Código fuente de la fórmula Cpbs
1 Elementos no metálicos
(F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
(1) , oxidación
F2+H2 = 2hf (explosión en lugar frío y oscuro)
F2 +Xe (exceso) = =XeF2 (producto blanco)
2F2 (Exceso) + F2+2nax = 2nax+Cl2 (fundir, no disolver)
Cl2 +H2 =2HCl (encender o encender)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cloro +2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+Cobre CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
* 5cl 2+I2+6H2O = 2hi O3+10 HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓
Cl2 +H2S=2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 =2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
H2 H2S
2S+C CS2
Azufre+HierroFeS
Azufre+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
Azufre+Zinc
N2+3H2 2NH3
N2+3 mg nitruro de magnesio
N2+6Na=2Na3N
P4+6H2 4PH3
(2) Propiedades reducibles
Azufre + oxígeno dióxido de azufre
Azufre + 6HNO3 (concentrado) = ácido sulfúrico + 6NO2 = + 2H2O
3S + 4 HNO3 (diluido) = 3so2 =+ 4NO =+2h2o
N2+oxígeno = 2no (descarga)
4P+5O2 P4O10 (a menudo escrito como P2O5)
2p+3x2 = 2px3 (X representa F2 , Cl2, Br2)
PX3+X2=PX5
4h2o ácido nítrico (concentrado) = 4h3po4+20NO2+4h2o
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2 (una pequeña cantidad) 2CO
C+O2 (suficiente) CO2
Carbono + dióxido de carbono
Carbono + H2O Carbono + H2 (produce gas agua)
2C+SiO2 Si+2CO (produce silicio bruto)
Silicio (grueso) + 2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si (puro)+4HCl)
Silicio (en polvo) + oxígeno dióxido de silicio
Silicio + carburo de silicio carbono (esmeril)
Silicio + 2 hidróxido de sodio + H2O = silicato de sodio + 2 hidrógeno
(3) Desproporción
Cl2+ H2O=HCl+HClO
(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH (concentración térmica) = 5kcl+kclo3+3h2o.
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(concentrado)+3H2O = PH3+3K2PO2
* 11P+15 cuso 4+24H2O = 5Cu3P+6h3po 4+15 h2so 4
3C+óxido de calcio+monóxido de carbono
3C+carburo de silicio sílice+2CO
Segundo metal simple p>
(Sodio, magnesio, aluminio, hierro)
(1), reducibilidad
2Na+H2=2NaH
4Na+O2 =2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2=Na2O2
2na+s = Na2S (explosión)
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑
2Na+2n H3 = 2n H2+H2
4Na+TiCl4 (fusión)= =4NaCl+Ti
Magnesio+cloro= Cloruro de magnesio
Mg+Br2=MgBr2
2 mg + 2 mg de oxígeno
Magnesio + azufre = magnesio
Mg+2H2O= Mg (OH)2+H2 ↑
2Mg+TiCl4 (fundido) = Ti+2 MgCl2.
Mg+2RbCl (fundido) = =MgCl2+2Rb
2 mg + dióxido de carbono 2 mg + grados Celsius
2 mg + sílice 2 mg + silicio
MG+H2S =MG+H2
Magnesio + ácido sulfúrico = sulfato de magnesio + H2
2Al+3Cl2 2AlCl3
4al+ 3o2al2o3 (Pasivación)
* 4Al(mercurio)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
2Al+6H2SO4 (concentrado)Al2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
(Aluminio, hierro y El carbono se pasiva en frío concentrado H2SO4 y HNO3)
Al+4HNO3 (dilución) = Al (NO3)3+NO =+2h2o
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 ↑
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Hierro + azufre de hierro
3Fe+4H2O (g) Fe3O4+ 4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(El hierro no puede disolver completamente el tetracloruro de estaño en un ambiente ácido.
