La relación entre cv,m y cp,m
La relación entre cv,m y cp,m es: cp,m > cv,m.
En termodinámica, CP y CV son dos cantidades físicas importantes, que representan presión constante y capacidad calorífica de volumen constante, respectivamente. La relación entre ellos se puede derivar de algunas ecuaciones termodinámicas básicas. Primero, definimos la primera ley de la termodinámica como la ley de conservación de la energía, es decir, la energía dentro de un sistema no se crea ni se destruye, sino que sólo se convierte de una forma a otra.
Su expresión matemática es: $$\DeltaU=QW$$.
Entre ellos, $$\DeltaU$$ representa el cambio en la energía interna del sistema, $$Q$$ representa el calor absorbido por el sistema y $$W$$ representa el trabajo externo. realizado por el sistema.
Para un proceso de volumen constante, el volumen dentro del sistema es constante, es decir, $W=0$. Por lo tanto, la primera ley de la termodinámica en este momento se puede simplificar a
$$\ΔU=QV$$.
Entre ellos, $QV$$ representa el calor absorbido por el sistema a volumen constante. Dado que $$CV$ se define como la cantidad de calor absorbido por una unidad de masa de una sustancia en un volumen constante, podemos derivar $$QV=mCV\\DeltaT$$.
Entre ellos, $m$$ representa la masa de la sustancia y $$\DeltaT$$ representa el cambio de temperatura. Sustituyendo la ecuación anterior en la ecuación anterior obtenemos:
$$\DeltaU=mCV\\DeltaT$$.
A continuación, considere el proceso de presurización. Durante la presión constante, el volumen del sistema cambia, pero la presión permanece constante. En este momento, la primera ley de la termodinámica se puede expresar como $$\ΔU=QP, P\\ΔV$$.
La diferencia entre cv y cv,m:
Capacidad calorífica constante molar Cv,m.
La capacidad calorífica constante molar de un gas se refiere a la capacidad calorífica constante de un gas a un volumen constante Y cuando no se produce ninguna reacción química, el calor absorbido o liberado por 1 mol de gas que cambia la temperatura en 1 K (o 1 grado) se expresa en Cv, y su valor se puede determinar experimentalmente.
Capacidad calorífica molar a presión constante, Cp, m.
Capacidad calorífica molar a presión constante: La capacidad calorífica molar a presión constante de un gas se refiere al cambio de temperatura de 1 K (o 1 grado) para 1 mol de gas en condiciones de presión constante y sin reacción química con El calor absorbido o liberado se expresa en Cp y su valor puede determinarse experimentalmente.