¿Por qué utilizar CaCO3 como punto de referencia para calibrar EDTA?

Cuando se utiliza CaCO3 como referencia para calibrar EDTA, ¿por qué debería usarse una solución de EDTA como referencia si se usa para determinar el contenido de CaO y MgO en piedra caliza o dolomita? Primero, puede agregar una solución de HCl para reaccionar con ella. La reacción es la siguiente: CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ Luego transfiera la solución a un matraz volumétrico y dilúyala para obtener una solución estándar de calcio. Absorber una cierta cantidad de solución estándar de calcio, ajustar la acidez a pH ≥ 12, usar indicador de calcio como indicador y valorar con EDTA hasta que la solución cambie de rojo vino a azul puro, que es el punto final. El principio del cambio de color es el siguiente: El indicador de calcio (generalmente representado por H2Ind) se ioniza en la solución de acuerdo con la siguiente fórmula: H3Ind=2H Los iones HInd2-, HInd2- y Ca2 forman iones complejos relativamente estables en una solución con pH ≥ 12. La reacción es la siguiente: HInd2 - Ca2 ═CaInd- H es azul puro y rojo vino, por lo que agregar un indicador de calcio a la solución estándar de calcio convierte la solución en rojo vino. Al valorar con solución de EDTA, los iones EDTA y Ca2 forman un ion complejo CaInd más estable. Por lo tanto, cuando la valoración está cerca del punto final, los iones complejos CaInd se convierten continuamente en iones complejos CaY2 estables y el indicador de calcio. se libera al mismo tiempo. La reacción se puede expresar de la siguiente manera: CaInd- H2Y2-═CaY2- HInd2- H2O Dado que los iones CaY2- son incoloros, la solución final cambia de rojo vino a azul puro.

¿Puedes ser más conciso? Respuesta: La reacción del ion es la siguiente: EDTA Ca2 →Ca-EDTA.

En la medición de la dureza del agua, ¿por qué no se utiliza caco3 como sustancia de referencia al calibrar EDTA? ¿Qué material se debe utilizar como material de referencia para calibrar EDTA? Los materiales estándar para calibrar EDTA incluyen cloruro de zinc estándar, carbonato de calcio estándar, etc. Si se utiliza EDTA para medir la dureza del agua, se debe seleccionar carbonato de calcio de referencia como indicador. Para medir la dureza del agua, es decir, el contenido de iones de calcio y magnesio en el agua, el método de análisis es exactamente el mismo que el método de calibración. Mismos elementos analíticos, soluciones tampón, valores de pH, indicadores, blancos, etc. Si se utiliza cloruro de zinc estándar para la calibración, los métodos de análisis son inconsistentes, es decir, elementos de análisis, soluciones tampón, valores de pH, indicadores, blancos, etc. La inconsistencia conduce a grandes errores sistemáticos. La reacción entre los iones de magnesio y el indicador negro de cromo T es más sensible que los iones de calcio, por lo que a menudo se añade una pequeña cantidad de Mg2-EDTA durante la valoración. El final salta de repente. La dureza total es 0,01003mol/l *(5,61ml-0,11ml)/20,00ml = 0,00275825 mmol/l = 2,75825 mmol/l, carbonato de calcio (100mg/mmol/l)

¿Por qué se utiliza CaCO3? como estándar ¿Puede MgY mejorar la sensibilidad del punto final al calibrar EDTA? 3. Explique el principio de que Mg2-EDTA puede mejorar la agudeza del criterio de valoración.

Respuesta: El negro de eriocromo T y Mg2 pueden formar un complejo estable con un desarrollo de color muy sensible, pero el complejo formado con Ca2 es inestable y tiene una baja sensibilidad de desarrollo de color. Por lo tanto, cuando se titula Ca2 con EDRA en una solución con pH=10, a menudo se añade primero una pequeña cantidad de MgY a la solución, de modo que se produce una reacción de desplazamiento. Mg2 sustituido: el Mg2 sustituido y el negro de cromo T son de color rojo oscuro: Mg2 EBT = Mg-EBT (rojo), pero la capacidad complejante del EDTA y el Ca2 es más fuerte que la del Mg2. Durante la titulación, el EDTA primero forma complejos con Ca2. Cuando se alcanza el punto final, el EDTA toma Mg2 del Mg-ebt para formar MgY.