Reducido a estaño elemental Fe+sncl2 = FeCl 2+Sn)
Terceros, hidruros no metálicos
(fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, H2O, H2S , Amoníaco)
(1), reducibilidad
4HCl (concentrado)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl (g)+O2 2Cl2+ 2H2O
16 HCl+2 kmno 4 = 2 KCl+2 MNC L2+5cl 2+8H2O
* 14 HCl+k2cr 2 o 7 = 2 KCl+2 rcl 3+3c L2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2 (suficiente)= =2SO2+2H2O
2H2S+O2 (una pequeña cantidad)= = 2S +2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4 (concentrado) = S ↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3 (diluido) = 3s ↓+2no+4h2o
5H2S+2 kmno 4+3h2so 4 = 2 mnso 4+k2so 4+5S+8H2O
* 3H2S+k2cr 2 o 7+4h2so 4 = Cr2(SO4)3+k2so 4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2 (oxígeno puro) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO +6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO (el NO se elimina con amoníaco)
Nach+H2O = hidróxido de sodio+H2
* 4NaH+TiCl4 =Ti +4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ↑
(2) Acidez
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
Esta reacción se usa ampliamente para determinar el contenido de sílice en muestras de mineral o acero.
2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2 ↑
H2S+Cloruro de Cobre=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
Cloruro de mercurio HgS = mercurio ↓ + 2 cloruro de hidrógeno
H2S+nitrato de plomo=PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl 2 = Sin reacción
2h 3+2Na = 2n H2+H2
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
(3) Grado Base
NH3+HCl = NH4Cl (humo blanco)
NH3+HNO3 = NH4NO3 (humo blanco)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
p>NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(Proceso de carbonato de sodio de Hou)
(Esta reacción se utiliza en la preparación industrial de bicarbonato de sodio y bicarbonato de sodio)
(4)Inestabilidad
2HI H2+I2
2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
2H2O2=2H2O +O2 ↑
H2S H2+S
Cuatro.
Óxidos no metálicos
(1), propiedades reductoras en estado de baja valencia
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(Esta es una reacción química ambiental, el SO2 ocurre lentamente en la atmósfera)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+ 2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
* SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO +NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(usado para absorber NO y NO2 en gases de escape industriales de ácido nítrico)
Dióxido de carbono + oxígeno dióxido de carbono
Cobalto+ Cobre óxido Óxido de cobre + dióxido de carbono
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
Monóxido de carbono + H2O dióxido de carbono + H2
(2), oxidación
SO2+2H2S=3S+2H2O
* SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(el vapor de bromo y el NO2 no se pueden distinguir en la solución de almidón KI)
* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2 mg + dióxido de carbono 2 mg + grados Celsius
(Dióxido de carbono No se puede utilizar para extinguir incendios quemando magnesio, calcio, bario, sodio, potasio, etc.)
*Sílice + 2H2 Si+2H2O
*Sílice + 2 mg Di. Óxido de manganeso + silicio
(3) Interacción con agua
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O = ácido sulfúrico
ácido nítrico +H2O=ácido nítrico+ácido nítrico
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O (frío) = =2HPO3
P2O5 +3H2O (calor) = =2H3PO4
(El P2O5 absorbe agua fácilmente y puede usarse como desecante de gas.
* P2O5+3H2SO4 (concentrado) = =2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
(4) Interacción con sustancias alcalinas
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+ ( NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero, use amoníaco para absorber SO2.
Luego use H2SO4= para procesar 2NH4HSO3 +H2SO4=
(NH4)2SO4+ 2H2O+2SO2 ↑
El sulfato de amonio generado se utiliza como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima).
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(SO_2 y CO_2 no se pueden identificar con agua de cal clara. Se pueden identificar con magenta.
)
SO3 + óxido de magnesio = sulfato de magnesio
SO3 + hidróxido de calcio = sulfato de calcio + H2O
Dióxido de carbono + 2 hidróxido de sodio (exceso) = = sodio carbonato +H2O
CO2 (exceso) + NaOH = nahco3
Dióxido de carbono + hidróxido de calcio (exceso) = carbonato de calcio ↓ + H2O
2CO2 (exceso) + Hidróxido de calcio = bicarbonato de calcio 2
CO2+2 NAA lo 2+3H2O = 2Al(OH)3↓+na2co 3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3< / p>
Dióxido de silicio + óxido de calcio
Dióxido de silicio + 2 hidróxido de sodio = silicato de sodio + H2O
(El álcali fuerte se corroerá lentamente a temperatura ambiente)
Dióxido de silicio + carbonato de sodio, siloxano de sodio + dióxido de carbono
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ↑
Verbo (abreviatura del verbo) oxidación de metales Objeto
(1), Reducibilidad del estado de baja valencia
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2 ↑+2H2O
( 2), oxidación
Na2O2+2Na=2Na2O
(Esta reacción se utiliza para preparar Na2O)
MgO y al2o 3 Casi no se oxida y se difícil de reducir a Mg y Al.
