gaseoso se pierde primero y luego el agua. Entonces la opción B.