Y Mg-EBT=MgY EBT (azul)

El indicador libre es azul y el color cambia obviamente. Aquí, la cantidad de MgY antes de la titulación es igual a la cantidad de material de MgY finalmente generado, por lo que no afecta el resultado de la titulación.

A la hora de calibrar la concentración de EDTA utilizando caco3 como referencia, ¿por qué es necesario añadir una pequeña cantidad de solución de magnesio? Dado que Ca2 y Chrome Black T no son sensibles a la decoloración, agregue una pequeña cantidad de solución de Mg-EDTA y use Mg2 y Chrome Black T para que el cambio de color sea sensible hasta el punto final.

¿Cuál es el propósito de calibrar la solución de EDTA usando CaCO3 como punto de referencia y agregar solución de magnesio para mejorar la sensibilidad del indicador y facilitar la observación del punto final de la titulación?

¿Por qué utilizar naranja xilenol como indicador y calibrar la solución EDTA con ZNO como punto de referencia? El xilenol naranja es un cristal de color púrpura y es fácilmente soluble en agua. Es rojo cuando pH > y amarillo cuando pH < 6,3.

Los complejos de xilenol naranja e iones metálicos son de color rojo y violeta.

Sólo se puede utilizar cuando pH < 6,3.

La mejor condición experimental para valorar iones de zinc con EDTA es PH=5~6.

Por lo tanto, la solución de EDTA debe calibrarse con ZNO como punto de referencia y naranja de xilenol como indicador.

Al calibrar la concentración de EDTA utilizando CaCO3 como referencia y indicador de calcio como indicador, ¿a qué nivel se debe controlar la acidez? ¿Por qué? ¿Cómo controlar? El indicador de calcio (NN) se utiliza generalmente en condiciones fuertemente alcalinas (pH=12~14).

Ajustar la acidez con hidróxido de sodio.

Añadir NaOH con antelación para precipitar Mg(OH)2 y evitar que Mg(OH)2 adsorba el indicador de bloqueo.

Usando cromo negro T como indicador y zinc como material estándar para calibrar edta, ¿por qué necesita agregar amoníaco para calibrar edta que usa cromo negro T como indicador y zinc como material estándar? agregar amoníaco?

El Xilenol Naranja es un cristal de color violeta soluble en agua. Es rojo cuando el pH es 6,3 y amarillo cuando el pH es <6,3. Los complejos de naranja de xilenol y iones metálicos son de color rojo y violeta. Sólo se puede utilizar cuando el pH < 6,3. La condición de prueba óptima para valorar iones de zinc con EDTA es PH=5~6, por lo que la solución de EDTA debe calibrarse con zno como punto de referencia y naranja de xilenol como indicador.

No es necesario utilizar naranja xilenol, Chrome Black T también se puede utilizar en condiciones alcalinas. Estos indicadores cumplen varias condiciones: 1. Pueden formar complejos con iones metálicos, pero su estabilidad K es menor que la del EDTA-R, por lo que el EDTA puede capturar iones metálicos del indicador. 2. El color del indicador en sí es muy interesante y obviamente difiere del color de su complejo metálico.

Para conocer los pasos experimentales de calibrar la solución de EDTA utilizando zinc como referencia, consulte la Biblioteca Baidu: wenku.baidu./link. URL = gzmvzbl c 25 ag 8 xayesjavmq 78 bbgo 2 zkks 3 ptmc 8 u 3 etgxdrlubtff 4 scki 3c beku 1 szsp-lAaay-l8p 1 _ 6 loh bpb _ zbykjefpldwl 5 WC