Generalmente, el magnesio y el aluminio se producen mediante electrólisis de cloruro de magnesio fundido y óxido de aluminio.
Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O (preparación de polvo de hierro reducido)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3) Interacción con el agua
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O 2+2H2O = 2 NaOH+H2O 2 ;
2H2O2 = 2H2O+O2 =. H2O2 se puede preparar mediante una reacción similar
Óxido de bario + ácido sulfúrico (dilución) = = sulfato de bario + peróxido de hidrógeno)
Óxido de magnesio + H2O = hidróxido de magnesio (reacción lenta)
(4) Interacción con sustancias ácidas
Óxido de sodio + SO3 = sulfato de sodio
Na2O +CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4 (frío y diluido) = =Na2SO4 +H2O2
Óxido de magnesio + SO3 = Sulfato de magnesio
Óxido de magnesio + ácido sulfúrico = Sulfato de magnesio + H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2O
(Al2O3 es un óxido anfótero.
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl (concentrado) FeCl2+2FeCl3+4H2O
VI. Oxácidos
(1), oxidación
* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
p>
* HClO3+HI=HIO3+HCl
* 3HClO+HI=HIO3+3HCl
Ácido perclórico + ácido sulfúrico = ácido sulfúrico + ácido clorhídrico
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 ↑
(HClO oxidativo y gtHClO2 y gtHClO3 y ácido gtperclórico,
Sin embargo, el HClO4 fuerte y caliente tiene una fuerte propiedad oxidante)
2H2SO4 (concentrado) + CCO2 = +2SO2 = +2H2O
2H2SO4 (concentrado) +s = 3so2 =+2h2o
H2SO4(Concentrado), HNO3 (concentrado) + Fe (Al) pasivado a temperatura ambiente o baja temperatura.
6H2SO4(concentrado)+2Fe = Fe2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
2H2SO4(concentrado)+cucuso4+SO2 =+2h2o
H2SO4 (concentrado)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4 (concentrado)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4 (diluido)+Fe = FeSO4+H2 =
2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
4HNO3(concentrado)+CCO2 =+4NO2 =+2h2o
* 6HNO3(concentrado)+S = H2SO4+6NO2 =+ 2H2O
* 5 ácido nítrico (concentrado) + fósforo = ácido fosfórico + 5NO2 = +H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O
30 HNO 3+8Fe = 8Fe(NO3)3+3N2O ↑+ 15H2O
36 HNO 3 +10Fe = 10Fe(NO3)3+3n 2 ↑+ 18H2O
30 ácido nítrico+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(2) Reducibilidad
H2SO4+X2+H2O = H2SO4+2hx (X representa Cl2, Br2 e I2)
2h2so 3+O2 = 2h2so 4 h2so 3+H2O 2 = h2so 4+H2O
5 h2so 3+2 kmno 4 = 2 mnso 4+k2so 4+2h2so 4+3H2O
h2so 3+2 FeCl 3+H2O = h2so 4+2 FeCl 2+2 HCl
(3) Acidez
H2SO4(concentrado)+caf2 = caso4+2hf =
H2SO4(concentrado)+NaCl nahso4+HCl =
H2SO4 (concentrado)+2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4 (concentrado)+nano3nahso4+HNO3 = (calor suave)
3H2SO4 (concentrado)+ca3 (po4) 2 = 3caso4+2h3po4
2H2SO4 (concentrado) + ca3 (po4)2 = 2caso4 + ca (h2po4)2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
Ácido nítrico + calcio carbonato = Nitrato de calcio + H2O + dióxido de carbono
(H2S, HI, HBr y (SO2) no se pueden preparar con ácido nítrico y H2SO4 concentrado.
