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(10 puntos) (1) IVAA grupal del segundo periodo (2) HClO 4 (3) Cl 2 , ClO 2 , O 3 (escribe dos cualesquiera)

( 4 ) NaH+H 2 O=NaOH+H 2 ↑

Análisis de la pregunta del examen: X y Z están en el mismo grupo principal y pueden formar compuestos iónicos ZX. El mayor de los dos elementos es el elemento del grupo IA, donde X es hidrógeno. Y y M son del mismo grupo principal y pueden formar dos moléculas, MY 2 y MY 3. Y es el elemento oxígeno y M es el elemento S, por lo que Z es el elemento Na y G es el elemento cloro.

(1) El número atómico del oxígeno es 8, por lo que se sitúa en el Grupo VIA del segundo período de la tabla periódica.

(2) Cuanto más fuerte sea la propiedad no metálica, más fuerte será la acidez del hidrato correspondiente al óxido de mayor valor. El elemento cloro tiene la propiedad no metálica más fuerte y la acidez más fuerte del. El hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia es HClO 4 .

(3) Los elementos de Y y G o compuestos formados entre los dos elementos que pueden usarse como desinfectantes de agua incluyen Cl 2 , ClO 2 , O 3 , etc.

(4) El hidruro de sodio es un compuesto iónico que contiene enlaces iónicos y su fórmula electrónica es . El hidruro de sodio y el agua reaccionan para formar gas hidrógeno e hidróxido de sodio, y la ecuación química de la reacción es NaH+H 2 O=NaOH+H 2 ↑.

Comentarios: Esta pregunta es un tipo de pregunta común en el examen de ingreso a la universidad y es una pregunta moderadamente difícil. Las preguntas de la prueba son muy básicas y se centran en el cultivo de las habilidades de los estudiantes y en la orientación y capacitación de métodos de resolución de problemas. Están diseñadas para evaluar la capacidad de los estudiantes para utilizar de manera flexible los conocimientos básicos para resolver problemas prácticos y favorecen la formación de los estudiantes. 'Capacidad para tomar exámenes y capacidad de razonamiento lógico. Esta pregunta utiliza "Inferencia de los elementos en la tabla periódica" como medio para evaluar la familiaridad de los estudiantes con la tabla periódica de elementos y su comprensión y dominio de las leyes del gradiente periódico de las propiedades de cada elemento en la tabla y la atómica correspondiente. estructura. Examina la capacidad de los estudiantes para comprender la relación entre la estructura y las propiedades de la materia y utilizar la ley periódica de los elementos para resolver problemas químicos específicos.