(2013? Modelo Jiaxing) Las sales ferrosas se oxidan fácilmente en el aire, pero las sales complejas formadas permanecen estables. Sulfato ferroso de amonio [(NH4)2SO4?]

(1) Utilice carbonato de sodio para eliminar las limaduras de hierro del aceite usado. Las partículas precipitadas son más grandes y tienden a precipitarse en el fondo del recipiente después de reposar. A menudo se separan mediante decantación. se debe permitir que fluya hacia otro vaso a lo largo de la varilla de vidrio, para que la precipitación permanezca en el vaso tanto como sea posible, por lo que los instrumentos necesarios para la operación son ③ vaso de precipitado; ③ carbonato de sodio; ⑩ carbonato de sodio; ⑩ carbonato de sodio; ⑩ carbonato de sodio; ⑩ carbonato de sodio; verter; ③⑥;

((2) Calentar en el paso 2, el solvente disminuye a medida que aumenta la temperatura. Si no se agrega agua adecuadamente, los cristales de sulfato ferroso pueden precipitar, por lo que se debe agregar agua para mantener el volumen del La solución básicamente sin cambios puede evitar que precipiten cristales de sulfato ferroso.

Entonces la respuesta es: puede prevenir la precipitación de cristales de sulfato ferroso;

(3) ¿NH4++H2O?NH3? H2O+H+; Fe2++?2H2O?Fe(OH)2+2H+, NH4+, Fe2+ se vuelve ácido cuando se hidroliza. Agregue una pequeña cantidad de ácido sulfúrico para inhibir la hidrólisis de Fe2+ y NH4+ para obtener más productos de agua cristalina de amonio ferroso; El cristal de sulfato se pierde fácilmente cuando se calienta, y la evaporación y el secado harán que el cristal se descomponga, por lo que la solución se calienta hasta convertirse en solución durante la evaporación y la concentración. Cuando aparece una película de cristal en la superficie, deje de calentar y use métodos como la concentración por evaporación. , cristalización por enfriamiento o filtración a presión reducida (o filtración) para obtener cristales más secos; el etanol es volátil y se debe usar una pequeña cantidad de alcohol para eliminar las impurezas de la superficie del cristal durante la filtración. la respuesta es: evitar la hidrólisis de Fe2+ y NH4+; tener una película cristalina en la superficie de la solución; evitar la succión inversa

(4) El reactivo comúnmente utilizado para probar Fe3+ es la solución KSCN; que se preparará. Los cristales se colocan en la solución y se agrega KSCN gota a gota a la solución. En la solución, la solución de KSCN, Fe3+++3SCN-?Fe(SCN)3, se vuelve roja sangre, lo que indica la presencia. de Fe3+.

La respuesta es: Disuelva una pequeña cantidad de cristales en agua, agregue KSCN gota a gota, la solución aparecerá de color rojo sangre.