Gas reductor igual)
4h3po4+ca3(po4)2 = 3ca (h2po4)2 (calcio pesado)
H3PO4 (concentrado) + nabr = nah2po4 +HBR
H3PO4(condensado)+nai = nah2po4+hi
(4) Inestabilidad
2 hclo = 2 HCl+O2 escritura (ver Luz o térmica descomposición)
4hno3 = 4NO2 ↑+O2 ↑+2h2o (descomposición ligera o térmica)
H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2
H4SiO4= H2SiO3+H2O
7. Alcalino
(1), propiedades reductoras de estado de baja valencia
4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH). )3
(2) Interacción con sustancias ácidas
2NaOH+SO2 (pequeña cantidad) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 (suficiente)= = NaHSO3
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + H2O
NaOH+H2S (suficiente) = =NaHS+H2O
2NaOH+H2S (una pequeña cantidad) = =Na2S +2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl +NH3 ↑+H2O
Hidróxido de magnesio + cloruro de amonio = cloruro de magnesio + amoniaco + H2O
Al(OH)3+NH4Cl es insoluble.
(3)Inestabilidad
Hidróxido de magnesio+H2O
2Al(OH)3·al2o 3+3H2O
2Fe (OH) 3 Fe2O3+3H2O
Hidróxido de cobre+H2O
8 Sal
(1), oxidación
2 FeCl 3+Fe =. 3 FeCl 2 2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2
(para grabar placas de circuitos de cobre)
2 Cloruro férrico + zinc = 2 cloro Hierro + cloruro de zinc
Fe2(SO4)3+2ag = FeSO4+Ag2SO4 (difícil de reaccionar)
Fe(NO3)3+Ag no reacciona.
2FeCl3+H2S = 2FeCl3+2H2Cl+Azufre↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
Cloruro Férrico + Magnesio = Hierro + Cloruro de Magnesio
(2) Reducibilidad
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3 (dilución) = 6Nano3+2NO+3S ↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3 (dilución) = 3NA2SO4+2NO =+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3) Interacción con sustancias alcalinas Función
MgCl2+ ¿2NH3? H2O = Hidróxido de magnesio↓+cloruro de amonio
¿AlCl3+3NH3? H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3? H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4) Interacción con sustancias ácidas
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl= NaH2PO4 +NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Carbonato de sodio + ácido clorhídrico = bicarbonato de sodio + cloruro de sodio
Bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico = cloro Sodio + H2O + dióxido de carbono
3 na 2co 3+2 ALCL 3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3 CO2 ↑+ 6 NaCl
3 na 2co 3+2 FeCl 3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3co 2 ↑+ 6 NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe( OH )3↓+3CO2 ↑
3na 2s+Al2(SO4)3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↓
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH ) 3↓
(5) Inestabilidad
na 2 S2 o 3+h2so 4 = na2so 4+S↓+SO2 ↑+ H2O
NH4Cl =NH3+ HCl
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2 ↑+O2 ↑
2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2+O2↓
2KClO3 2KCl+3O2 ↑
Bicarbonato de sodio Carbonato de sodio+H2O+dióxido de carbono
Calcio bicarbonato Carbonato de calcio + H2O + dióxido de carbono
Carbonato de calcio Óxido de calcio + dióxido de carbono ↑ Carbonato de magnesio Óxido de magnesio + dióxido de carbono ↑
Otras ecuaciones
1 . AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
2, al4c 3+12H2O = 4Al(OH)3↓+3c H4 ↑
(Hidrólisis de nitruro de carburo)
p>3. 3k2mno 4+2co 2 = 2k MnO 4+MnO 2↓+2k2co 3
4. = 2ag+Cl2 = (ver luz o calor)
5. = NaBr + HBrO + CO2
6. Cloruro férrico + dióxido de azufre + dihidrato = cloruro férrico + ácido sulfúrico + ácido clorhídrico
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
7.
4)2+2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+4H2O
8. 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
9. ↑
10. HIO + ácido clorhídrico = ICl + H2O
HIO + hidróxido de sodio = Naio + H2O
11. /p>
12. Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =
2(CH3COO)2Cu + CO2 ↑+ 3H2O
(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + ( CH3COO)2Fe
13.6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
14. 3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2 ↑+ Br2
15. +6Zn+12 HCl = 2 ceniza 3 ↑+ 6 ZnCl 2+3H2O
16 3as2s 3+28 HNO 3+4H2O = 6h3aso 4+9h2so 4+28NO↓
17. . Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 ↑ + H2O
18. + 3H2O
19, 3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4
Na2S + SnS2 = Na2SnS3
20, (CN)2 + 2H2S →
21, (SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O
22 HCl + KOH = KCl + H2O
2HI + PbO = PbI2 + H2O
23.P4 (sólido) + 5O2 (gas) = p4o10 (sólido) + 4Q kJ.
24. s (sólido) + O2 (gas) = SO2 (gas) + 296 kJ.
25. 2H2 (gas) + O2 (gas) = 2h2o (líquido) + 511,9kj.
26. C2H6O (líquido) + 3O2 (gas) = 2CO2 + 3H2O (líquido) + 2Q
27,4Al (sólido) + 3O2 (gas) = 2al2o3 (sólido) + 3349,3kJ.
28. 3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
29. 30. Sílice 32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3
31. 3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O
32. ― =
2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O
33, Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O
34, Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑
35, 2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+
36, HS― + OH― = S2― + H2O
37, Arsénico 43― + 2I― + 2H+ =Arsénico 33― + I2 + H2O
38, cr2o 72 ―+ 6fe 2 ++ 14H+= 2cr 3 ++ 6fe 3 ++ 7H2O
39, 2I― + Cl2 = 2Cl― + I2
I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+
SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
40, 2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2 ↑ + 2H2O
I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I ―
41, 2fe 2 ++ 4Br ―+ 3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6Cl―
42, 2mno 4 ―+ 5h2o 2+6H+= 2mn 2 + + 8H2O+5o 2 ↑
43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =
15so 42 ―+ 16Br ―+ 12H2O
44. 6H2PO4― + 12OH― =
Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―
45, 4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
Fe3+ + SCN― = [Fe(SCN)]2+
46, 2Na+2H2O = 2Na+2OH ―+ H2 ↑
Fe2+ + 2OH― = Fe( OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
47, S2O32― + 2H+ = azufre ↓ + dióxido de azufre + H2O
KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―
49. Bisulfato de sodio = Na+ + HSO4―
50. p>
51 Para solución de KCl, ánodo: 2cl-2e = Cl2 = ↑.
Cátodo: 2h+2e = H2 ↑.
Para solución de sulfato de cobre, ánodo: 4oh-4e = 2h2o+O2 =
Cátodo: 2cu2++4e = 2cu
Electrodo negativo: 2. H2 –4e = 4h+electrodo positivo: O2+2h2o+4e = 4oh-
53 Electrodo negativo: 2Zn–4e = 2Zn 2+
Electrodo positivo: O2+2h2o+. 4e = 4oh-4oh-+4h+= H2O.
54. Electrodo negativo: Zn–2e = Zn2+
Electrodo positivo: Ag2O+H2O+2e = 2ag+2oh-
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2. ↑+ Cl2 ↑
2NO + O2 = 2NO2
2H2O 2·2H2O+O2 ↑
Ecuación de reacción química orgánica:
1 , metano Las principales propiedades químicas
(1) Reacción de oxidación CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (litro)
(2) Reacción de sustitución
2. Las principales propiedades químicas del etileno
(1) Reacción de oxidación: C2H4+3O2CO2+2H2O.
(2) Reacción de adición
El etileno también puede reaccionar con hidrógeno, cloruro de hidrógeno y agua.
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2 = CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl (cloruro de etilo)
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH (etanol)
(3) Polimerización:
3. Principales propiedades químicas del benceno
(1) Reacción de oxidación 2c6h 6+15o 212co 2+6H2O.
(2) Reacción de sustitución
① + Br2 + HBr
(2) El benceno reacciona con el ácido nítrico (representado por HONO2_2) para generar nitrobenceno. Líquido aceitoso incoloro, insoluble en agua, con olor a almendra amarga y una densidad superior a la del agua.
+Óxido de Hafnio+H2O
(3) Reacción de Adición
Utilizando níquel como catalizador, el benceno reacciona con hidrógeno para generar ciclohexano.
+ 3H2
4. Propiedades químicas importantes del etanol
(1) Reacción del etanol y el sodio metálico
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2 ↑
(2) Reacción de oxidación del etanol
① Combustión de etanol: ch3ch2oh+3o2o2co2+3h2o.
②Oxidación catalítica de etanol.
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
La reacción de oxidación del acetaldehído ③ etanol a temperatura ambiente.
CH3CH2OH CH3COOH
5. Propiedades químicas importantes del ácido acético
(1) Acidez del ácido acético
①El ácido acético puede producir color púrpura tornasol La solución de prueba se vuelve roja.
② El ácido acético puede reaccionar con el carbonato para generar gas dióxido de carbono.
Utilizando la acidez del ácido acético, puedes utilizar ácido acético para eliminar las incrustaciones (CaCO3 es el componente principal
2ch 3 cooh+CaCO3(ch 3c oo)2Ca+H2O); +CO2
El ácido acético también puede reaccionar con carbonato de sodio para generar dióxido de carbono;
2ch 3 cooh+na2co 3 2ch 3 coona+H2O+CO2 ↑
Las dos reacciones anteriores pueden demostrar que el ácido acético es más ácido que el ácido carbónico.
(2) Esterificación del ácido acético
①Principio de reacción
El acetato de etilo es el principal producto de la reacción entre el ácido acético y el etanol. Un líquido aceitoso fragante, insoluble en agua y con una densidad menor que el agua.
6. c 12h 22 o 11+H2O→c 6h 12o 6+c 6h 12o 6
7.
(1) Hidrólisis del aceite en condiciones ácidas
Aceite + H2O glicerina + ácidos grasos superiores
(2) Hidrólisis del aceite en condiciones alcalinas (también llamado reacción de saponificación)
Aceite + H2O glicerol + ácidos grasos superiores
Proteína + H2O aminoácidos
1 (ver la reacción entre benceno y bromo arriba) 2.
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Sustancias contenidas en varios colores en la química de la escuela secundaria
1. Rojo: Cobre, Cu2O, solución magenta, fenolftaleína en solución alcalina, tornasol en solución ácida, bromo líquido (rojo marrón oscuro), fósforo rojo (rojo oscuro), fenol oxidado por el aire, Fe2O3, (FeSCN)2 + (rojo sangre).
2. Naranja: Agua de bromo y solución orgánica de bromo (según concentración, amarillo-naranja)
3. Amarillo (1) Amarillo claro: azufre elemental, peróxido de sodio, bromo. Plata, TNT, nitrobenceno impuro preparado experimentalmente,
(2) Amarillo: yoduro de plata, pirita (FeS2), *fosfato de plata (Ag3PO4), ácido clorhídrico industrial (que contiene Fe3+), ácido nítrico concentrado de larga duración (que contiene NO2).
(3) Marrón: solución de cloruro férrico y agua yodada (amarillo marrón → marrón)
4 Marrón: FeCl3 sólido, CuCl2 (el cobre y el cloro producen humo marrón), NO2 gaseoso. (marrón rojizo) y vapor de bromo (marrón rojizo).
5. Marrón: yodo, hidróxido de hierro (marrón rojizo) y bromobenceno (disuelto con Br2).
6. Verde: solución de cloruro de cobre, carbonato básico de cobre, solución de sulfato ferroso o cristal de vitriolo verde (verde claro), cloro gaseoso o cloro agua (amarillo-verde), flúor gaseoso (amarillo-verde claro) .
7. Azul: ácido sulfúrico, precipitado de hidróxido de cobre (azul claro), almidón en yodo, tornasol en solución alcalina y solución de sulfato de cobre.
8. Púrpura: solución de permanganato de potasio (violeta-rojo), yodo (violeta-negro), solución de yodo de tetracloruro de carbono (violeta-rojo), vapor de yodo.
La química de secundaria es la mejor
1. A temperatura ambiente, los elementos cuyos colores elementales son gases son F y Cl.
2. El elemento no metálico que reacciona más violentamente con el agua es el f.
3. El elemento más ácido del óxido hidrato de mayor valencia es el Cl.
4. El elemento que más licua el gas es el Cl.
5. El elemento no metálico con mayor punto de ebullición del hidruro es el o.
6. Su elemento es el elemento metálico más ligero Li.
7. El elemento no metálico cuyo elemento es líquido a temperatura ambiente es el bromo.
8. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
9. Entre sus hidruros gaseosos, el elemento más soluble en agua es el n
10, y el metal más conductor es la plata.
11. El átomo con menor masa atómica relativa es h.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el o.
13. El metal más utilizado en la vida diaria es el fe.
14. El elemento que forma más tipos de compuestos es c.
15. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
16 El metal más activo en la lista de secuencia de actividad metálica es el k.
17. El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.
18. El elemento menos metálico de la corteza terrestre es el o.
19. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
20. El compuesto orgánico más simple es el metano.
21. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno.
22. El óxido con menor peso molecular relativo es el agua.